河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第82天 石油、煤和天然气的综合利用（含解析）.doc

石油、煤和天然气的综合利用1、在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是 a.分离重油、柴油、汽油 b.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯c.原油脱盐、脱水 d.将直链烃变为芳香烃【答案】b2、物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是（）选项abcdaso2so3sh2so4bna2ona2o2nanaohccoco2ch2co3dal2o3naalo2alal(oh)3【答案】d3、已知反应2d+e3f+2g，用传感器测得该反应在不同ph条件下，物质d的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/l）变化如图所示，下列有关说法正确的是( )aph=6.8时，d的浓度（mg/l）一定最大b在ph相同的条件下，增大压强，d的浓度（mg/l）增大c调节ph到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0d温度相同时，不同ph条件下，该反应的平衡常数相同【答案】d【解析】4、某可逆反应aa + bbcc + q在某温度下的平衡常数为k（k1），反应热为q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则q和k数值的相应变化为( )a写成2aa + 2bb2cc，q值、k值均扩大了一倍b写成2aa + 2bb2cc，q值扩大了一倍，k值保持不变c写成ccaa + bb，q值、k值变为原来的相反数d写成ccaa + bb，q值变为原来的相反数，k值变为倒数【答案】d【解析】5、羟胺（nh2oh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 ml 0.049 mol/l的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与24.5 ml 0.02 mol/l的高锰酸钾酸性溶液完全反应，已知：feso4kmno4h2so4fe2（so4）3k2so4mnso4h2o（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)an2 bno cno2 dn2o【答案】d【解析】设nh2oh氧化后n元素的化合价为n，由于kmno4mnso4 ，mn元素从7价降为2价，nh2oh中n元素显1价，根据得失电子守恒有：2500103 l0.049 mol/ln(1)24.5103 l0.02 mol/l5解得：n1，所以，nh2oh的氧化产物为n2o。6、cu、cu2o和cuo组成的混合物，加入100 ml 0.6mol/lhno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mlno气体（标准状况）。下列说法不正确的是（ ）a产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molb若混合物中cu的物质的量为x，则其中cu2o、cuo的物质的量共0.020 molc若混合物中含0.01molcu，则其中cu2o、cuo的物质的量均为0.005 mold混合物中cu的物质的量的取值范围为0.005mol n(cu) 0.015mol【答案】b7、下列说法正确的是（）a要除去fecl2溶液中含有的fe3+杂质，可加入铁单质b已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2wx2=2xw22yw2=2wy2 2xz2=2zx2，则反应2zy2=2yz2也能自发向右进行cno2no必须加入还原剂才能实现d在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、h2o2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为111 【答案】【解析】首先找出三个反应中价态降低的物质，确定为氧化剂，同时得到氧化产物，即可比较。自身加水即可反应；双氧水为负价，转移电子应该为:.8、为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是 （ ） a.常压分馏 b.催化裂化 c.减压分馏 d.高压分馏【答案】b9、从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（） a.加成反应b.取代反应c.聚合反应d.催化裂化反应【答案】b【解析】根据题中所给信息分析，本题重点考察的是石油的应用的问题。10、含有5个c原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多是（ ）。a2种 b4种 c5种 d6种【答案】c11、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）a石油分馏 b高温干馏 c石油裂化 d石油裂解【答案】d【解析】此题是对石油化工工业中裂解的考查。石油裂解是以获取化工原料(主要是烯烃)为目的的工业生产，与石油裂化有区别(主要目的是获得轻质燃料油)，而石油分馏是对石油的初级加工，将石油分离成沸点不同的产物。高温干馏则是煤综合利用的主要方式。12、石油主要是由碳、氢元素组成的 （ ）a.多种有机物的混合物b.多种无机物的混合物c.有机化合物d.多种无机物和有机物的混合物【答案】a13、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）a二氧化硅是生产光纤制品的基本原料b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】d【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。a项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；c项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；d项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选d项14、煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是a煤干馏 b煤液化 c煤气化 d煤燃烧 【答案】d15、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。a中碎瓷片的作用是 ，导管b除了导气外还具有的作用是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤。akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液【答案】（1）防暴沸 冷凝 （2）上层 c 16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是a酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽b给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热c给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热d用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】a17、如图是实验室干馏煤的装置图，请据图回答下列问题：(1)指出图中各仪器的名称：a_，d_，c_。(2)装置c的作用是_，d中的液体有_，将二者分开的方法是_。(3)e处被点燃的气体成分是_、_、_、_。点燃前的必要操作是_。【答案】(1)酒精喷灯 u形管 烧杯(2)冷却混合物 煤焦油和粗氨水 用分液漏斗分液(3)h2 ch4 co c2h4 检验是否含有氧气【解析】(1)用到的主要仪器有：酒精喷灯、硬质玻璃管、u形管、烧杯等。(2)烧杯内的水起冷却作用，以得到煤焦油和粗氨水，可用分液漏斗分离两液体。(3)e处被点燃的气体是焦炉气，主要成分是h2、ch4、co、c2h4，点燃前应检验是否含氧气。18、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3或cu2o或二者混合物，探究过程如下：查阅资料：cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。提出假设：假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。(1)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变为血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_、_、_。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。(2)实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。(3)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(cuso45h2o)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2、fe2、fe3分别生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7实验室有下列试剂可供选择：a氯水；b.h2o2；c.naoh；d.cu2(oh)2co3。实验小组设计如下实验方案：试回答：用试剂编号表示：试剂1为_，试剂2为_。固体x的化学式为_。操作为_。【答案】(1)fe2o3和cu2o的混合物fe2o36h=2fe33h2o、cu2o2h=cucu2h2o2fe3cu=2fe2cu2(2) 100%(3)bdfe(oh)3蒸发浓缩、冷却结晶【解析】(1)滴加kscn试剂时溶液不变为血红色，则表明溶液中不存在fe3，但如果原来是cu2o，则加稀h2so4后应该有cu生成，而题中粉末完全溶解后无固体存在，则表明应该是fe2o3和cu2o的混合物，反应生成的fe3与cu进一步反应生成fe2和cu2；反应的离子方程式有：fe2o36h=2fe33h2o、cu2o2h=cucu2h2o、2fe3cu=2fe2cu2。(2)固体粉末在空气中加热时，cu2o被空气中的氧气氧化，2cu2oo2=4cuom2144 32m g(ba)g解得m9(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为100%。(3)由于红色粉末加入稀硫酸后生成cu2和fe2，而这两种离子分离并不容易，根据表格中沉淀时所需溶液的ph，需将fe2氧化为fe3，然后通过调节溶液的ph使fe3沉淀完全，但氧化过程中不能引入新杂质，故试剂1用h2o2，试剂2用cu2(oh)2co3；得到的固体x为fe(oh)3；用过滤后的滤液(cuso4溶液)制备胆矾，需要通过操作，即蒸发浓缩、冷却结晶实现。19、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( feso47h2o )。（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： 。（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 ml（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中fe2+的物质的量为0.14 mol（不含fe3+）。则该样品中fe2+离子的氧化率为 。（3）硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制fe2+的标准溶液。现取0.4 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用40 ml 0.150 mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下：8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o6mno45cus28h5cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与v ml 0.2 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。已知：mno4fe2hmn2fe3+h2o（未配平）v的取值范围为 ；若v=35，试计算混合物中cus的质量分数。【答案】（10分）4.6（3分）16.7%（1/6）（3分）25v50（2分） 60%（2分）20、a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式a_，b_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式_.甲与naoh溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o32oh=2alo2h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.根据naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3得丁是al(oh)3.21、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，b、e、f、h、i均为气体，f为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；b、e、i均有刺激性气味，e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b、e在空气中相遇会产生白烟，i为红棕色。a是一种常见的肥料。c、g、k的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质d的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）22、（1）a、b、c三种物质的分子式都是c7h8o。若滴入fecl3溶液，只有c呈紫色；若投入金属钠，只有b无变化。写出a、b的结构简式：a_，b_。c有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，c的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物a、b、c、d、e、f、g，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是a、d、g；取少量a、d、g分别加入溴水，振荡后，只有d不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量a、g，分别加入酸性kmno4溶液，振荡后，g能使酸性kmno4溶液褪色；取a少量，加入浓h2so4和浓hno3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量b、c、e、f，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有b出现银镜；取少量c、e、f，若分别加入金属钠，均有h2放出；若分别加入na2co3溶液，只有f有气体放出；取少量c、e，滴入fecl3溶液，e溶液呈紫色；取少量c、f，混合后加入浓h2so4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断ag各是什么物质？a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）c能遇fecl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应