浙江省宁波市高一化学上学期期末试卷苏教版 (2).doc

宁波市2013学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1本卷试题分为第i卷、第ii卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 第卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是a道尔顿提出原子学说b卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型c汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型d舍勒发现了氯气2. 下列物质属于纯净物的是a青铜b. cuso45h2oc水玻璃 dfe(oh)3胶体32013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构的叙述正确的是（其中 表示质子， 表示中子， 表示电子） a都是由质子、中子、电子组成的 b都为氢元素的一种核素 c具有相同的质量数 d是三种化学性质完全不同的粒子 4下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3so2co2bba(oh)2hclnaclna2ococnaohch3coohcacl2coso2dkohhclocaco3caoso35下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18gmol-1b质量数为37的氯原子 17 37clc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l6. 下列有关化学实验操作正确的是 a.闻气味 b.量取液体 c.将乙醇与水分离 d.检查装置的气密性7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是ahclh2bco2cocfe2o3fe dbr-br 28. 物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(cl-)之比为 a1:1:1b3:2:1 c1:2:3 d3:4:39. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分a刚玉、金刚石三氧化二铝b大理石、石灰石碳酸钙c普通水泥、普通玻璃硅酸盐d光导纤维、石英二氧化硅 10. 下列叙述正确的是a. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少b. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”c. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁d. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 a碳酸钙与醋酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2o b工业制备氯气：2nacl+2h2o2na+ +2oh+h2+cl2 c金属钠与足量盐酸反应：2na + 2h+2na+ + h2 d硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o12. 设na为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 a2.4g mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2nab22.4 l氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 nac. 含na个氧原子的o2与含na个氧原子的o3的质量之比为23 d1.8g 1h218o中含有的中子数为na13. 只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液, 这种试剂是aba(oh)2bh2so4 cnaoh dagno314. 既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是 si； al(oh)3； nahco3； al2o3； na2co3 a全部bc d15下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作anahco3固体na2co3固体/加热bsio2fe2o3盐酸过滤ckbr溶液br2koh溶液分液dcl2hcl饱和碳酸钠溶液洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是amno4、k+、na+、so42bnh4+、fe2+、so42、clcmg2+、so42、cl、na+dna+、k+、hco3、so4217下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 a在某试液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解原未知试液中一定含有so42-b在某未知试液中加入浓的naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有nh4+c在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有co32-d用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色该未知物中一定只含钠元素18配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视a. b. c. d.19下列说法正确的是 a强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强bco2水溶液能导电，因此co2是电解质c醋酸水溶液中存在溶质分子d稀盐酸是强电解质20. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(y)与加入物 的量(x)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质ahcl和cacl2nahco3溶液bh2so4 和mgso4naoh溶液cfe2(so4)3和cuso4fe粉dalcl3和hclnh3气体第卷(非选择题，共55分)三、简答题（本大题包括5小题，共49分。）21. (10分) 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： i ii（1）写出上述图中仪器的名称： ； ； （2）若利用装置i分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器中冷却水的进口为 (选填“f”或“g”)。（3）现需配制250 ml 0.2 moll1 nacl溶液，装置ii是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。22（8分）已知 2na2o2+2co2=2na2co3+o2，因此na2o2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2） 是还原剂， 是还原产物。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。23.（12分）（1）某化学兴趣小组为了探究cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出cl2与水反应的离子方程式 。通入cl2后，从集气瓶a、b的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。（2）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；写出反应d的化学方程式 。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（ki），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（kio3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； a酒精b四氯化碳c醋酸 d硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5kikio3 + 6hcl = 6kcl + 3i2 + 3h2o，反应的现象是 。24(10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。（1）镁铝合金中加naoh溶液的离子反应方程式为 ，画出金属x的原子结构示意图 ，固体a的化学式为 ；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量 分数，设计如右图装置，则需要测定的数据 有 、 。25. (9分) 已知：a、c、j为日常生活中常见的金属单质，其中a、c均呈银白色，j呈紫红色。a是地壳中含量最高的金属元素，b是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出c和i的化学式： ， ；（2）写出反应的化学方程式： ，写出反应的离子方程式： ；（3）写出反应在工业上的一种用途 。四、计算题（6分）26（6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳 酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有a、b两瓶无色溶液，其中 一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进 行以下实验： 取20mla溶液，向其中缓慢滴入b溶液25ml，共收集到112ml（标准状况）气体。 取25mlb溶液，向其中缓慢滴入a溶液20ml，共收集到56ml（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；（2）为使上述反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”） a溶液的物质的量浓度为 moll -1。宁波市2013学年第一学期期末考试高一化学参考答案选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1 c 2 b 3 b 4 d 5 c 6 d 7 d 8 c 9 a 10 d 11 c 12 a 13 c 14 d 15 b二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16 c 17 b 18 a 19 c 20 d【说明】 第ii卷中单位未写扣1分，化学方程式或离子方程式中，配平错误扣1分，条件写错不得分。21.（10分）蒸馏烧瓶 冷凝管 每空1分 温度计2分 蒸馏 g 每空1分未用玻璃棒引流，未采用250 ml容量瓶 每空2分22(8分) 失去2e-2na2o2+2co2=2na2co3+ o2得到2e- 得失未写或电子数写错均不得分 na2o2 na2co3 33.6l 每空2分23.（12分）每空2分 cl2 + h2o h+ cl + hclo 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；答hclo漂白性等合理即得分 尾气吸收装置1分 c 1分 mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华 b 1分 溶液变蓝色 1分24(10分)