浙江省余姚市高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

余姚三中2013届高三上学期第二次月考化学试题1全卷满分100分，考试时间90分钟； 2可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al- 27 sl-28 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56一、选择题（共17小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）a分散质微粒的大小与分散系种类的关系：b常温下溶液的ph其酸碱性的关系： c硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：dfe在cl2中燃烧的产物与的关系：3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ahclo的结构式：hclo bnh3分子的电子式： cco2的比例模型： d18o的原子结构示意图：4下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）a物质的熔点：石英食盐冰 b热稳定性：ch4h2shbrnh3 c分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液 d微粒的半径：clna+ mg2+ al3+5下列离子方程式书写正确的是（ ） a钠与硫酸铜溶液反应： b铁屑溶于过量稀硝酸： c石灰石溶于醋酸： dfei2溶液中通人少量氯气：6、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ） a36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3nab1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 nac标准状况下， 44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为3nad1 molna2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na7下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出b.用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应c.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象d.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰8下列操作正确的是： （ ）过滤试剂 分离固体nacl和碘单质 稀释浓硫酸 定容 a. 只有 b. c. d.全不对 9下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）10下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）11、已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是a该反应的化学方程式是：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得co为0.4 mol时，该反应为平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 12从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 a在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯b步骤电解mgcl2时，阴极产生h2c步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应13如图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是ax的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy、r形成的化合物yr2能使kmno4溶液褪色dx、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构14、下表是五种银盐的溶度积常数ksp（25）,下列说法不正确的是化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16a25时五种银盐的饱和溶液中，c(ag+)最大的是ag2so4溶液b在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2sc25时，在等物质的量浓度的nacl、cacl2两溶液中加入足量的agcl固体形成饱和溶液，则两溶液中agcl的溶度积相同，且两溶液中c(ag+)也相同dagbr沉淀可以转化成agi沉淀，而 agi沉淀在一定条件下也可以转化成agbr沉淀15、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)16下列四个图像的有关说法正确的是 （ ） a表示化学反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h=183kjmolb表示其它条件不变时，反应4a(g)+3b(g)2c(g)+6d在不同压强下b(b的体积百分含量)随时间的变化，则d一定是气体c表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d表示10ml 0.1moll na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.lmol/lhcl，产生co2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液17将17.9 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体3.36 l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 l no（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的naoh溶液，得到沉淀的质量a33.2 g b25.4 g c22.4 g d19.6 g第卷(非选择题，共49分)18（13分）已知a、b、c、d、e五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。a、c同主族，可形成离子化合物ca；b、d同主族，可形成db2、db3两种分子。请回答下列问题：（1）元素e在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）a、b两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物m、n，具有强氧化性的化合物m的电子式可表示为 ；化合物n在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）a、b、c、d中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。（5）元素b、e的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。19（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成no2气体中含有no的实验装置图。常温时，no2与n2o4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的n2o4的晶体存在。（1）反应前先打开a中的活塞k1，持续通一段时间n2，其理由是 。 （2）若装置中缺b，其后果是 。 （3）反应结束后，打开d中的活塞k2，并通入氧气，d瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）c装置的作用是 ；e中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75ml 12moll1的浓硝酸。实验结束后，a中烧瓶内溶液中h+的浓度为2moll1（反应中hno3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75ml。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。20（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b、如果实验中需用60 ml 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶；c、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；d、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大；e、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。f、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；0.2 moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h+)c(ha)c(oh) moll1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数k w= 。该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是： 。21(13分)按要求完成下列各小题。(1)用co2来生产燃料甲醇的反应原理：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcoc=oho键能/kjmol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变h=_写出上述反应的平衡常数表达式k=_，若升高温度，则平衡常数k_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的s_0(填“”或“”或“=”)，在 _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)在25下，向浓度均为001 moll-1的mgcl2和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（已知25时kspmg(oh)2=1.810-11，kspal(oh)3=310-34。）(3)某温度(t)时，测得0.01moll-1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将ph2的h2so4溶液val与ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液为中性，则vavb 。(4)在25时，将cmoll-1的醋酸溶液与0.02moll-1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=_。 余姚三中高三第二次月考化学答案一、选择题（共17小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）18（1）第三周期viia族(1分) h o cl s na（2分）（2）略 (1分) 水分子间存在氢键(1分)（3）hclo4(1分)(4) naoh,na2so3,nahs （全对2分 ） nahs