浙江省临海市第六中学高考化学复习 铝及其重要化合物导学案.doc

铝及其重要化合物（高考一轮复习）考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。一、自学归纳知识点一铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_，原因是_，反应的化学方程式是_。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：_。3铝与强碱的反应铝与naoh溶液反应的离子方程式为：_。4铝热反应al与fe2o3共热的化学方程式为：_。知识点二铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较2常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液ph_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_ 。二、个体思考，小组讨论1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？ _。三、教师点拨（氧化还原反应的基本规律）一、铝与酸、碱的反应1等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得h2的体积之比是多少？为什么？ 2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生h2的体积关系是什么？为什么？ 3足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的hcl、naoh溶液中，二者产生的h2相等，则hcl和naoh的物质的量浓度是什么关系？为什么？ 二、al(oh)3沉淀生成的计算1al3与oh反应生成al(oh)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应)：_；强碱足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。设al3、oh的物质的量分别为n(al3)、n(oh)，最终生成al(oh)3的质量为mal(oh)3，借助数轴讨论如图所示：2强酸与alo反应的定量计算规律强酸不足量时(反应)：_；强酸足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。结果如下：四、练习巩固1判断正误(1)铝制容器可盛装浓h2so4()(2010重庆理综8a)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2o()(2010江苏3b)(3)用氨水鉴别al3、mg2、ag()(2010天津理综3a)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o()(2010四川理综9a)(5)y(即al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水()(2010上海20c)2(2008广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()aal bal(oh)3 calcl3 dal2o33(2009上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的() a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d反应速率之比为234(2009四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c moll1氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()ac bpmcnm17vc d.mpm52010山东理综29(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。6(2009福建理综，24)从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成sio的离子方程式为_。(3)验证滤液b中含fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液e、k中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。(5)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012 mol3l3，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得ph13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2)_。7(2