浙江省临海市白云高级中学高中化学 阿伏加德罗定律导学案 苏教版必修1(1).doc

浙江省临海市白云高级中学2014高中化学 阿伏加德罗定律导学案 苏教版必修1 学习目标1、巩固气体摩尔体积的概念2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用2、了解阿伏加德罗定律及其重要推论，并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。课前热身113.0g的锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标准状况）的氢气？ 练习：在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？方法小结：三、物质的量用于化学方程式的计算上下单位相同，左右单位相当课前热身2在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )a 气体的种类 b 气体的分子数 c 分子本身的大小 d 分子间的平均距离你知道吗 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）概念形成四、 阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。使用范围 该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 知识拓展阿伏加德罗定律的经验公式：p v = n r t情景设计1相同物质的量的fe和al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。结论2、阿伏加德罗定律的推论同温同压下，任何气体的体积之比= 同温同体积下，任何气体的压强之比= 情景设计2请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？结论同温同压下，任何气体的密度之比= 知识拓展1（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= 知识拓展2若定义d为相对密度（气体1相对气体2的密度为d，d=1/2）试完成以下练习：某气体a对氧气的相对密度为0.5，求a的相对分子质量是多少？a气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）情景设计3若标准状况下，04l的某气体重1143g，该气体的相对分子质量如何求出?归纳求相对分子质量的方法:当堂训练1. 在同温、同压、相同质量的cl2 n2 h2 co2 o2气体占有的体积由大到小的顺序是： 2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6l，则该气体的摩尔质量是_,相对分子质量为_3.关于同温同压下等体积的co2和co叙述:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的有 课堂小结阿伏加德罗定律推论：推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 课后练习1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )a.同质量、不同密度的n2和c2h4 b.同温度、同体积的o2和n2c.同体积、同密度的co和ch4 d.同压强、同体积的n2和o22.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.co2,100ml; b. o2,200ml; c.n2，400ml; d.ch4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )aabcd b.badc c. cdba d. dcab3.同温同压下，16.5 g气体x 所占体积与12 g o2 的体积相同，则x 的相对分子质量是a. 22 b. 28 c . 44 d.88 ( )4.so3(气）、so2、 o2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为 ( )a.3:2:2 b.2:2:1 c、1:1:1 d、2:1:25.在相同状况下，有关h2、o2、ch4三种气体的叙述正确的是 ( )a.其密度之比等于对应的物质的量之比 b.其密度之比等于其摩尔质量之比c.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比d.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比6.同温同压下，某集气瓶充满o2时为116g，充满co2时为122g，充满气体a时为114g，则a 的式量为 ( )a.60 b.32 c.44 d.287.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gco的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( )a.1.25 g /l b. 2.32g/l c.1.65g/l d.1.16g/l8.现有ch4和o2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是 、 ，它们的物质的量之比为。由此可见， 当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成 比。9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为m g/mol，密度为g/l，阿伏加德罗常数为na，完成下列问题 ：（1）该条件下，1l h2中所含氢气分子数为 （2）1g h2中所含氢气分子数为 （3）单个氢气分子的质量为 （4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为 10.