浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一化学上学期期中试卷（创新班含解析）.doc

2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（上）期中化学试卷（创新班）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（）a“k”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质b“雪山牌”矿泉水，真正的纯水c“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品d没有水就没有生命2有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（）a纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系b纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应c纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同d纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸3下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）anaclbch3ch2ohchcldkoh4无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）a硝酸银溶液b淀粉溶液c焰色反应dbr2的ccl4溶液5设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a室温下，32go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为2nab浓盐酸与mno2共热产生22.4l cl2时，转移电子数为2nac0.5 moll1mgcl2溶液中，含有cl个数为nad18 g nh4+中所含的质子数为10na6与100ml 0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度相同的是（）a10ml 1mol/l （nh4）2so4溶液b50ml 0.2mol/l nh4cl溶液c10ml 0.2mol/l（nh4）2so4溶液d200ml 0.1mol/l nh4no3溶液7在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场8下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(（）a取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片b金属钠与ca（hco3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出c生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是nacldna2o2与碱反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物9许多元素有多种核素，如氧元素存在168o、178o、188o三种核素，氢元素有11h、21h、31h三种核素下列说法正确的是（）a由168o、11h、21h三种核素最多可能组成4种水分子b10.0g由21h、168o组成的水分子其中含质子数为5nac10.0g由31h、168o组成的水分子其中含中子数为5nad由31h和168o两种核素组成的水分子，其摩尔质量为1810下列说法不正确的是（）a工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔b可用kscn溶液检验某溶液中是否存在fe3+c相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快d铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应11在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ana+、k+、so42、clbna+、clo、so42、fe2+cba2+、k+、hco3、no3dba2+、na+、so42、alo212浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）a酸性b脱水性c强氧化性d吸水性13下列物质不能用单质直接化合而成的是（）afesbso3cfecl3dhgs14下列离子方程式书写正确的是（）a向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob向ba（oh）2溶液中加入h2so4溶液：ba2+so42baso4c向na2co3溶液中加入少量稀h2so4溶液：co32+2h+co2+h2odso2与碘水的反应：so2+2h2o+i2so42+2i+4h+15除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作afe2o3（al2o3）naoh溶液过滤bco2（hcl）naoh溶液将气体通过洗气瓶cnacl（na2co3）稀硫酸蒸发结晶dnh3（h2o）浓硫酸将气体通过洗气瓶aabbccdd16下列装置或操作能达到实验目的是（）a用甲图装置可从食盐水中提取食盐b用乙图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性c用丙图装置除去乙醇中的水d用酒精萃取碘水中的碘17如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（）a此过程中没有分解反应b整个过程的反应可表示为：2so2+2caco3+o22caso4+2co2c使用此废气处理装置可减少co2的排放d此过程中s元素的化合价未发生改变18某含铬（cr2o72）废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）a消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）molb处理废水中的cr2o72的物质的量为molc反应中发生转移的电子数为3nxmold在feofeycrxo3中，3x=y19甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、hco3、so42、oh、cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1moll1乙溶液中c（h+）0.1moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液不含so42c丙溶液含有hco3d丁溶液含有mg2+20有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml1moll1的fecl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）实验序号一二三四m（粉末样品）/g0.901.803.607.20m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（）a实验一反应后溶液中含有fe3+、fe2+、cu2+b实验二、三反应后剩余固体全部是cuc实验四的滤液中c（fe2+）=1.5moll1d原粉末样品中m（fe）：m（cu）=7：8二、填空题（本题共5个小题，共54分）21按要求书写相应的表达式：（1）碳铵在水中的电离方程式：；（2）用足量的氨水吸收二氧化硫气体的化学方程式：；（3）防治碘缺乏病的碘添加剂是kio3（如加碘盐），可用盐酸酸化的ki淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：22我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出b物质的名称；（2）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；（3）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液以上试剂添加的顺序可以为；abcd（4）提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取mg和br2母液用来提取mg和br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取mg，后提取br2 乙：母液先提取br2，后提取mg请你判断这两个方案是否合适？并简要说明理由；（5）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：将相同质量的镁条分别在a氧气中；b氮气中；c二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量关系为；氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点mg2cu是一种储氢合金350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）mg2cu与h2反应的化学方程式为23化学在工业上的应用十分广泛请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称），工业炼铁主要设备是（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域其制取原理为：al2o3+n2+3c2aln+3co 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质为测定该产品中a1n的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的naoh浓溶液中共热并蒸干，aln跟naoh溶液反应生成naalo2，并放出氨气3.36l（标准状况）aln跟naoh溶液反应的化学方程式为；该样品中的a1n的质量分数为24某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2ml，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加kscn溶液，溶液显示淡红色将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验试回答下列问题：（1）向补血剂溶液中滴加kscn溶液，显示淡红色的原因；（2）请写出步骤对应的离子方程式；请写出步骤对应的离子方程式；（3）已知氧化性：br2fe3+i2，则将淡红色溶液分成两份，分别滴加溴水、碘水，实验现象分别为：；（4）关于中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将scn氧化了请你设计一个实验方案验证丙的假设25（nh4）2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物查阅资料（nh4）2so4在260和400时分解产物不同实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.00ml）通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2，品红溶液不褪色已知中和装置b中剩余盐酸需0.2000mol/l naoh溶液25.00ml，且中和后的溶液中无so42（1）仪器x的名称是；（2）装置b内溶液吸收气体的物质的量是mol；实验2：连接装置adb，检查气密性，按图示重新加入试剂通入n2排尽空气后，于400加热装置a至（nh4）2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32，无so42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（3）检验装置d内溶液中有so32，无so42的实验操作和现象是；（4）装置b内溶液吸收的气体是；（5）（nh4）2so4在400分解的化学方程式是三、计算题（本题共1个小题，共6分）26将cu与cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4mol/l浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000ml，测得c（cu2+）=0.3mol/l试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）（2）溶液稀释后，c（h+）是多少？2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高一（上）期中化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（）a“k”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质b“雪山牌”矿泉水，真正的纯水c“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品d没有水就没有生命【考点】物质的组成、结构和性质的关系；溶液的组成【专题】化学计算【分析】a、水、咖啡因等都是化学物质；b、矿泉水含有许多矿物质；c、植物中含有h、o等多种元素；d、构成生命的基本结构细胞中含有大量水，没有水，细胞就失去活性【解答】解：a、“k”牌咖啡，滴滴香浓，含有咖啡因等很多化学物质，故a错误；b、“雪山牌”牌矿泉水，含有许多矿物质，不是纯水，故b错误；c、“大自然”牌蔬菜，天然种植，植物中含有h、o等多种元素，故c错误；d、构成生命的基本结构细胞中含有大量水，没有水，细胞就失去活性，所以说没有水就没有生命，故d正确；故选d【点评】本题考查对生活中的一些物质的科学认识，注意从物质的组成上分析，题目难度不大2有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（）a纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系b纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应c纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同d纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】a一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系；b将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；c纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；d纳米碳酸盐的粒子能透过滤纸【解答】解：a纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故a错误； b将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故b正确；c纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故c错误；d与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸盐的粒子能透过滤纸，故d错误故选：b【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同3下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）anaclbch3ch2ohchcldkoh【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：anacl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故a不选；bch3ch2oh在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故b不选；chcl在水中能导电，属于电解质，但在液态时不导电，故c选；dkoh在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故d不选，故选c【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大要注意电解质必须是化合物4无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）a硝酸银溶液b淀粉溶液c焰色反应dbr2的ccl4溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】a硝酸银和cl反应生成白色沉淀agcl，和i反应生成黄色沉淀agi；b淀粉和nacl、ki都不反应，无明显现象；cna元素焰色反应呈黄色、k元素焰色反应呈紫色；dbr2不能氧化cl，但能氧化i生成i2【解答】解：a硝酸银和cl反应生成白色沉淀agcl，和i反应生成黄色沉淀agi，所以反应现象不同，可以鉴别，故a不选；b淀粉和nacl、ki都不反应，无明显现象，这两种物质分别和淀粉溶液混合时现象相同无法鉴别，故b选；cna元素焰色反应呈黄色、k元素焰色反应呈紫色，实验现象不同，可以鉴别，故c不选；dbr2不能氧化cl，但能氧化i生成i2，碘溶液呈紫色，实验现象不同可以鉴别，故d不选；故选b【点评】本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，明确物质差异性是解本题关键，题目难度不大5设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a室温下，32go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为2nab浓盐酸与mno2共热产生22.4l cl2时，转移电子数为2nac0.5 moll1mgcl2溶液中，含有cl个数为nad18 g nh4+中所含的质子数为10na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氧气和臭氧中均由氧原子构成；b、氯气的状态不明确；c、溶液体积不明确；d、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析【解答】解：a、氧气和臭氧中均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=2mol，个数为2na个，故a正确；b、氯气的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故b错误；c、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故c错误；d、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子，即11na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6与100ml 0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度相同的是（）a10ml 1mol/l （nh4）2so4溶液b50ml 0.2mol/l nh4cl溶液c10ml 0.2mol/l（nh4）2so4溶液d200ml 0.1mol/l nh4no3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度电解电离出该离子数目，与溶液的体积无关，0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度为0.2mol/l，据此结合选项计算判断【解答】解：0.1mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度为0.2mol/l，a、10ml 1mol/l （nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度为1mol/l2=2mol/l，b、50ml0.2mol/l nh4cl溶液中nh4+离子浓度为0.2mol/l1=0.2mol/l，c、10ml 0.2mol/l（nh4）2so4溶液中nh4+离子浓度为0.2mol/l2=0.4mol/l，d、200ml 0.1mol/l nh4no3溶液中nh4+离子浓度为0.1mol/l1=0.1mol/l，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系7在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据硫酸具有腐蚀性、酸性，能够污染地下水分析；b、根据金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应分析；c、根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够对人的皮肤造成伤害分析；d、根据氯气有毒、易溶于水，能够和碱性溶液反应，用肥皂水浸湿软布蒙面可以吸收氯气分析【解答】解：a、硫酸具有腐蚀性，酸性，含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道，会污染地下水，应该将废液倒入废液缸中专门处理，故a错误；b、金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故b错误；c、氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，应该使用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故c错误；d、氯气有毒、易溶于水中，肥皂水显示碱性，能够吸收氯气，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，可以防止中毒，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，化学是以化学实验为基础的科学，必须掌握化学实验安全及其事故处理方法，能够保护自己及国家财产安全8下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(（）a取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片b金属钠与ca（hco3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出c生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是nacldna2o2与碱反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；b钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；c生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；d碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应【解答】解：a取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故a正确；b钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故b正确；c生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故c正确；d过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故d错误；故选d【点评】本题考查了钠的化学性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键，题目较简单9许多元素有多种核素，如氧元素存在168o、178o、188o三种核素，氢元素有11h、21h、31h三种核素下列说法正确的是（）a由168o、11h、21h三种核素最多可能组成4种水分子b10.0g由21h、168o组成的水分子其中含质子数为5nac10.0g由31h、168o组成的水分子其中含中子数为5nad由31h和168o两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】a、根据水分子的构成分析判断，构成水分子的氢原子可能相同也可能不同b、根据n=na计算水分子数，再结合一个水分子中含有的质子数计算10.0g水含有的质子数c、根据n=na计算水分子数，再结合一个水分子中含有的中子数计算10.0g水含有的中子数d、摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：a、由168o、11h、21h三种核素最多可能组成11h2168o、21h2168o、11h21h168o 三种水分子，故a错误b、一个由21h、168o组成的水分子中含有的质子数为10个，10.0g由21h、168o组成的水分子的个数=na=0.5na，所以10.0g水含有的质子数为5na，故b正确c、一个由31h、168o组成的水分子中含有的中子数为12个，10.0g由31h、168o组成的水分子的个数=na=na，所以10.0g水含有的中子数为na，故c错误d、由31h和168o两种核素组成的水分子，其摩尔质量为22g/mol，故d错误故选b【点评】本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，明确原子的相对原子质量与质量数的关系是解本题的关键10下列说法不正确的是（）a工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔b可用kscn溶液检验某溶液中是否存在fe3+c相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快d铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应【考点】金属冶炼的一般原理；工业制取硫酸；化学反应速率的影响因素；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题；化学反应速率专题；几种重要的金属及其化合物【分析】a工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，据此解答；b三价铁离子与kscn溶液发生络合反应生成血红色溶液；c碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；d镁的活泼性强于铝【解答】解：a工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故a正确；b三价铁离子与kscn溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用kscn溶液检验三价铁离子的存在，故b正确；c碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故c正确；d镁的活泼性强于铝，铝粉和氧化镁高温共热不反应，故d错误；故选：d【点评】本题考查了物质的制备和离子的检验，熟悉硫酸的工艺流程、铝热反应原理、碳酸盐的性质是解题关键，题目难度不大11在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ana+、k+、so42、clbna+、clo、so42、fe2+cba2+、k+、hco3、no3dba2+、na+、so42、alo2【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】因发生氧化还原反应而不能大量共存，说明离子组中含有具有氧化性和还原性的离子，且能发生氧化还原反应，结合对应离子的性质解答该题【解答】解：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a不选；bclo与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故b选；c酸性条件下hco3不能大量共存，发生复分解反应，故c不选；dba2+与so42反应生成沉淀，且酸性条件下alo2不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故d不选故选b【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，本题注意发生氧化还原反应的特点，难度不大12浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）a酸性b脱水性c强氧化性d吸水性【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（h2so4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（c12h22o11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和c发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性故选a【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性13下列物质不能用单质直接化合而成的是（）afesbso3cfecl3dhgs【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a铁与硫反应生成硫化亚铁；b硫与氧气反应生成二氧化硫；c铁与氯气反应生成氯化铁；d汞与硫化合生成硫化汞【解答】解：a铁与硫在加热条件下化合生成硫化亚铁，故a不选；b硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故b选；c铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故c不选；d汞与硫直接化合生成硫化汞，故d不选；故选：b【点评】本题考查了物质之间的反应，明确硫、氯气氧化性强弱是解题关键，题目难度不大14下列离子方程式书写正确的是（）a向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2ob向ba（oh）2溶液中加入h2so4溶液：ba2+so42baso4c向na2co3溶液中加入少量稀h2so4溶液：co32+2h+co2+h2odso2与碘水的反应：so2+2h2o+i2so42+2i+4h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；c硫酸少量，碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；d二者反应生成硫酸和氢碘酸【解答】解：a向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b向ba（oh）2溶液中加入h2so4溶液，离子方程式：2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故b错误；c向na2co3溶液中加入少量稀h2so4溶液，离子方程式：co32+h+hco3，故c错误；dso2与碘水的反应，离子方程式：so2+2h2o+i2so42+2i+4h+，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大15除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作afe2o3（al2o3）naoh溶液过滤bco2（hcl）naoh溶液将气体通过洗气瓶cnacl（na2co3）稀硫酸蒸发结晶dnh3（h2o）浓硫酸将气体通过洗气瓶aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】aal2o3可与naoh溶液反应；bco2和hcl都能与naoh溶液反应；c应加入盐酸；dnh3和浓硫酸反应【解答】解：aal2o3可与naoh溶液反应，而fe2o3与naoh不反应，然后通过过滤可除去杂质，故a正确；bco2和hcl都能与naoh溶液反应，用通过饱和碳酸氢钠溶液，故b错误；c加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐酸除杂，故c错误；dnh3和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故d错误故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目侧重于物质的性质的考查，注意把握物质的性质的异同，以此选择合理的分离、提纯所需试剂，题目难度不大16下列装置或操作能达到实验目的是（）a用甲图装置可从食盐水中提取食盐b用乙图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性c用丙图装置除去乙醇中的水d用酒精萃取碘水中的碘【考点】物质的溶解与加热；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a、在蒸发皿中对溶液蒸发浓缩结晶获得固体物质；b、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定；c、乙醇和水是互溶的，可以采用蒸馏法除去水中的乙醇；d、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂【解答】解：a、在蒸发皿中对氯化钠溶液蒸发浓缩结晶来获得氯化钠的固体物质，加热液体不能用坩埚，故a错误；b、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定，可以采用加热固体物质，看是否产生二氧化碳来验证碳酸钠和碳酸氢钠，故b正确；c、蒸馏时，冷凝管中的水应从下端进，上端出，故c错误；d、酒精和水以及碘是互溶的，萃取碘水中的碘不能用酒精做萃取剂，可以用四氯化碳，故d错误故选b【点评】本题是和物质的除杂相结合的实验装置选择题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目17如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（）a此过程中没有分解反应b整个过程的反应可表示为：2so2+2caco3+o22caso4+2co2c使用此废气处理装置可减少co2的排放d此过程中s元素的化合价未发生改变【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、转化中碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；b、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳；c、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，2so2+2caco3+o22caso4+2co2；d、亚硫酸钙中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙中，硫元素的化合价是+6【解答】解：a、碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故a错误；b、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2so2+2caco3+o22caso4+2co2，故b正确；c、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，2so2+2caco3+o22caso4+2co2，此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，增加二氧化碳的排放，故c错误；d、亚硫酸钙中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙中，硫元素的化合价是+6，s元素的化合价发生改变故d错误；故选b【点评】解答本题要理解环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念18某含铬（cr2o72）废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）a消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）molb处理废水中的cr2o72的物质的量为molc反应中发生转移的电子数为3nxmold在feofeycrxo3中，3x=y【考点】电解原理；物质的量的相关计算【专题】压轴题；电化学专题【分析】a、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或feofeycrxo3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；b、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；c、cr2o72中cr为+6价，被还原为+3价cr，每个cr原子得3个电子，计算出cr原子物质的量，转移电子为cr原子物质的量3倍；d、根据失电子守恒计算【解答】解：a由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故a错误； b根据铬原子守恒，cr原子为nxmol，故cr2o72的物质的量为，故b正确； c得到nmolfeofeycrxo3，则一共有nxmolcr原子参加反应，1molcr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故c正确；dfeofeycrxo3中，cr为正三价，由得失电子守恒知3xy=0，即3x=y，故d正确故选a【点评】本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用19甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、hco3、so42、oh、cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1moll1乙溶液中c（h+）0.1moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液不含so42c丙溶液含有hco3d丁溶液含有mg2+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是nh4hco3【解答】解：根据中的信息：0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2即甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3a、甲是ba（oh）2，故甲溶液中含ba2+，故a正确；b、乙是h2so4，故乙溶液含so42，故b错误；c、丙是mgcl2，故丙溶液不含有hco3，故c错误；d、丁是nh4hco3，故丁溶液中不含镁离子，故d错误故选a【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键20有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml1moll1的fecl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）实验序号一二三四m（粉末样品）/g0.901.803.607.20m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是（）a实验一反应后溶液中含有fe3+、fe2+、cu2+b实验二、三反应后剩余固体全部是cuc实验四的滤液中c（fe2+）=1.5moll1d原粉末样品中m（fe）：m（cu）=7：8【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】铁的还原性强于铜，所以fe3+先和铁发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，反应后fe3+有剩余，再与铜发生反应：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出fecl3溶液全部参与反应，40ml 1moll1fecl3溶液能溶解金属质量1.80g0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、fecl3有剩余；第组实验中fecl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.04l1mol/l=0.04mol，假设只发生fe+2fe3+=3fe2+，参加反应fe的物质的量为0.02mol，则溶解的fe的质量为0.02mol56g/mol=1.12g1.16g，所以同时也有一部分cu溶解，所以剩余的固体全部为cu；第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，混合物中fe恰好完全反应、cu不反应，剩余2.48g为cu，即3.60g混合物中cu的质量为2.48g，则混合物中m（fe）：m（cu）=1.12g：2.48g=14：31；故第组实验中，剩余固体为fe、cu，溶液中溶质为fecl2；据此分别分析各选项选择即可【解答】解：铁的还原性强于铜，所以fe3+先和铁发生反应：fe+2fe3+=3fe2+，反应后fe3+有剩余，再与铜发生反应：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出fecl3溶液全部参与反应，40ml 1moll1fecl3溶液能溶解金属质量1.80g0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、fecl3有剩余；第组实验中fecl3溶液全部参与反应，其物质的量为=0.04l1mol/l=0.04mol，假设只发生fe+2fe3+=3fe2+，参加反应fe的物质的量为0.02mol，则溶解的fe的质量为0.02mol56g/mol=1.12g1.16g，所以同时也有一部分cu溶解，所以剩余的固体全部为cu；第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，混合物中fe恰好完全反应、cu不反应，剩余2.48g为cu，即3.60g混合物中cu的质量为2.48g，则混合物中m（fe）：m（cu）=1.12g：2.48g=14：31；故第组实验中，剩余固体为fe、cu，溶液中溶质为fecl2；a、依据分析可知，实验一反应后溶液中含有fe3+、fe2+、cu2+，故a正确；b、依据分析可知：实验二、三反应后剩余固体全部是cu，故b正确；c、第组实验中，剩余固体为fe、cu，溶液中溶质为fecl2，则溶液中存在c（fe2+）=c（cl）=c（fecl3）=1mol/l=1.5 mol/l，故c正确；d、第组实验中溶解金属为3.60g2.48g=1.12g，混合物中fe恰好完全反应、cu不反应，剩余2.48g为cu，即3.60g混合物中cu的质量为2.48g，则混合物中m（fe）：m（cu）=1.12g：2.48g=14：31，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物的计算，明确物质反应先后顺序及各组剩余固体成分是解本题