师大高三(五)理科综合-答案.doc

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案DCBCDCBCBCDCB二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1418题只有一个选项正确；1921题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。题号1415161718192021答案BCCDDABCACBD【解析】1有氧呼吸第三阶段需要酶催化反应，但ATP是反应的产物，不参与反应。2赤霉素能使水稻幼苗疯长，患恶苗病，A项正确。在高于和低于最适浓度时，可获得两个促进生长效果相同的生长素浓度，B项正确。乙烯能促进果实成熟，不能促进果实发育，C项错误。脱落酸促进叶片和果实的脱落，D项正确。3胰高血糖素不能促进肌糖原分解为葡萄糖，B项错误。4种群“S”型增长达到K值时，数量趋于稳定，此时种群的数量才处于动态平衡中，此前种群数量一直在增长，C项错误。5根据题意，显性基因个数越多，合成的色素越多，即AABBCC体色最深，aabbcc体色最浅，与AaBbCC个体表现型相同，需要具有4个显性基因，则后代的基因型为AABbCc 或AaBBCc，共1/4，C项正确。AaBbCc的蝴蝶相互交配，后代有7种表现型，333=27种基因型，D项错误。6前4年=1，种群数量不变，年龄组成为稳定型，第4年到第10年间，1，种群数量一直下降，直到第10年后开始上升，B项正确。1620年之间，大于2，雪兔的种群数量仍在增长未达到K值，C项错误。7A为氯离子的离子结构示意图，A项错；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同一主族，最外层电子数与Pb相等，B项正确；C项没有条件，3.5g的35Cl2气体在标况下的体积约为1.12L，C项错误；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10，D项错误，故选B。8二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集，导气管应长进短出，故A项错误； 用高锰酸钾溶液除去CH4中混有的少量C2H4，会产生新的杂质气体CO2, 故B项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故C项正确；要使铁钉受到保护，铁钉必须与原电池的负极相连，作阴极受到保护，此装置中铁钉与原电池的正极相连，作阳极材料，故D项错误。9甲醛（HCHO）和乙酸的最简式相同为CH2O，其物质的量，所含的氧原子个数为0.5NA，A项正确；氮气与氢气的反应是可逆反应，不能完全转化为氨气，且没有注明反应条件，其转移的电子不可能为3NA，B项错误；12g石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，所以每一个六边形含有2个C原子，共有1NA=0.5NA，C项正确；25时，2.0L pH=12的Na2CO3溶液中c(OH)=102mol/L，n(OH)=0.02mol，OH数目为0.02NA，D项正确。10由所给分子的结构式，可以推出该分子中有9个C、6个H、3个O，分子式是C9H6O3，分子中有羟基可以与钠反应；1mol G最多能和4mol氢气反应，有双键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。11由单质铝不能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，及所给元素在周期表中的位置可知，X元素为N，则W为氯，其含氧酸不一定是最强的酸如HClO是弱酸，Y为O，氧元素没有最高正价，离子半径是N3O2，B、C项错误；W的非金属性强于Z，氢化物的稳定性WZ，D项正确。 12室温下0.1000mol/L的盐酸的pH=1，观察滴定曲线图可知表示的是NaOH滴定盐酸的曲线；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，B项错误；当用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸消耗10.00mL NaOH溶液时，生成的醋酸钠与剩余的醋酸的物质的量相等，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，C项正确；V(NaOH)=20.00mL时，盐酸、醋酸分别与NaOH溶液恰好完全反应，由于醋酸钠水解，c(CH3COO)浓度减小，pH7，这两份溶液中c(Cl)不等于c(CH3COO)，D项错误。13由某强酸性溶液，推出X一定有H+，在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO和SiO离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，有沉淀产生，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，说明一定含有SO，含有SO离子就一定不含Ba2+离子；加硝酸钡还能产生气体，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2+，且Fe2+离子被氧化为Fe3+，则原溶液中一定不含NO离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH，沉淀E为Fe(OH)3；溶液F溶于CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3 ，说明溶液中含有Al3+，所以溶液X中除H外肯定含有的离子是：SO、Al3+、NH、Fe2+，一定没有NO。14由图可知，小球弹起的时间为0.3s，小球下落的高度为1.25m，弹起后上升的最大高度为0.45m，整个过程位移方向向下，大小为0.8m，故A、C错误，B正确。下落和上升的过程中都只受重力作用，加速度均为重力加速度，D错误。15对环进行受力分析（如右图），将与进行合成，其合力为，则；根据几何关系，；解得：，；故A、B、D错误，C正确。16A球的电性不确定，无法判断其电势能的变化，故A错误。因为A、B两球电势能之和不变，则电场力对系统做功为零，因此A、B电性一定相反，故B错误。电场力对A、B做的功大小相等，方向相反，所以有：EqBL=EqA2L，因此qAqB=12，故C正确。电场力对A、B都做功，代数和为零，故D错误。17由于（1分） 不一定能（1分）（2） 增大 （3）逆反应 将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动（4）减压、升高温度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以给分，填对任意2个答案给2分）6.45104 mol2/L2 BD【解析】反应后气体分子数增加，S0，由题目可知H0，所以反应不一定能自发进行；据题中Kp的描述可知，Kp=，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大。温度T 时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。正反应为体积增大的吸热反应，减压、升高温度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大。由溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线可知，60时，溴酸银的溶解度为0.6g，则，由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的体积近似等于水的体积，Ksp=c(Ag+)c(BrO)=6.45104 mol2/L2；温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银的溶解是吸热过程，A错；升高温度，溴酸银溶解在水中的微粒运动速率加快，扩散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B对；在硝酸银溶液中，溴酸银的溶解平衡逆向移动，AgBrO3的溶解度减小，C错；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以硝酸钾中含有少量的溴酸银，可用重结晶方法提纯。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 冷凝回流（2） （3）先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸（4）检漏 将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层（其他答案合理也可给分） 下层（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的进水方向是下进上出，它的作用是冷凝回流。（2）三颈烧瓶所装液体的量不能超过其容积的，不低于其容积的，水杨酸为固体，由题目可知30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，其体积大约为36mL多一点，所以应该选用100mL的三颈烧瓶。（3）浓硫酸稀释一般是放热过程，且硫酸的密度大于甲醇，为了保证实验的安全，甲醇和浓硫酸加入顺序为：先加入甲醇，再慢慢倒入浓硫酸。（4）分液漏斗在使用前都要查漏；NaHCO3溶液将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液体分层；由表格数据可知冬青油密度比水大，所以在下层。（5）6.9g水杨酸，30mL（约24g）甲醇，由反应方程式计算可知：甲醇过量 138 152 6.9g x x=7.6g 冬青油的产率100%=80.3%。29（每空1分，共7分）（1）ATP、H 减少 C3 减少（2）乙（3）遮光 装置甲有色液滴向左移动的距离小于装置乙30（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）ZbWZBZb（1分）（2）黄色雄蛾白色雌蛾=11 ZbZb黄色雄蛾白色雌蛾=21 雌雄个体均有黄色和白色 ZbZbW31（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）反射 神经递质 流动性 需要 T 体液免疫和细胞免疫（2分）（2）靶细胞 进行细胞间信息的交流（3）神经体液免疫调节网络32（每空1分，共11分）（1）样方 偏小（2）竞争 腐生菌（3）水平 光照（4）初生 森林（5）植物（生产者）固定的太阳能 生物多样性 抵抗力（二）选考题：共45分。33（15分）（1）（5分）CDE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：.由理想气体的状态方程得气体在状态B的温度由状态BC，气体做等容变化，由查理定律得因气体由B到C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小根据热力学第一定律，可知气体要放热评分标准：本题共10分。正确得出、式各给3分，其余各式各给2分。34（15分）（1）（5分）BCE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：.由得代入数据，得由知频率高的单色光波长小所以根据判断出干涉条纹间距将变小评分标准：本题共10分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。35（15分）（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（10分）解：.由于水平面光滑，A与B、C组成的系统动量守恒，有mv0=m+2mv1又解得：.当A滑上C，B与C分离，A、C间发生相互作用。A到达最高点时两者的速度相等，A、C组成的系统水平方向动量守恒，有又解得：评分标准：本题共10分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。36（除特殊标注外，每空1分，共15分） （1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2）溶解 过滤 过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl（2分） 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子（2分）（5）NH+OHNH3 +H2O（2分）（6）100%（2分）【解析】（1）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO；可以用Ca(OH)2、Na2CO3除去，由于沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是Ca(OH)2。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干。（3）碳酸化时，发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，所以有晶体析出；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，由复分解反应条件可知生成溶解度小的碳酸氢钠。（4）过滤了碳酸氢钠，滤液D的主要成分为NH4Cl，其阴离子为Cl，氯离子的检验方法是：加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则阴离子是氯离子。（5）滤液中加石灰水加热，反应的离子方程式为NH+ OH NH3 +H2O。（6）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O m 284 62 x (m1m2)g x=g W(NaHCO3)100%。37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）纺锤形（或哑铃形）（1分） （2） （1分） S（1分） （3）NH3H2O SO2（或O3） （4）sp3 三角锥形 （5）12 【解析】由题意可知A元素的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性推出A为N元素，B原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，所以B为O元素，D是前四周期中第一电离能最小的元素是K元素，C最高正价为+7，其原子序数大于O，小于钾，只能是Cl元素，E原子序数比K大10，所以是Cu元素。N的基态原子中能量最高的电子的原子轨道为2p呈纺锤形或哑铃形；K的基态原子核外M层电子排布图为。A、B两种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序NH3H2O，NO有三个原子，最外层电子数之和为18，其等电子体也为三个原子，最外层电子数之和为18的分子，所以其等电子体为SO2或O3；NCl3的价层电子对数，中心原子的杂化方式为sp3，由于其有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形；由所给晶胞为面心立方可知，晶胞中Cu的配位数为12，1个晶胞中拥有4个铜原子，其质量，V=a3， ，因为立方体面的对角线=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羧基 （2） + 2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O （3分） 取代反应（或水解反应） （3）C7H6O2 （4）（或或，任意写一种给2分） （5）18 【解析】由A的结构可知，其在NaOH水溶液中发生水解反应，反应方程式为： +2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2C