浙江省北仑中学高一化学下学期期中试题（1班）苏教版.doc

浙江省北仑中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题（1班）一选择题（每题只有一个正确选项，共36分）1、下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是a、大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中b、在电线的外面常包裹一层塑料c、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀d、减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力2、在50时，液氨可发生如下电离2nh3nh4nh2，两种离子的平衡浓度均为11015mol/l，下列有关叙述不正确的是a、升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大b、在液氨中放入nanh2，则液氨的离子积数值将增大c、在此温度下，液氨的离子积数值为11030d、在液氨中放入nh4cl，则液氨中的c(nh4)将大于c(nh2)3、有关碰撞理论，下列说法中正确的是 a、具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c、升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡4、在一密闭容器中，反应aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是a、平衡向正反应方向移动b、物质a的转化率减小c、物质b的物质的量减少d、化学计量数ab5、相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按ph值依次减小的顺序排列的是a、ch3coona、na2co3、nahso4、nacl b、hcl、ch3cooh、nh4cl、nahco3c、naoh、ba(oh)2、h2so4、hcl d、nh4cl、ch3cooh、nahso4、h2so46、下列实验操作完全正确的是 7、下列变化中不属于放热反应的是 a葡萄糖在人体内缓慢氧化 b灼热的炭和二氧化碳气体反应c煤的燃烧 d过氧化钠与水的反应8、漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5hclo24clo2hcl2h2o。向naclo2溶液中滴加h2so4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是a、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 b、溶液中的h起催化作用c、clo2逸出，使反应的生成物降低 d、溶液中的cl起催化作用9、常温下，向0.1mol/l的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是a、溶液的ph：abcd b、溶液的导电能力：abdcc、a、b溶液呈酸性 d、c、d溶液呈碱性10、电解硫酸溶液时，放出25ml(标况)o2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 a、45ml b、50ml c、75ml d、100ml11、含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是a、 b、 c、 d、；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3溶液 kcl溶液，其中正确的组合是a、 b、 c、 d、 13、下列实验中所选用的仪器合理的是 a、用100ml量筒量取5.2ml稀硫酸 b、用碱式滴定管量取20.10ml溴水 c、用托盘天平称取8.56g食盐 d、用250ml容量瓶配制230ml0.2 moll1的氢氧化钠溶液14、在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡2no2 n2o4 h0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度a和 b和 c和 d和 15、已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水a、 b、 c、 d、16、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g) 发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大d反应达到平衡时，加入a，再次平衡时a的转化率增大17、铅蓄电池的电极材料是pb和pbo2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是a、电解后，c(na2so4)不变，且溶液中有晶体析出 b、电解池的阳极反应式为：4oh- 4e=2h2o + o2c、蓄电池放电时，每消耗0.1molpb，共生成0.1molpbso4d、蓄电池中每生成2molh2o，电解池中就消耗1molh2o18、下列各表述与示意图一致的是a、图表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1 koh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b、图中曲线表示反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c、图表示用醋酸滴定naoh和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线d、图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)+ h2(g) ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第二部分 非选择题(共64分)二填空题（共5大题，58分）19、（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 根据表中数据可判断h 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将 。a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）已知在常温常压下：2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(l) h 1451.6 kjmol-12co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，koh溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的ph (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后nacl溶液的体积为1l，溶液的ph为12（25下测定），则理论上消耗氧气的体积为 ml（标况下）。20、（10分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）l的元素符号为 ；m在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，已知：气态的b在l常见的单质中燃烧生成z单质和水蒸气时放出534kj能量，试写出该反应热化学方程式 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的最高价氧化物对应的水化物化学式为 。21、（16分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量h2o2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_ _。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 滴定到终点时的颜色为 色。22、(10分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取fecl36h2o晶体。主要步骤如下： 洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶b中。 在石墨电极x、y上连接直流电源，通电，待fecl2全部被氧化成fecl3后，断开电源。 试剂瓶b中的溶液经过一系列操作，可得fecl36h2o晶体。请回答下列问题：（1）a中的x极的电极反应式为 ，写出a中发生化学反应的方程式 ；b中溶液颜色的变化 ，反应的离子方程式是 。（2）试剂瓶b中的溶液由步骤制得fecl36h2o晶体，需要进行的操作依次是（填序号） 。a加热浓缩 b洗涤 c过滤 d冷却结晶23、（8分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：(1)上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。(2)工业上处理含cr2o72-的废水时，一般将剧毒的cr2o72-转化为cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含nacl、cr2o72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极_ _ 阴极_ _ 溶液中_ _ _ (3)反应是可逆反应，在na2cro4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。三、计算题（6分）24、（6分）将6 mol h2和3 mol co充入容积为1 l的密闭容器中，进行如下反应：2 h2(气) + co(气) ch3oh(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）h2的反应速率；（2）co的转化率；（3）求相同条件下ch3oh(气) 2 h2(气) + co(气)的平衡常数k北仑中学2012学年第二学期高一（1）班期中考试化学答题卷第i卷（选择题 共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 第ii卷（非选择题 共64分）二填空题（共5大题，58分）19、（14分） （1） h 0。 。（2） 。（3） ， 。（4） ； ml（标况下）。20、（10分）（1） ； ； 。（2） 。（3） 。21、（16分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 、灼烧、 、称量。（5） g。（6） _ _ 。22、(10分)（1） ， ； ， 。（2） 。23、（8分）(1) (填编号)。(2)阳极_ _ 阴极_ _ 溶液中_ _ 。(3) 。三、计算题（6分）北仑中学2012学年第二学期高一（1）班期中考试化学试卷答案（2）n2h4(g)