浙江省临海市白云高级中学高中化学 3.1弱电解质的电离平衡学案 苏教版选修4.doc

专题三 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（1）【学习目标】1、 掌握弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡状态2、 掌握电离平衡的影响因素3、掌握电离平衡常数、电离度【学习重点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【学习难点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【温故知新】写出醋酸的电离方程式： 【自主学习】课本p641、开始时，v（电离） 和 v（结合）怎样变化？2、当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出弱电解质电离时正逆反应速率随时间变化曲线 v 0 t 【总结归纳】1、弱电解质的电离平衡概念： 2、电离平衡的特征：弱电解质电离平衡有哪些特点（与化学平衡比较）【讨论】1、在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？ 向其中分别加入适量的盐酸、naoh溶液、ch3coona溶液、水、加热对平衡有什么影响？移动方向n(h+)c(h+)c(ac-)ka电离度导电能力加水加热加醋酸钠加hcl加naoh讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【讨论】2、在氨水中存在怎样的电离平衡？ 向其中分别加入适量的盐酸、naoh溶液、nh4cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？加入物质平衡移动方向kb 电离度【总结归纳】3、影响电离平衡的因素(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。【阅读课本p65】交流与讨论【归纳总结】4、弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（k）（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离出来的各离子浓度的乘积跟 浓度的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）表达式: 对于一元弱酸：ha h+a-，平衡时 ka=对于一元弱碱：moh m+oh-，平衡时 kb=（3）电离平衡常数的意义（4）电离平衡常数的影响因素练习：1、影响因素（完成上述两表格k的变化） 2、计算（课本上例题）【合作探究】例1、体积为0.1l，溶液浓度同为0.01mol/l的盐酸、醋酸和硫酸，分别与足量的金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？变式：体积为0.1l，氢离子浓度为0.01mol/l的盐酸、硫酸和醋酸，分别跟足量金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？【考点突破】一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1、相同ph、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：c(酸)c(h+)中和碱的能力与较活泼金属产生h2的量与较活泼金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸2、相同浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较c(h+)ph中和碱的能力与活泼金属产生h2的体积与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸【当堂检测】1. 0.1mol/l的ch3cooh溶液中ch3cooh ch3coo - + h+对于该平衡，下列叙述正确的是 a加水时，平衡向逆反应方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 c加入少量0.1mol/l盐酸，溶液中c(h+)减小 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动2、在0.01mol/l醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 a氢离子浓度变小 b醋酸的浓度减小c酸性增强，ph变小 d醋酸根离子浓度变小3、下列关于电离平衡常数(k)的说法正确的是 a电离平衡常数(k)只与弱电解质本身和温度有关b电离平衡常数(k)随浓度的变化而变化c电离平衡常数(k)越大标志着该电解质电离程度越小d电离平衡常数(k)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关4、在含有酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色 a.变蓝色 b. 变深 c.变浅 d.不变5、化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂hin（溶液） h+（溶液）+ in（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol/l的下列各溶液盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 （c）a b c d6、在100ml0.1mol/l的氨水中,欲使氨水的电离度变大,溶液的碱性减弱,可采用的是 a.加热 b.加水 c.加少量nh4cl固体 d.加ch3cooh溶液 7、现有h+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的h+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 m n m n m n 无法确定【能力提高】8、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 naoh(s) h2o nh4cl(s) ch3coona9、使某弱酸hx的电离程度增大，溶液中的c（h+）减小的措施有 a加水稀释 b.加nax c.加热 d.加镁粉10、欲使醋酸溶液中的ch3coo-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 a.naoh b.nahco3 c.ch3cook d.mg11、用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 a、c（oh-）/c（nh3h2o）b、c（nh3h2o）/c（oh-） c、c（oh-）d、n（oh-）12、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 0.1mol/l甲酸溶液的c(h+)0.1mol/l甲酸能与水以任意比例互溶10ml 1mol/l甲酸恰好与10ml1mol/lnaoh的溶液完全反应在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 答案：aaabc babc ccab dbac14、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l，则甲、乙两瓶氨水c（oh-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）15、（1）已知氨水在298k时的电离常数是k=1.810-5，氨水溶液中c(oh-)=2.410-3mol/l，问这种氨水的浓度是多少？ （2）2500c某溶液中，0.1mol/l的ha已电离成离子,还有0.9mol/l未电离,求电离度16、某温度下，在500ml0.01mol/lch3cooh溶液中含ch3cooh、h+、ch3coo-共3.131021个,求该温度下,此溶液中的ch3cooh的电离常数和电离度.17、已知250c时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/l)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):h2so4溶液hso4- h+so42-nahso4溶液hso4- h+so42-醋酸溶液ch3cooh h+ch3coo-盐酸hcl= h+cl- 10%29%1.33%100%(1) 250c时, 0