浙江省嘉兴一中高二化学上学期期中试卷 理 苏教版.doc

嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试 高二化学（理科） 试题卷 满分 100分 ，时间90分钟 2013年11月本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 k39 ca40 fe56 cu64第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1下列有关说法中正确的是 a合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率b升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢c增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动d工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2cl2e=cl22用石墨作电极，电解1 mol/l下列物质的溶液，溶液的ph保持不变的是ahcl bna2so4 cnacl dnaoh3下列热化学方程式正确的是（注：h的数值均正确）ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)；h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq) +ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l)；h=57.3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) = so2(g)；h= 269.8kj/mol（反应热）d2no2=o2+2no；h= +116.2kj/mol（反应热）4在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) h (正)c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大5.在体积可变的容器中发生反应n2 + 3h2 2nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞6把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol l1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 aoa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高ctc时反应处平衡状态 dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（h）降低7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果d钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:fe-3e-=fe3+，继而形成铁锈8. 某反应a + b = c + d 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是ah 0 bh 0 s 0 ch 0 s 0 s 0。若开始投入1 mol x和1 mol y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是a甲图表示温度对x转化率的影响，且温度较低b乙图一定表示压强对x体积分数的影响，且压强较高c甲图一定表示压强对x转化率的影响，且压强较高d甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、21某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2a（g）b（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的a气体或b气体，重新达到平衡后，容器内a的体积分数比原平衡时a都增大 b都减小c前者增大后者减小d前者减少后者增大22取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)h0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 a b c d23室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=1324.h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 第卷（共52分）二、填空题25 (12分）（1）图1装置发生反应的离子方程式为 。（2）图2装置中甲烧杯盛放100 ml 0.2 moll1的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 moll1l的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ml 。（3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式 26（14）工业上用co来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 l的容器中加入4 mol h2和一定量的co后，co(g)和ch3oh(g)的物质的量 请回答下列问题：(1)在图1中，曲线_(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据图2判断下列说法中正确的是_(填序号)。a起始充入的co的物质的量为2 mol b增大co的浓度，co的转化率增大c容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol co和2 mol h2，再次达到平衡时，n(ch3oh)/n(co)的值会变小。(3)从反应开始至达到平衡，v(h2)_。该温度下co(g)2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为_；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h192.9 kjmol1，h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，请写出32 g ch3oh(g)完全燃烧生成co2和液态水的热化学方程式：_。27.(14分) 下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某na2so4溶液中c(so)5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)t2 下，ph7的溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。28.（12）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(g)放入容积为1 l的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040 mol/l。 从平衡角度分析采用过量o2的目的是 ； 计算该条件下反应的平衡常数k_。 已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，so2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强(p)的关系如图1所示。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“”或“”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol so2和1 mol o2加入甲容器中，将4 mol so3加入乙容器中，隔板k不能移动。此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍。甲乙p活塞k1234若移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，so3的体积分数甲 乙。 若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，so3的体积分数甲 乙。（在、填入：大于、等于、小于）abccc cbbdb bddbc cdadd bbcc25. （1）2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+（2分）（2） 正（2分）， fe - 2e-= fe2+（2分） 2cuso4+ 2h2o2cu + o2 + 2h2so4（2分） 224（2分）（3）ch3ch2oh-12e-+16oh-= 2co3 2-