河南省驻马店市高一化学上学期四校联考试题（含解析）新人教版.doc

河南省驻马店市20132014学年第一学期四校联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 mn-55第i卷(共48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1不能用排水法收集的气体是 ( ) ah bo cno dno2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）a、 28g氮气所含有的原子数目为nab、 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2nac、 标准状况下，22.4l水中含有na个水分子d、 标准状况下，22.4l氯化氢所含的原子数为na3下列实验操作中正确的是 （ ）a、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b、用酒精萃取碘水中的碘c、称量naoh 固体时,将naoh 固体放在托盘天平左盘的纸上d、用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl的混合物4已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ ） a、16g b、32g c、64g /mol d、32g /mol 【答案】d【解析】试题分析：n=n/na=1.5051023个6.021023个/mol=0.25mol,m=8g,m=m/n=8g0.25mol=32g/mol.所以选项为d。考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量的计算的知识。5以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）【答案】d【解析】试题分析：a.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的方法。正确但不符合题意。b.分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法。正确但不符合题意。c.过滤是分离难溶性的固体与液体混合物的方法。正确但不符合题意。d.引流是配制物质的量浓度的溶液的一个操作步骤，与分离混合物无关。错误，符合题意。考点：考查分离物质的方法的知识。6实验室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（ ） a、950 ml，111.2 g b、500 ml，117 g c、1 000 ml，117 g d、1 000 ml，111.2 g7将4gnaoh溶解在10ml水中，然后稀释成1l溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）a、1moll1 b、 0.1 moll1 c、0.01 moll1 d、10 moll180.5 molna2so4中含有na的数目是( )个。a、3.011023 b、6.021023 c、0.5 d、1【答案】b【解析】试题分析：na2so42na+ so42-。n(na2so4)= 0.5 mol,所以n(na+)=1mol,n(na+)=na=6.021023.选项为b。考点：考查物质的构成微粒的关系的知识。9下列现象与胶体知识无关的是（ ）a、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 b、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊c、食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 d、黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 10naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）a、钠的化合物 b、可与硝酸反应 c、可溶于水 d、电解质 【答案】b【解析】试题分析：a.这些物质中都含有na元素，所以都是na的化合物，正确.b. nacl不能与硝酸发生反应，错误。c.na的所有化合物都溶液溶解于水中。正确。d. naoh是碱；na2co3、nacl、na2so4都是盐。酸、碱、盐都是电解质。正确。所以不正确的选项为b。考点：考查物质的分类的知识。11下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）a、复分解反应 b、分解反应 c、化合反应 d、置换反应 12下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） a、浓硫酸的体积增大 b、氢氧化钠的表面发生潮解 c、铝的表面生成致密的薄膜 d、澄清石灰水变浑浊 【答案】c【解析】13溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为 （ ）a、12b、14c、34d、3214碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）a、k+ 、mno4、na+、clb、k+、na+、no3、co32c、na+、h+、no3、so42d、fe3+、na+、cl、so4215正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）a、澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2ob、铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agc、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 oh-h+ h2od、碳酸钙溶于稀盐酸中 caco32h+ca2+h2oco2【答案】d【解析】16代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液恰好把标准状况下112 ml cl2完全转化为cl时，s2o32转化成()a、s2 b、s c、so32 d、so42第ii卷（共52分）二、填空题(本大题包括5小题，共33分)17（8分） 现有下列物质：h2so4、空气、h2o、hno3、cuso45h2o、碘酒、nahco3、kcl、co，请用序号填空： 其中，（1）属于混合物的是 ，（2）属于酸的是 ，（3）属于氧化物的是 ，（4）属于盐的是 。18（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。【答案】1:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:11 ； 4:11 。【解析】试题分析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。n(ch4):n(co2)=v(ch4):v(co2)= 1:1;n(ch4):n(co2)= v(ch4):v(co2)= 1:1;原子个数的比为5:3；m(ch4):m(co2)=m(ch4):m(co2)=16:44=4:11;(ch4):(co2)=m(ch4):m(co2)=16:44=4:11.考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。19(6分) 有下列物质： 氢氧化钠固体； 铜丝； 氯化氢气体； 稀硫酸； 二氧化碳气体； 氢氧化钾溶液； 碳酸钠粉末； 蔗糖晶体； 熔融氯化钠，请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_。20（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（nahco3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式： 。21(8 分) 实验室可用kmno4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2kmno4+16hcl(浓) = 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。（1）该反应中氧化剂是_，还原剂是_。（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的hcl的物质的量是 。三、实验题 （共12分）22（12分）实验室配制500ml 0.1mol/l的naoh溶液，有如下操作步骤：计算所需naoh固体的质量并用托盘天平称取； 将称量好的naoh固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：（1）容量瓶在使用前，必须 （2）实验中用托盘天平实际称取naoh固体的质量是 （3）上述实验操作中，缺少的步骤是 （4）在实验中，未进行操作，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会 。则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水，但由于未改变溶质的物质的量的多少，也未影响溶液的体积的大小，所以对所配溶液的浓度不会产生