浙江省瑞安市龙翔高级中学高二化学下学期第三次质量检测试题苏教版.docVIP

龙翔高级中学2012-2013学年高二第三次质量检测化学试题（本卷满分：100分，考试时间80分钟；请将所有的答案填写在答题卡上，否则答题无效）一、选择题 ：(每题3分，计63分）1、区分强电解质和弱电解质的依据是a溶解度的大小b属于离子化合物还是共价化合物c是否存在电离平衡d导电性的强弱2、下列物质中不属于电解质的是 a. 固体氯化钾 b. 液态氯化氢 c. 气态硝酸 d.作电极的碳棒3下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 aca(oh)2 bch3cooh cbaso4 dch3coona4下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 a.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5、在溶液中能共存，加oh有沉淀析出，加h+ 能放出气体的是 a. na+、cu2+、cl、so42 b. ba2+、k+、oh、no3 c. h+、al3+、nh4、co32 d. na+、ca2+、cl、hco3 6、将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 a. kcl b. mg(oh)2 c. na2co3 d. mgso47、下列物质的水溶液在加热时ph值变小的是 a. 氯化铁 b. 氯化钠 c. 硫酸 d. 碳酸钠8下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 a.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 b.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 c.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 d.水不电离，纯水不导电，所以水是非电解质9在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo-+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 b加水，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 10下列说法中，正确的是 a强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强b强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质。11水的电离过程为h2oh+oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25)=1.010-14,k(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 ac(h+)随着温度升高而降低 b35时，c(h+)c（oh-）c水的电离度 d水的电离是吸热的12室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合 bph3的盐故和 ph11的氢氧化钡溶液等体积混合 cph3的醋酸和 ph11 的氢氧化钡溶液等体积混合 dph3的硫酸和 ph11的氨水等体积混合13.有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml ； b.（50a）ml；c. 大于（50a）ml；d. 大于a ml14用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 a b c d15在物质的量浓度均为0.01 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合液中，测得 c（ch3coo）c（na+），则下列关系正确的是 ac(h+)=c(oh) bc(h+)c(ch3coo） dc(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.02moll116一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 kcl溶液a. b. c. d. 17能说明醋酸是弱酸的是 a.醋酸能与naoh反应 b.醋酸能使石蕊变红 c.醋酸钠溶液ph值大于7 d.醋酸能与碳酸钠反应18. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用酸度计测得某稀盐酸的ph为1.54c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d.用精密ph试纸测得某烧碱溶液的ph为13.1519、下列各方程式中，属于水解反应的是 a. h2oh2co3oh- b. h2oh3o+ c. hah2oa-h3o+ d. h+20.下列离子方程式中正确的是a. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 ohco2 hco3b. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 hso3 oh so32 h2oc. 氯气通入冷水中 cl2 h2o cl clo 2h+d. 碳酸钙固体加醋酸 co322ch3cooh 2ch3cooco2h2o21在25ml 0.1moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）a在a、b间任一点(不含a、b点)，溶液中可能有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c点，c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+)d在d点，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+) 二、填空题22(6分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， o点导电能力为0的理由是 导电能力加水体积oabca、b、c三点溶液的c(h+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 23（10分）今有ch3cooh；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：a b c= e= d= f= g= h=(1)当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 24.（4分）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。3、 实验题 (12分） 25某学生用0.1000 moll1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：a取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液b用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次c把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23ml处e调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10ml20070410f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：b、 、f（填序号）； （2）上述b步骤操作的目的是 ； （3）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 ml。 （6）根据读数计算出该待测液的浓度 为 。 四、计算题 (5分） 26、25时，将0.01molch3coona和0.002molhcl溶于水，形成1l混合溶液： (1)溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。