浙江省临海市杜桥中学高三化学上学期第一次月考试题苏教版.doc

浙江省临海市杜桥中学2014届高三化学上学期第一次月考试题苏教版第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作或实验事故的处理合理的是a. 用25ml的碱式滴定管量取14.80 ml kmno4溶液b. 实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70以上的热水清洗c. 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.5d. 用25.00ml移液管移取稀盐酸25.00ml2某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能降低该反应的活化能c催化剂能改变该反应的焓变d逆反应的活化能大于正反应的活化能3下列有关物质归类一定正确的是强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2a b c d4将0.195g锌粉加入到20.0 ml的0.100 mol.l-1 mo2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是a m bm2 c m3 dmo25在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a澄清透明溶液：h、na、so42、c6h5ob常温下kw/c(h)0.1mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c铁片加入产生气泡的溶液：na、nh4、i、no2dnahco3溶液：k、na、so42、al36下列离子方程式中属于水解反应的是acl2+h2oh+cl-+hclo bhs-+oh- s2-+h2ochco3-+h2oh3o+co32- dnh4+h2onh3h2o+h+7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl) + c(clo) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh)8火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是a so2既是氧化产物又是还原产物 bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5；钠与氯化钾共融制备钾na（l）kcl（l） k（g）nacl（l）；压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深abc d10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是a 化合反应b 分解反应 c 置换反应d 复分解反应11.铝电池性能优越，al ago电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是a在正极发生的电极反应为：ago+2e-+h2o=ag+2oh-b在正极区h+浓度增大，在负极区h+浓度减少c该电池总反应的化学方程式：2al + 3ago + 2naoh= 2naalo2 + 3ag+ h2od当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2 mol12一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是a能与金属al反应放出h2 b加甲基橙后显黄色的溶液 cph=8的某溶质的水溶液 dc(h+)c(oh-)的任意水溶液13在容积一定的密闭容器中，反应2a b（g）+c（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是a正反应是吸热反应，且a不是气态b正反应是放热反应，且a是气态c其他条件不变，加入少量a，该平衡向正反应方向移动d改变压强对该平衡的移动无影响14亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a li2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点a等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比b醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液ph的变化c等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生h2的起始速率d将ph= 4的醋酸稀释成ph= 6的溶液加h2o的量16下列有关说法错误的是a 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色b.已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2cro422hcr2o72 h2o，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少c 若反应2a（g）b（s）c（g）3d（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的d.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快17下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是a体积相等时密度相等 b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等 d质量相等时具有的质子数相等18一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a(s)+2b（g） xc（g）h”、“”或“=”）（2）分别写出燃料电池b中正极、负极上发生的电极反应：正极：_，负极：_；（3）这样设计的主要节能之处在于_、_。27（16分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为 。（2）实验测得常温下质量分数为0.51%h2o2水溶液（密度为1g/ml）的ph为5i.写出h2o2溶于水的电离方程式 .ii.测定h2o2水溶液ph的方法为(填编号) a.用酸碱指示剂测定 b.用广泛ph试纸测定 c.用精密ph试纸测定 d.用ph计测定（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对h2o2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液0.1gmno2粉末10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液0.1gmno2粉末10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液0.1gmno2粉末i.实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ _。ii.实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：mno4h2o2hmn2h2oo2i.请配平以上离子方程式ii.用移液管吸取25.00ml试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 moll-1的kmno4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（ml）17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为 moll-1。iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）。班级 姓名 考试编号 试场号座位号装订线 姓名 考试号 2013学年第一学期高三第一次月考答题卷化学第 卷 （非选择题部分 共56分）23（4分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。24（12分）（1） i. ，ii. 。（2） ， 。(3) 。（4）20090227