课题1　金刚石、石墨和C60（2）

第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时）1、 教学目标 （1） 知识与技能：了解单质碳的化学性质；根据单质碳的化学性质知道其不同用途；（2） 过程与方法：通过古代书画作品久不褪色的事实以及升高温度后单质碳能发生化学 反应，让学生明白物质化学性质的稳定与活泼是相对的；（3） 情感态度与价值观：通过对单质碳的化学性质的了解，体会不同性质可以决定其不同的用途的科学观念。2、教学重点 单质碳的化学性质：可燃性和还原性。教学难点 单质碳的还原性3、教学过程教师和学生活动设计意图【课前复习】1由碳元素组成的单质有哪些？2金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是什么？3金刚石和石墨的化学性质相似吗？【过渡】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故化学性质相似，本节课我们就来学习单质碳的化学性质。【情境引入】欣赏几幅古代留下的书画名作，虽然已经过数百年甚至上千年，但是墨色依旧不变。【问题一】为何这些书画名作留存了这么久，却依旧不会褪色，为什么？提示：书画作品所用的墨是由炭黑制成的，炭黑的主要成分是单质碳，保存了这么久却不褪色，说明没有发生任何反应。归纳：在常温下，单质碳的化学性质不活泼，所以在日光照射，接触水或空气时，都不易发生变化。请学生思考为什么单质碳的化学性质在常温下不活泼？提示：元素的化学性质与什么有关？归纳：元素的化学性质与最外层电子数有关，碳元素最外层电子数是4，既不容易得电子，也不容易失电子，所以在常温下，单质碳的化学性质稳定。练习：“钻石恒久远，一颗永流传”反映了钻石的什么性质？A化学性质稳定 B不能导电 C难溶于水 D硬度很大 【问题二】如果温度渐渐升高，碳的活泼性会如何呢？回忆已经学过的木炭在氧气中燃烧的实验，请同学回忆实验现象，并写出方程式。当氧气不充足时，木炭不能充分燃烧，就会产生产物一氧化碳，请同学根据描述写出反应方程式。根据木炭能在氧气中燃烧，说明木炭具有什么性质？木炭有可燃性，单质碳的第二个化学性质可燃性。比较两个反应方程式，总结出当碳和氧气的质量比为3:8时，反应产物恰好是二氧化碳，3:4时，产物恰好是一氧化碳。练习：在一定条件下3g碳与10g氧气充分燃烧，则反应后的产物是（ ） A.只有CO B.既有CO ，又有CO2 C.只有CO2 D.无法确定欣赏几幅漫画，并思考：冬天用煤、木柴生火取暖时要注意什么？【问题三】单质碳除了具有可燃性，还具有什么其他化学性质吗？通过观看木炭和氧化铜反应的实验视频，让学生描述反应现象，并根据反应现象判断反应后的产物。与学生一起写出反应方程式，并观察反应前后氧元素的位置。反应物氧化铜中的氧到了产物二氧化碳中去了。碳生成二氧化碳的过程得到了氧，发生的是氧化反应，碳作为反应中的还原剂，夺取了别的物质中的氧，具有还原性。氧化铜变成铜的过程失去了氧，发生的是还原反应，氧化铜作为氧化剂，具有氧化性。因此我们可以得知，单质碳还具有的化学性质是还原性。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都相等，因此反应中得失氧的个数也应该相等，故可根据得失氧个数相等来给方程式配平。练习：碳除了能还原氧化铜，还能还原其他金属氧化物，如氧化铁和三氧化钨，请写出反应方程式，并判断出反应中的还原剂和氧化剂分别是什么。Fe2O3 + C Fe + CO2WO3 + C W + CO2碳不仅能还原金属氧化物，还能还原部分非金属氧化物，如CO2CO2 + C CO【课堂小结】学完本节课，你有哪些收获？你对单质碳的化学性质了解了吗？复习碳单质的物理性质，为这节课深入了解其化学性质做铺垫。创设情境，引入新课，激发学生学习兴趣。回忆已学知识，前后联系，引出单质碳的可燃性。根据观察实验来获得单质碳的第三个化学性质还原性。反馈练习1、 配平，并判断氧化剂、还原剂C + Fe3O4 Fe + CO2C + FeO Fe + CO2H2 + Fe2O3 Fe + H2OCO + Fe2O3 Fe + CO22、下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性3、2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是( )A常温下化学性质活泼 B具有吸附性C在一定条件下可还原氧化铜 D在氧气中完全燃烧的产物是CO24、已知在一定条件下14g碳与20g氧气恰好完全反应，则反应的产物是（ ） A.只有CO B.既有CO ，又有CO2 C.只有CO2 D.无法确定 作业布置学习与测评P66-67本节课小结板书 教学反思通过图片展示和视频资料，学生对单质碳的三个化学性质印象较深。但是本节课使用实验视频，没有让学生亲身体验到碳的还原性这个化学性质，也不利于培养