河北省张家口市四校高三化学上学期联考试卷（二）（含解析）.doc

2015-2016学年河北省张家口市四校高三（上）联考化学试卷（二）一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（2014春珠海校级期中）重水（ 21d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同2（2010山东）16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子3（2013广东）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子4（2015秋张家口月考）下列各电子式中书写正确的是（）a氮气b氯化氢 c氨气 d氯化镁5（2015秋张家口月考）下列有关化学用语使用正确的是（）a磷（p）基态原子最外层轨道表示式：b钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：o2+4h+4e2h2oc葡萄糖的实验式：c6h12o6d氰基的电子式：6（2015秋张家口月考）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）a1mol h2燃烧放出的热量为h2的燃烧热bna2so3和h2o2的反应为氧化还原反应c和互为同系物dbaso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质7（2015秋石家庄校级期中）下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、scn8（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o9（2013秋浦东新区校级期中）自然界中存在一种尖晶石，化学式为mgal2o4，它透明色美，可作为宝石已知该尖晶石中混有fe2o3，取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（）a1.9 mol/lb2.8 mol/lc4.3 mol/ld4.9 mol/l10（2015秋张家口月考）同物质的量浓度同体积的na2co3和nahco3溶液中，分别加入足量等体积等浓度的盐酸，结果是（）ana2co3产生的co2多bnahco3产生的co2多cnahco3的反应速率快d二者产生co2一样多11（2015秋张家口月考）某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48ln2o气体（标准状况下），若改与铝反应（生成no气体），则最后可溶解的铝的质量是（）a13.5gb9gc27gd8.9g12（2013青原区校级一模）在一定温度下，某无水盐r在水中溶解度为23g，向r的饱和溶液中加入b g该盐，保持温度不变，析出r结晶水合物w g，从原饱和溶液中析出溶质r的质量为（）a（wb）gb（wb）gc（wb）gd（wb）g13（2008湖南模拟）分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为m，wg该烯烃和标准状况下vl的h2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为（na表示阿伏加德罗常数）（）abcd14（2015永州校级四模）将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（）a1.5moll1b0.5moll1c2moll1d1.2moll115（2013浙江）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体16（2013四川）短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，z原子比x原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是2：117（2015秋张家口月考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）a一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有b溶液是电中性的，胶体是带电的c溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸d通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动18（2015秋石景山区校级期中）现有某温度下的kcl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgkcl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是（）a原条件下kcl的溶解度小于1gbm11%m=m22%c1一定大于2dm1m2m19（2015秋张家口月考）市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2下列说法不正确的是（）a放电时，负极的电极反应式：lie=li+b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质d放电过程中li+向负极移动20（2015市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl21（2015秋张家口月考）下列说法正确的是（）a直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体b制备fe（oh）3胶体的方法是将饱和fecl3溶液加热煮沸c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体d渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法22（2015秋扬中市期中）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量不同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h6d同压强、同体积的n2o和co2一、填空题（本大题共1小题，共11分）23nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如图1所示（1）中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是（2）中，2no（g）+o2（g）2no2（g）在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图2）比较p1、p2的大小关系随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是（3）中，将no2（g）转化成n2o4（l），再制备浓硝酸已知：2no2（g）n2o4（g）h1，2no2（g）n2o4（l）h2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）n2o4与o2、h2o化合的化学方程式（4）iv中，电解no制备nh4no3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是，说明理由：二、计算题（本大题共1小题，共10分）24（2015秋张家口月考）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素txyzw原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，3+7，1+6，2+3（1）z离子的结构示意图为（2）关于y、z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）a简单离子的半径yz b气态氢化物的稳定性y比z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强（3）甲是由t、x两种元素形成的10e分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是（4）xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2xo2+2naohm+naxo3+h2o（已配平），产物m中元素x的化合价为三、简答题（本大题共4小题，共35分）25（2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为（2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、kcl b、kclo3c、mno2d、mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由是（用离子方程式说明）26（2013安徽）x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）w位于元素周期表第 周期第 族；w的原子半径比x的 （填“大”或“小”）（2）z的第一电离能比w的 （填“大”或“小”）；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称（3）振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是（4）在25、101kpa下，已知13.5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是27（2000上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为e）如右图所示试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题（1）同主族内不同元素的e值变化的特点是：各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律（2）同周期内，随原子序数增大，e值增大但个别元素的e值出现反常现试预测下列关系式中正确的是（填写编号）e（砷）e（硒） e（砷）e（硒） e（溴）e（硒） e（溴）e（硒）（3）估计1mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：e（4）10号元素e值较大的原因是28（2014四川）x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2+离子的3d轨道中有9个电子（1）y基态原子的电子排布式是；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（2）xy2离子的立体构型是；r2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是（3）z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是（4）将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2015-2016学年河北省张家口市四校高三（上）联考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（2014春珠海校级期中）重水（ 21d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用；同素异形体【分析】a原子的核外电子数等于质子数；b具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；c同种元素形成的不同单质互为同素异形体；d依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析【解答】解：a氘（d）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故a正确；b1h与d具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故b正确；ch2o与d2o均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故c错误；d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质为22+16=20，故d正确；故选c【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2（2010山东）16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子【考点】同位素及其应用【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点【解答】解：a、16o2与18o2是同一种物质，都是氧气，故a错； b、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故b错； c、16o与18o之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故c错； d、1.12 l标准状况下o2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1na，故d正确故选：d【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心3（2013广东）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；b、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；c、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；d、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：a、常温常压下，8go2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82na=4na，故a正确；b、1l 0.1moll1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有nh4+小于0.1mol，故b错误；c、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故c错误；d、1mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，故d错误；故选a【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单4（2015秋张家口月考）下列各电子式中书写正确的是（）a氮气b氯化氢 c氨气 d氯化镁【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】a、氮气分子中每个n原子周围8个电子；b、氯化氢为共价化合物；c、氨气中n原子存在孤对电子；d、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷【解答】解：a、氮气分子中每个n原子周围8个电子，其电子式为：，故a错误；b、氯化氢为共价化合物，所以hcl的电子式为：，故b错误；c、nh3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故c错误；d、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故d正确；故选d【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷5（2015秋张家口月考）下列有关化学用语使用正确的是（）a磷（p）基态原子最外层轨道表示式：b钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：o2+4h+4e2h2oc葡萄糖的实验式：c6h12o6d氰基的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】ap原子的最外层有5个电子，3s轨道上有2个电子，3p轨道上有3个电子；b吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；cc6h12o6为葡萄糖的分子式，不是实验式；d氰基中含有1个cn键，碳原子最外层为7个电子，n原子最外层为8个电子【解答】解：a磷（p）基态原子的最外层有5个电子，3s轨道上有2个电子，3p轨道上有3个电子，其正确的轨道表示式为：，故a错误；b钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正确的反应式为：o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c实验式为分子中各原子的最简比，则葡萄糖的实验式为ch2o，故c错误；d氰基为中性原子团，含有1个cn键，其电子式为，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、轨道排布式、实验式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力6（2015秋张家口月考）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）a1mol h2燃烧放出的热量为h2的燃烧热bna2so3和h2o2的反应为氧化还原反应c和互为同系物dbaso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质【考点】燃烧热；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念；芳香烃、烃基和同系物【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的ph专题；同系物和同分异构体【分析】a燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；b依据亚硫酸钠具有还原性，过氧化氢具有强的氧化性解答；c同系物结构必须相似，属于同类物质；d电解质强弱取决于电离程度【解答】解：a.1mol h2燃烧，必须生成液态水时，放出的热量才为h2的燃烧热，故a错误；b亚硝酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故b正确；c苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故c错误；d硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故d错误；故选：b【点评】本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉燃烧热、同系物、强弱电解质的概念的内涵与外延是解题关键7（2015秋石家庄校级期中）下列有关溶液组成的描述合理的是（）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、scn【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；b酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；c弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存；d中性条件下，铁离子和硫氰根离子发生络合反应【解答】解：aal3+、s2发生双水解反应而不能大量共存，故a错误；b酸性条件下，clo、i发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；c弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故c正确；d中性条件下，fe3+、scn生成络合物而不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是a8（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）acl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2obnahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a原子不守恒；b碳酸氢根离子不能拆开；c氢氧化铝不溶于弱碱；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水【解答】解：a原子不守恒，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a错误；b碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为hco3+h+co2+h2o，故b错误；c氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握9（2013秋浦东新区校级期中）自然界中存在一种尖晶石，化学式为mgal2o4，它透明色美，可作为宝石已知该尖晶石中混有fe2o3，取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（）a1.9 mol/lb2.8 mol/lc4.3 mol/ld4.9 mol/l【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是mgcl2、alcl3、fecl3由于一定量样品5.4g，恰好与100ml一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是mgal2o4时，与盐酸反应最终生成mgcl2和alcl3，1mol mgal2o4消耗8molhcl，因为恰好溶解，根据n=计算mgal2o4的物质的量，进而计算消耗hcl的物质的量，根据c=计算盐酸的浓度；假如全部是fe2o3时，1molfe2o3消耗6molhcl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间【解答】解：假设全部是mgal2o4时，5.4gmgal2o4的物质的量为=0.038mol，与盐酸反应最终生成mgcl2和alcl3，1mol mgal2o4消耗8molhcl，故消耗hcl的物质的量为8mol=0.304mol，故盐酸的浓度为=3.04mol/l，假如全部是fe2o3时，5.4gfe2o3的物质的量为=0.0338mol，1molfe2o3消耗6molhcl，故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol6=0.203mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.03mol/l，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选b【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算10（2015秋张家口月考）同物质的量浓度同体积的na2co3和nahco3溶液中，分别加入足量等体积等浓度的盐酸，结果是（）ana2co3产生的co2多bnahco3产生的co2多cnahco3的反应速率快d二者产生co2一样多【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】由方程式na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的co2一样多；na2co3与盐酸反应原理为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，nahco3反应生成二氧化碳速率较快，以此解答该题【解答】解：由方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，则ab错误、d正确；根据co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，则c正确故选cd【点评】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的分析、理解能力，难度不大11（2015秋张家口月考）某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48ln2o气体（标准状况下），若改与铝反应（生成no气体），则最后可溶解的铝的质量是（）a13.5gb9gc27gd8.9g【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】过量的fe与硝酸反应为：4fe+10hno3=4fe（no3）2+n2o+5h2o，计算n2o的物质的量，根据方程式计算的物质的量hno3，而al与硝酸为：al+4hno3=al（no3）3+no+2h2o，再根据方程式计算溶解al的物质的量，根据m=nm计算al的质量【解答】解：标准状况下n2o气体4.48l物质的量为=0.2mol，4fe+10hno3=4fe（no3）2+n2o+5h2o， 10mol 1mol n（hno3） 0.2moln（hno3）=2mol，若改用铝粉反应，则：al+4 hno3=al（no3）3+no+2h2o1 4n（al） 2moln（al）=0.5molm（al）=0.5mol27g/mol=13.5g，故选a【点评】本题考查化学方程式有关计算以及铁、铝与硝酸反应的性质，明确发生的反应是关键，题目较简单，有利于基础知识的巩固12（2013青原区校级一模）在一定温度下，某无水盐r在水中溶解度为23g，向r的饱和溶液中加入b g该盐，保持温度不变，析出r结晶水合物w g，从原饱和溶液中析出溶质r的质量为（）a（wb）gb（wb）gc（wb）gd（wb）g【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】计算题【分析】向r的饱和溶液中加入bg该无水盐，保持温度不变，析出r的结晶水合物rnh2o的质量为 wg，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算【解答】解：向r的饱和溶液中加入bg该无水盐，保持温度不变，析出r的结晶水合物rnh2o的质量为 wg，可知原饱和溶液质量减少（wb）g，减少的溶液是饱和溶液，则析出溶质的质量为：（wb）g，故选a【点评】本题溶解度的相关计算，结合质量分数和概念的考查，比较容易13（2008湖南模拟）分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为m，wg该烯烃和标准状况下vl的h2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为（na表示阿伏加德罗常数）（）abcd【考点】有机化合物中碳的成键特征【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】根据碳碳双键与氢气发生加成时的物质的量之比为1：1，该不饱和烃的物质的量与n的乘积等于氢气的物质的量，以此来计算【解答】解：不饱和烃的物质的量为，氢气的物质的量为；该不饱和烃的物质的量与n的乘积等于氢气的物质的量，则n=；解得n=，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为，故选：c【点评】本题考查学生利用不饱和烃与氢气加成的反应规律来进行计算，明确物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大14（2015永州校级四模）将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（）a1.5moll1b0.5moll1c2moll1d1.2moll1【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知n（naoh）=n（na2so4），由硫酸根守恒可知n（na2so4）=n（h2so4），再根据c=计算【解答】解：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（na2so4）=0.15l4mol/l=0.6mol，故n（na2so4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（h2so4）=n（na2so4）=0.3mol，则c（h2so4）=2 moll1，故选c【点评】本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等15（2013浙江）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，据此解答【解答】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，ana和s可形成类似于na2o2 的na2s2，故a正确；b二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，c、o元素都能形成多种同素异形体，故d错误；故选a【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，a选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构16（2013四川）短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，z原子比x原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是2：1【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故w的最外层电子数为4，处于第a族，x的最外层电子数为3，处于第a族，原子序数x大于w，故w为c元素，x为al元素，z原子比x原子的核外电子数多4，故z的核外电子数为17，则z为cl元素，y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故y为si或p或s元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故w的最外层电子数为4，处于第a族，x的最外层电子数为3，处于第a族，原子序数x大于w，故w为c元素，x为al元素，z原子比x原子的核外电子数多4，故z的核外电子数为17，则z为cl元素，y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故y为si或p或s元素，a、同主族自上而下电负性减弱，y若为si元素，则电负性csi，故a错误；b、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径alyclc，故b错误；c、若y、z形成的分子为sicl4，为正四面体构型，故c正确；d、wy2分子为cs2，分子结构式为s=c=s，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故d错误；故选c【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意y元素的不确定性17（2015秋张家口月考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）a一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有b溶液是电中性的，胶体是带电的c溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸d通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】a只有胶体具有丁达尔效应；b胶体是电中性的；c溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；d通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极【解答】解：a只有胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故a正确； b溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故b错误；c溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故c错误；d通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，故d错误故选a【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握18（2015秋石景山区校级期中）现有某温度下的kcl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgkcl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是（）a原条件下kcl的溶解度小于1gbm11%m=m22%c1一定大于2dm1m2m【考点】溶解度、饱和溶液的概念【分析】现有某温度下的kcl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgkcl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，晶体kcl析出的条件为降低温度、蒸发水分等，a、若原溶液为饱和溶液，则溶解度s与质量分数的关系是100%=1g；b、m11%m=m22%中满足溶质的质量相等；c、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，kcl的溶解度为一定值；d、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m（h 2 o） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（h 2 o），综上所述得m 1m 2m；【解答】解：a、若原溶液为饱和溶液，则溶解度s与质量分数的关系是100%=1g，得到原条件下kcl的溶解度s大于1g，故a错误；b、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m11%m=m22%中满足溶质的质量相等，故b正确；c、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，kcl的溶解度为一定值，若恢复原温度，1一定等于2，若降低温度下1一定大于2，故c错误；d、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m（h 2 o） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（h 2 o），综上所述得m 1m 2m，故d错误；故选b【点评】本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等19（2015秋张家口月考）市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2下列说法不正确的是（）a放电时，负极的电极反应式：lie=li+b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质d放电过程中li+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】据锂离子电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2，可知，放电时，li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：lie=li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据li0.85nio2的ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分li+还原为li，判断出充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应；由于li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【解答】解：a放电时，负极反应：lieli+；正极反应：2li0.35nio2+e+li+2li0.85nio2，故a正确；b充电时，li0.85nio2的ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分li+还原为li，故b正确；cli很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故c正确；dli+向正极移动，故d错误；故选：d【点评】本题考查电化学的热点锂离子电池，为高频考点，注意根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大20（2015市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：a银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的ag2s得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故a错误； b银作正极，正极上ag2s得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故b正确；cal2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成