湖北省武汉市高一化学下学期期中试题.doc

武汉二中20122013学年下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的原子量： h-1 n-14 o-16 s-32 al-27 fe-56 ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项 16题每小题2分，718题每小题3分 ， 共48分）1、下列说法正确的是（）a、经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质b、难溶于水的电解质一定是弱电解质c、离子化合物中可能含有共价键d、既能与酸又能与碱反应的化合物一定是两性化合物2、下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）a、s2和hsb、h3o和ohc、na+和nhd、k和ne3、设na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a、33.6l（常温常压）氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3nab、在标准状况下，22.4l ch2cl2中含有的氢原子数为2nac标准状况下，22.4l己烷含有的共价键数目为19nad、46gno2气体在标准状况下的体积为22.4l4、某溶液中存在五种离子：no、fe3、h和r离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则r可能为（）a、fe2+b、mg2+c、cld、ba2+5、下列说法正确的是（）a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生c、放热反应比吸热反应容易发生d、化学反应都伴随着能量的变化6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a、碳酸钙受热分解b、乙醇燃烧c、铝粉与氧化铁粉末反应d、氧化钙溶于水7、下列离子方程式中正确的是（）a、nahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2+2oh2hsobaso42h2ob、向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2恰好使so反应完全：2ba2+4ohal3+2so=2baso4alo+2h2oc、次氯酸钠溶液中通入so2气体：2closo2h2o=2hclo+sod、fe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o8、下列实验合理的是（）9、下列关于元素周期表的说法不正确的是（）a、元素周期表中一共有18个纵行b、原子最外层电子数为2的元素全部位于周期表的第a族和零族c、同周期第a族与第a族元素的原子序数之差可能为25d、同主族两种元素的原子序数之差可能为4410、2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物（alh3）n，最简单的氢铝化合物是al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）a、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b、氢铝化合物中铝显3价，h显1价c、氢铝化合物中不可能存在alnh2n+2（n为正整数）d、氢铝化合物燃烧生成氧化铝和水11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号klmqrtn原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（）a、k、l、m三元素的金属性逐渐增强b、在rcl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构c、q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电d、k在t单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键12、x、y、m2、n2均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：n2ym2x。下列比较中正确的是（）a、原子半径：n可能比y大，也可能比y小b、m2、n2核外电子数：可能相等，也可能不等c、原子序数：nmxyd、碱性：m（oh）2yoh13、主族元素w、x、y、z位于同一周期，原子序数依次增大，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，w与y可形成化合物w2y，y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）a、y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定b、w的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱c、y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性d、w、x、y、z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：wxyz14、镁/h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸）,下列说法正确的是（）a、电池总反应为：mgh2o=mg(oh)2b、正极发生的电极反应为：h2o22h2e=2h2oc、电池工作时，正极周围海水的ph减小d、电池工作时，溶液中的h向负极移动15、no2、o2、熔融盐nano3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，下列有关说法正确的是（）a、石墨i极为正极，石墨ii极为负极b、y的化学式可能为noc、石墨i极的电极反应式为no2+noe=n2o5d、石墨ii极上发生氧化反应16、在足量锌与2mol/l的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的h2的总量，下列方法中可行的是（）a、加热b、加入少量的cuso4溶液c、再加入一些3 mol/l的盐酸d、把锌粒改成更大块的17、对于密闭容器中的反应：h2(g)+3h2(g)2nh3(g)，在673k、30mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） a、nh3在点a的正反应速率比点b的正反应速率更小b、点c反应达到平衡c、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d、点e处v 正(nh3)= v逆(nh3)18、将51 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2 ，则其中含氨的质量为（ ） a、17 g b、34 g c、51 g d、68 g二、非选择题（共52分）19、某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为了检验除oh外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水五种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。检验过程如下图所示：（1）图中试剂溶质的化学式分别是：；（2）图中现象b表明检验出的离子是：（3）白色沉淀a加试剂反应的离子方程式是（4）无色溶液c加试剂的主要目的是（5）白色沉淀a若加试剂而不加试剂，对实验的影响是20、a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有有色气体生成，则c的电子式为，反应的化学方程式为：。（2）若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是，用电子式表示b分子的形成过程。（3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为，分子e的结构式为。21、原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w四种元素的原子序数之和为32，周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。 （1）y、z、w三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为。（用元素的离子符号表示） （2）x、y、z三种元素以：的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为。 （3）由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以x2、y2为电极反应物，以hclnh4cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式。 （5）由x、y、z、w和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物a，1 mol a 中含有6 mol 结晶水。对化合物a进行如下实验： a. 取含有0.2 mol a的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和8.96l（标准状况）无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b. 另取含有0.2 mol a的溶液，加入过量bacl2溶液产生93.2 g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 a的化学式为b是由x、y、z三种元素组成的一种碱测定浓度均为a mol/l的化合物和的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/l，则溶液中除h、金属离子外的阳离子浓度为mol/l。22、（1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）a、气体混合物的密度不变 b、气体混合物的平均分子量不变c、气体混合物的质量不变 d、容器中的压强不变 e、混合气体的颜色不变 f、容器的体积不变一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的c（s）和h2o（g），发生反应：c（s）h2o（g） h2（g）co（g），上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 ；一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：i2（g）h2（g）2hi（g），上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 ；一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （2）将3mol a和2.5mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知d的平均反应速率为0.1mol/(lmin)，填写下列空白：平衡时b的转化率为；平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为。23、（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题： 装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中b中装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为。（2）将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（a、b为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为v l。0v44.8l时，电池负极电极反应为 ；当消耗甲烷的体积为22.4l（标况下）时,转移电子的物质的量为；此时溶液中koh的物质的量浓度为；（假设溶液体积不变）44.8lv89.6l时，电池总反应方程式为 ；24、（1）支链有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为 （2）分子中有六个甲基，而一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为 （3）某饱和链状有机物分子中含有m个ch3，n个ch2，a个ch，其余为cl，则cl的数目是 （4）某有机物分子中有a个碳原子，b个氧原子，c个氮原子，其余为氢原子，则该有机物分子中含氢原子的数目最多为 （5）乙烷与少量氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃有 种。（6）m克丙烷在足量的氧气中充分燃烧，将全部产物通过足量的过氧化钠固体，则固体的质量增重 克。（7）将0.1 mol某烷烃在33.6l(标准状况下)氧气中充分燃烧, 将全部产物通过足量的过氧化钠固体后，还剩余氧气26.88l(标准状况下),则此烷烃的分子式为 ；若此烷烃分子的一氯代物有三种,则此烷烃分子的结构简式为： 。武汉二中20122013学年下学期高一年级期中考试化学试卷参考答案一、选择题（16题每小题2分，718题每小题3分 ， 共48分）题号123456789答案cabdaabb题号101112131415161718答案cdbcbcbda二非选择题（共52分）除已标出的每空2分外,其余每空1分19.（1）ba(no3)2 hno3（2）so42（3）baso3+2h+=ba2+so2+h2o （4）中和溶液中的oh，调节溶液的ph至酸性（5）hno3会将baso3氧化成baso4，检验不出so:20、（1）mg2+ :o: 2c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o（2分） （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl（2分）:h+: cl :h : cl : （3）2c+sio22co+si （2分） o=c=o21、（1）o2n3s2 （2）离子键极性共价键（3）3cu+8h+2no=3cu2+2no+4h2o（2分） （4）n2+6 e+8h+=2nh（2分） （5）(nh4)2fe(so4)26h2o（2分） 4a-2b（2分）22、（1