浙江省东阳中学高二化学上学期期中试题.doc

东阳中学2015年下学期期中试卷（高二化学）一、 选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）1、2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了（ ）a. 青蒿素 b.青霉素 c.虾青素 d.维生素2、下列有关说法正确的是（ ）a.反应2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g)在298时能自发进行，则它的h0b.电解含mg(no3)2和cu(no3)2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是cu2、h、mg2+c.电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等d.用50ml针筒抽取30ml红棕色的no2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co(g)+no2(g) co2(g)+no(g) h0达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g） h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4、在体积可变的容器中发生反应n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) ,当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多c反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞5、对下列实验的描述正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 a图1所示的实验：根据电流计（g）中指针偏转的方向比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和naoh反应测定中和热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2no2(g)n2o4(g)是吸热反应6. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnacl hcl dcuso4 cu(oh)27. 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量cuso4溶液，b中加入适量ch3coona溶液，c中不加入其他物质下列各图中表示其产生h2的总体积（v）与时间（t）的关系中正确的是 ( ) a b c d8. 某密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g) z(g) h 574kj/mol b等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同c4no2（g）+2n2（g）=8no（g）h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na放电充电15. 镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2o cd(oh)2 + 2ni(oh)2 ，有关该电池的说法正确的是（ ） a充电过程中镉元素被氧化 b充电时阳极反应：ni(oh)2e+ oh= niooh + h2oc放电时负极附近溶液的碱性不变 d放电时电解质溶液中的oh向正极移动 16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+oh= nh3h2oc.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4+d. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio317.将过量的co2分别通入cac12溶液；na2sio3溶液；ca（c1o）2溶液；饱和na2co3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）a. b.c.d.18. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料 d. 电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁19. 用惰性电极电解100ml hno3 与 agno3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 l 气体（标准状况），则原混合液中ag+的物质的量浓度为（ ）a1mol/l b. 2mol/l c. 2.5mol/l d. 3mol/l20. 下列有关平衡常数叙述中，正确的是( )a不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同 b.温度越高，化学平衡常数一定越大c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化二、填空题（每空2分，共40分）21.按要求填写下列空格（1）写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式： （2）在化学反应中，有些反应物有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，请问用于比色分析的仪器的名称是 （3）写出na2s2o3与硫酸反应的离子方程式： 22. 研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）已知fe2o3（s）+ 3c（s）2fe（s）+ 3co（g） h 1+489.0 kjmol1，c（s） +co2（g）2co（g） h 2 +172.5 kjmol1则co还原fe2o3（s）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的co与空气可设计成燃料电池（以koh溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。（3）co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） 测得ch3oh的物质的量随时间的变化见图。t/minn（ch3oh）/mol0 曲线i、对应的平衡常数大小关系为k k（填“”或“”或“”）。容 器甲乙反应物投入量1molco2、3molh2a molco2、b molh2、c molch3oh（g）、c molh2o（g）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 bh2的体积分数不变 cc（h2）3c（ch3oh） d容器中密度不变 e2个co断裂的同时有6个hh断裂23. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用co生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 a起始充入的co为1mol b增加co浓度，co的转化率增大c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molco和2molh2，再次达到平衡时n(ch3oh)/n(co)会增大（3）从反应开始到建立平衡， v(h2)= ；该温度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为 （具体数值）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热。在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法 24. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（crso4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和kcl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（ ） cr2+ a盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和kcl琼脂溶液b理论上1molcr溶解，盐桥中将有2molcl-进入左池，2molk+进入右池c此过程中h+得电子，发生氧化反应d电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 （2） 如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。高二化学期中答案题号12345678910答案addbacabac题号11121314151617181920答案dccabcbdbc21、（1）k= (2)分光光度计 （3）s2o32- + 2h+ = s + so2 + h2o或s2o32- + 2h