河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第16天 化学实验的绿色追求.doc

化学实验的绿色追求1、胶体最本质的特征是（）a有丁达尔效应b可以通过滤纸c分散质是水d分散质粒子的直径在1100 nm之间【答案】d【解析】试题分析：胶体最本质的特征是分散质粒子的直径在1100 nm之间，答案选d。考点：考查胶体与其它分散系的本质区别点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和检验，难度不大。2、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a. bc d【答案】d【解析】对于，由于石灰水过量，因此必有caco3和caso3沉淀生成；对于，同样由于石灰水过量，因此必有caco3沉淀生成；对于，so2气体通入ba(no3)2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3氧化生成so42，因此有baso4沉淀生成；对于，no2和so2混合后，so2将被no2氧化成so3，通入bacl2溶液后有baso4沉淀生成；对于，当nh3过量时溶液中caco3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh3co2cacl2h2o=caco32nh4cl；当nh3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh32co2cacl22h2o=ca(hco3)22nh4cl。3、na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1.0 l 1.0 moll1的naclo水溶液中含有的氧原子数为nab25 时1l ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.1nac2.24 l 的2h35cl分子中的中子数是1.9na d某密闭容器中盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，形成nh键的数目为0.6na【答案】b【解析】4、下图为某原电池装置，电池总反应为2ag+cl2=2agcl下列说法正确的是( )a正极反应为agcl+e=ag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】d【解析】解：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：cl2+2e2cl，故a错误；b放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成agcl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故b错误；c根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故c错误；d放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故d正确；故选d5、室温下，若溶液中由水电离产生的c(h+)c(oh)11028moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）ana、i、cl、no3 bk、ba2、cl、no3ck、na、br、f dfe3、na、no3、scn【答案】b【解析】6、既能导电又是电解质的是（ ）a蔗糖溶液 b氢氧化钾溶液 c.熔融的氯化钠 d硫酸溶液【答案】c 【解析】 7、向盛有ki溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是()a上层为紫色液体，下层为无色液体b上层为无色液体，下层为紫色液体c均为紫色液体d上层为橙色液体，下层为紫色液体【答案】b【解析】ccl4比水重，分层时位于下层，ki与溴水反应生成i2，i2易溶于ccl4而不易溶于水，故i2被萃取到ccl4层中呈紫色，而水层中主要是无色kbr和ki的溶液。8、某溶液中只含有na、al3、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3和 so42的离子个数比为( )a. 12b. 14c. 34d. 32【答案】a【解析】根据溶液呈电中性，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，设na、al3、cl个数分别为3、2、1，so42个数为x，则有3123112x，得x4，al3和 so42的离子个数比为12。9、某一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）2.2mol/l mol/l mol/l6.25mol/l【答案】b【解析】由题意知5mol硫酸溶于1000g水中即得到5mol/kg的硫酸，此时溶液的质量为：1000g598g/mol1490g。所以溶液的体积为：1490g1.2894g/ml1155.58ml1.1556l。所以该溶液的物质的量浓度为：5mol1.1556l4.33mol/l。10、下列说法正确的是（）a摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 b12g12c所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 cna的摩尔质量是23g d物质的量越大的物质所含原子数越多【答案】b【解析】a、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故a错误；b、阿伏伽德罗常数为12g12c所含碳原子数，故b正确；c、钠的摩尔质量为23g/mol，故c错误；d、物质中含有的原子数与物质构成有关，可能不同也可能相同，无法比较含有的原子数多少，应该为物质的量越大的物质所含分子数越多，故d错误；故选b11、将k2so4、al2(so4)3、kal(so4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(so42)0.125 moll1，c(al3)0.065 moll1，c(k)0.045 moll1，假设溶液中硫酸完全电离为h和so42，则溶液中h的浓度为（）a0.1 moll1 b0.01 moll1 c103 moll1 d104 moll1【答案】b【解析】抓住溶液呈电中性即阴阳离子所带电荷数相等，则有0.125 moll12v0.065 moll13v0.045 moll1vc(h)v，所以c(h)0.01 moll1。12、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2全部溶于水转移电子的数目为2nab1mol px（对二甲苯）中含有c-h键的数目为6nac25时1l ph=12的氨水中含有的nh4+数目小于0.01nad14g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为2na【答案】c【解析】a1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移电子的数目为na，故a错误；b1mol对二甲苯（）中含有10mol碳氢键，含有c-h键的数目为10na，故b错误；c25时1l ph=12的氨水中c（oh-）=0.01mol/l，1l该溶液中含有0.01moloh-离子，根据电荷守恒：n（oh-）=n（h+）+n（nh4+）可知，铵根离子的物质的量小于氢氧根离子的物质的量，即n（nh4+）0.01mol，含有的nh4+数目小于0.01na，故c正确；d14g c2h4、c3h6的混合气体中含有1mol最简式ch2，含有1mol碳原子，含有碳原子的数目为na，故d错误；故选c13、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）【答案】a【解析】a、cl2与过量的镁铁反应，1个氯气转移2个电子，所以1mol cl2与过量的镁铁反应，转移2na个电子，故a正确；b、16g ch4的物质的量为16g16g/mol=1mol，其中含有10na个电子，故b错误；c、1l 0.5mol？l-1 na2so4溶液中含有na2so4物质的量0.5mol，含有0.5na个so42-，故c错误；d、不是标况下，无法计算22.4l二氧化碳的物质的量，故d错误故选a14、na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）a10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl22hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gd一定温度下，1l0.50moll1nh4cl溶液与2l0.25moll1nh4cl溶液含nh+4物质的量不同【答案】a【解析】解：a、10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，设98%的h2so4溶液密度为1，稀释后硫酸的密度为2，因硫酸的浓度越大密度越大，则12，则稀释后溶液的质量分数为w（h2so4）=100%=9.8%9.8%，故a错误所以得到h2so4的质量分数大于9.8%，故a错误；b、h2o2+cl2=2hcl+o2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，h2o2中的氧元素化合价从1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故b正确；c、标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4l，co、c2h4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故c正确；d、一定温度下，1l0.50moll1nh4cl溶液与2l0.25moll1nh4cl溶液含nh+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，nh+4物质的量不同，故d正确；故选a15、下列实验操作中，不正确的是（ ）a在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌b焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色c实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下d配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解【答案】d 【解析】 16、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、现用物质的量的浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (naoh) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的naoh物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）【答案】（1）润洗（2）（3）偏大【解析】（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。18、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(fes2，其中s元素为-l价)在高温下和氧气反应制备so2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移275mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 l。(2)实验室中用下列装置测定so2催化氧化为so3，的转化率。(已知so3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中co2的影响。) 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用下图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入so2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置d增加的质量为m g，装置e中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案i：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“i”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。【答案】（1）s、fe； 11.2。（2）打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 2kmno4k2mno4+mno2o2 或2kclo32kcl3o2使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。(3)a试管中有淡黄色沉淀生成。合理， cl2so22h2o=4h2clso42c(na+)=2 c(so32-)+ c(hso3-)【解析】（1），该反应中失电子的元素有s、fe，所以被氧化的元素是s、fe；设生成二氧化硫的体积是xl。 转移电子 179.2l 44mol xl 2.75mol x=11.2。（2）打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 加热高锰酸钾或氯酸钾都可以制取氧气，反应方程式为：2kmno4k2mno4+mno2o2 或2kclo32kcl3o2使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。装置d增加的质量是三氧化硫，其质量为m g，装置e中产生的白色沉淀是硫酸钡，其质量为n g，根据硫原子守恒知，生成mg三氧化硫需要二氧化硫的质量是g,生成ng硫酸钡需要二氧化硫的质量是g，则此条件下二氧化硫的转化率=。(3)硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫 发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：cl2so22h2o=4h2clso42根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液中钠离子浓度和含硫微粒浓度的关系式为：c(na+)=2 c(so32-)+ c(hso3-)19、某学生用nahco3和khco3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号盐酸体积50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2g16.56 g27.6 gv(co2)(标况)2.24l3.36l3.36l根据表中数据试计算：(1)盐酸的物质的量浓度。(2)混合物中nahco3的质量分数。【答案】（1）3mol/l(2)4.2g【解析】20、已知a、b好c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x是一种无氧强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：a_、d_、e_、x_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的a，可转移电子_mol。(5)写出d的溶液与小苏打溶液、d的溶液中通入少量so2反应的离子方程式：_。【答案】(1)fefebr3fe3o4hbr(2)(3)fe33scn=fe(scn)3(4)3fe4h2o(g) fe3o44h20.8(5)fe33hco3=fe(oh)33co22fe3so22h2o=2fe2so424h【解析】根据反应及e为黑色固体，x为无氧强酸，d中含有fe3，推知e为fe3o4、x为hbr、d为febr3，g为febr2、h为h2o，顺次推出反应为3fe4h2o(g) fe3o44h2；根据反应及a为固体，c为气体，推知a为fe、c为o2；根据反应，推知b为br2；根据反应，推知f中含有scn。21、有a、b、c、d、e、f六种元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b是电负性最大的元素，c的2p轨道中有三个未成对的单电子，f原子核外电子数是b与c核外电子数之和，d是主族元素且与e同周期，e能形成红色(或砖红色)的e2o和黑色的eo两种氧化物，d与b可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。(1)e元素原子基态时的电子排布式为_。(2)a2f分子中f原子的杂化类型是_，f的氧化物fo3分子空间构型为_。(3)ca3极易溶于水，其原因主要是_，试判断ca3溶于水后，形成ca3h2o的合理结构；_(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)caf2【解析】由题意可知a、b、c分别为h、f、n，故推出f是s，由题意推出e是cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个f，同时含有4个d离子，故可判断d是第四周期2价的金属元素，故d是钙元素。nh3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度m/v进行计算，应注意一个晶胞中含有4个caf2。22、a、b、c、 d、 e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph=3的a溶液分别与0.001moll1 xl b溶液、0.001moll1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：d是 溶液。 用水稀释0.1 moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(h+)和c(oh-)的乘积 oh的物质的量oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号） 反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 ea a溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余将等体积、等物质的量浓度b和c溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如右图中的_曲线（填写序号） 。室温下，向0.01moll1 c溶液中滴加0.01moll1 d溶液至中性