广西桂林第十八中学高三化学上学期第三次月考试卷.doc

桂林市第十八中学13级高三第三次月考理综化学试卷 （考试时间：2015年11月8日 9：00-11：30） 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2答第i卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 p-31 cl-35.5 fe-56 第i卷 （选择题，共126分）7、沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 a.“洧水”的主要成分是油脂 b“洧水”的主要成分是煤油 c烟的主要成分是炭黑 d烟的主要成分是石墨8、甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法正确的是阳离子na+ nh4+ fe3+阴离子oh- cl- so42-a、甲中一定含有na+ b、乙中一定含有nh4+c、丙中一定含有 fe3+ d、丙中一定含有so42-9、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温下，23g no2和n2o4的混合气体含有na个氧原子 b1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh c标准状况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75na d1molfe与1molcl2充分反应，转移3na个电子10、下列离子方程式正确的是 a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2o b硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2+2h+h2o2fe3+2h2o cmg(hco3)2溶液中加入过量石灰水：mg22hco3ca22ohcaco32h2omgco3 d向含 0.5 mol的febr2溶液中通入13.44l(标准状况下)cl2：10fe214br12cl210fe37br224cl11、下列所陈述的事实与解释均正确的是选项实验操作及现象实验结论a用ph试纸测定naclo溶液的酸碱性，试纸显蓝色naclo水解显碱性b收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色no2气体部分转化为无色气体c向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴kscn溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有fe2+d甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molh2；不能发生银镜反应；分子式为c12h20o2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1molnaoha b c d13、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的cn污染可用右图所示装置除去含cn废水中的cn，控制溶液ph为910并加入食盐，阳极产生的clo将cn氧化 为两种无污染的气体，下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2oh d除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o第卷（非选择题，共174分）注意事项： 第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11题129分。26、（13分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2feso4 + a na2o2 = 2na2feo4 + b x + 2na2so4 +c o2 该反应中物质x应是 ，b与c的关系是 。（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1mol feo42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。已知：2fe32i=2fe2i2, 2fe2br2=2fe32br。（3）含有1 mol fei2和2 mol febr2的溶液中通入2 mol cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_。（4）若向含a mol fei2和b mol febr2的溶液中通入c mol cl2，当i、fe2、br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。27、（16分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示： nh3 + co2 + nacl + h2o = nh4cl + nahco3，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）a装置中所发生反应的离子方程式为： 。c装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050nacl35.735.836.036.336.637.0nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4 参照表中数据，请分析b装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置 之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）利用改进后的装置进行实验，在b中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结： 。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的 nahco3晶体的质量为5.88g，则nahco3的产率为 。28、（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入naoh和na2co3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡； 向洗液中加入na2so3溶液； 清洗达标，用nano2溶液钝化锅炉。（1）用naoh溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gcaco3caso4mg(oh)2mgco31.410-32.5510-2910-41.110-2 则步骤中加入na2co3可除去水垢中的 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入na2so3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的fe3o4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为 (保留三位有效数字)。36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（mnfe2o4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。mnfe2o4的制备流程如下：（1）原料fe(no3)n中n= ，投入原料fe(no3)n和mn（no3）2的物质的量之比应为 。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中洗涤干净的标准是 1000k（3）利用mnfe2o4热化学循环制氢的反应可表示为mnfe2o4 mnfe2o4x+x/2o2 mnfe2o4x+xh2omnfe2o4+xh2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若mnfe2o4x中x=0.6，则mnfe2o4x中fe2+占全部铁元素的百分率为 该热化学循环制氢法的优点有 （答两点即可）该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 37、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。a的基态原子2p能级有3个单电子；c的基态原子2p能级有1个单电子；e原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；d与e同周期，价电子数为2。则：（1）d的元素符号为_。a的单质分子中键的个数为_。（2）b元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。（3）a、b、c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）写出基态e原子的价电子排布式：_。（5）a的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中a原子的杂化类型是_。（6）c和d形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a_cm。(用、na的计算式表示)38、【化学 选修 5 ：有机化学基础】 （15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(a)为主要原料合成呋喃酚(f)的流程如下：回答下列问题： (1)a 物质核磁共振氢谱共有 个峰，的反应类型是 ，c和d中含有的相同官能团的名称是 。 (2)下列试剂中，能和d反应的有 (填标号)。 a溴水 b酸性k2cr2o7溶液 cfec12溶液 d纯碱溶液 (3)写出反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表示，下同）。 (4)有机物b可由异丁烷经三步反应合成： 条件a为 ， y 生成 b 的化学方程式为 。(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。苯环上的一氯代物只有一种 能发生银镜反应的芳香酯化学答案题号78910111213答案cbadbad26. （13分）（1）na2o （1分，其余每空2分），b=2c(2 ) 3clo+2fe(oh)3+4oh=2feo42+3cl+5h2o ， 3， 0.15（1） n(i-)=2mol n(fe2+)=2mol (2)c=3(a+b)/227. （16分）（每空2分）（1）（2分）caco3+2h+ca2+co2+h2o； （2分）吸收从b装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）a与b（1分）饱和nahco3溶液（其他合理答案均可给分） （2分）除去co2中混有的hcl气体（4）（2分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则 晶体不是nh4hco3；（其他合理答案均可给分）（5）（3分）70%28（14分）（每空2分）（1）sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o（2）caso4 （3） caco3、mg(oh)2 2fe3+ + fe = 3fe2+（4） so32- + 2fe3+ + h2o = so42- + 2fe2+ +2 h+ 将fe3+还原成fe2+，防止fe