浙江省杭州市景芳中学九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市景芳中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1如图所示的实验操作或装置正确的是（）a 倾倒液体b 氢气还原氧化铜c 加热液体d 稀释浓硫酸2下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（） 序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤abcd3向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）a烧杯中的物质：h2so4和cuso4溶液，x溶液：naoh溶液b烧杯中的物质：nahco3和nacl溶液，x溶液：稀盐酸c烧杯中的物质：镁铝合金，x溶液：稀盐酸d烧杯中的物质：稀盐酸和稀硫酸，x溶液：na2co3溶液4向agno3、cu（no3）2和mg（no3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤下列说法正确的是（）a滤纸上一定有ag和cub滤纸上一定有ag，可能有cu、fe和mgc滤液中可能含有fe2+、mg2+d滤液中一定有fe2+、mg2+，可能含有ag+、cu2+5建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）a白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o转化为cuso45h2ob警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动c5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了d不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关6na2co3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）a碳酸钠在水中会电离出ohb往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的ph降低c碳酸钠溶液中存在ohd往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色7用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）a在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生b由实验2可以得出金属铝比铜活泼c铝片与浓硫酸不能发生化学反应d浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别8某校化学活动小组为探究x、y、z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的x、y、z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）a金属活动性由强到弱：x、z、yb金属活动性由强到弱：x、y、zcx、y、z依次可能是mg、zn、fed相对原子质量的大小：yzx9去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中co2含量的增加而引起的“温室效应”如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法，其中有人提出将c02通过高压管道，通入深海海底储存，以减少co2的排放，但也有一些人提出反对意见下列反对意见中，你认为错误的是（）a将c02收集和通人深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧c02的排放b几十万年以来，海水的ph保持在8.2左右，大量c02溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境c将c02储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用d当发生海底地震时，深海海底储存的c02会被重新释放到大气中二、填空题10下表是某食品包装上的说明，根据该说明的配料回答下列问题：品名xxx配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、食盐、柠檬汁、纯净水等保质期240天生产日期：见封口处（1）富含蛋白质的是；富含糖类的是；富含维生素的是（2）食物的成分主要有六大类营养素，上表配料中没有涉及到的营养素是（3）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为（填编号）元素原子分子氧化物（4）同学们喜爱喝的酸奶，其配料表部分为：纯净水；鲜牛奶；白砂糖；柠檬酸；食用香精；维生素e等多种维生素其中能为人体提供能量的是（填编号）11如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph随加入溶液的质量m的变化关系图请回答下列问题：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质克（2）据图分析在试验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为时，反应获得的溶液ph恰好为7是12有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题（1）白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式（2）白色沉淀的化学式（3）原白色固体中含有的物质三、实验探究题13铜跟浓硫酸的反应原理是cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题（1）图中b装置用来收集so2（已知so2的密度大于co2的密度），但未将导管画全，请将b装置中的导管补画完整（2）图中c装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入b瓶中，装置d的作用是（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验实验1：用ph试纸测试滤液ph，其中ph约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象你认为可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可）14分析比较na2so4、（nh4）2 so4、nh4cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题（1）na2so4、（nh4）2 so4中含有的相同离子是；（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是；（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是；（填序号）a稀盐酸 b氢氧化钡溶液 c碳酸钠溶液（4）欲除去k2so4中混有的少量（nh4）2 so4，选择的一种试剂是15钛是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中；再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中小强实验设计中欠妥之处是小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中观察到的实验现象如下：金属timgalcu现象有气泡产生，但反应缓慢大量气泡产生，反应非常剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈无气泡产生，无明显现象根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式16氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程（1）对已变质的氢氧化钙进行探究【猜想】可能完全变成了碳酸钙可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物【进行实验】实验过程实验现象结论取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液猜想成立（2）对已变质的氢氧化钠进行探究【猜想】可能完全变成了碳酸钠可能部分变质，其成分是【进行实验】实验过程实验现象结论猜想成立【交流反思】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应保存四、分析计算题17四氯化硅（sicl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：sicl4+3h2oh2sio3+4hcl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰ca（oh）2作了有效处理（1）已经h2sio3不跟ca（oh）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量选用下列哪组数据能确定池塘中生成hcl的质量a倒入废料的总质量、废料中sicl4的质量分数b池塘水的phc池塘水中hcl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量：h：1o：16cl：35.5ca：40）2015-2016学年浙江省杭州市景芳中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1如图所示的实验操作或装置正确的是（）a 倾倒液体b 氢气还原氧化铜c 加热液体d 稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据液体药品的取用方法进行分析判断；b、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断；c、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；d、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断【解答】解：a、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜；图中所示操作错误；b、给试管中的固体药品加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确；c、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；d、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误故选：b【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（） 序号实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤abcd【考点】物质除杂或净化的探究；药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水；已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在；变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠【解答】解：证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故正确；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故不正确；除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故正确；故选d【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠3向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）a烧杯中的物质：h2so4和cuso4溶液，x溶液：naoh溶液b烧杯中的物质：nahco3和nacl溶液，x溶液：稀盐酸c烧杯中的物质：镁铝合金，x溶液：稀盐酸d烧杯中的物质：稀盐酸和稀硫酸，x溶液：na2co3溶液【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系最后和图象对比可解答【解答】解：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加a、硫酸首先和氢氧化钠反应：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应：cuso4+2naoh=cu（oh）2+2na2so4，生成沉淀，所以符合图象b、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和nahco3溶液反应生成气体，所以从反应开始就有气体生成，所以不符合图象c、镁、铝和盐酸都能反应放出h2，所以开始就有气体生成，不符合图象d、稀盐酸和稀硫酸都可以与na2co3溶液反应，且有气体生成，所以开始就有气体生成，不符合图象故选a【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题4向agno3、cu（no3）2和mg（no3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤下列说法正确的是（）a滤纸上一定有ag和cub滤纸上一定有ag，可能有cu、fe和mgc滤液中可能含有fe2+、mg2+d滤液中一定有fe2+、mg2+，可能含有ag+、cu2+【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】混合物组成的推断题【分析】根据金属活动性的强弱：镁铁铜银，向agno3、cu（no3）2和mg（no3）2的混合溶液中加入一些铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，镁的活动性比铁强，故铁不能置换镁离子然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案【解答】解：根据优先置换原理；当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换故滤纸上一定有银，不一定有铜由于镁的活动性比铁强，故滤纸上一定没有镁所以：滤纸上一定有银、可能有铜和铁、一定没有镁 故a、b不正确 铁粉不能置换镁离子，所以滤液中一定含有镁离子铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有亚铁离子，当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会存在银离子、铜离子所以：滤液中一定含有fe2+、mg2+，可能含有ag+、cu2+故c不正确，d答案正确 故选d【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表并灵活的学会分情况讨论问题5建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）a白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o转化为cuso45h2ob警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动c5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了d不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o反应生成蓝色的cuso45h2o，故选项解释正确b、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确c、5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误d、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确故选：c【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键6na2co3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）a碳酸钠在水中会电离出ohb往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的ph降低c碳酸钠溶液中存在ohd往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【考点】盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的盐 化学肥料【分析】na2co3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因【解答】解：a、碳酸钠溶于水不能电离出oh，故错误；b、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的ph降低，正确；c、na2co3的水溶液呈碱性，溶液中存在oh，正确；d、na2co3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选：a【点评】na2co3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意7用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）a在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生b由实验2可以得出金属铝比铜活泼c铝片与浓硫酸不能发生化学反应d浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】a、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；b、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；c、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；d、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析【解答】解：a、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故a正确；b、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故b正确；c、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故c错误；d、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有，故d正确故选：c【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记8某校化学活动小组为探究x、y、z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的x、y、z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）a金属活动性由强到弱：x、z、yb金属活动性由强到弱：x、y、zcx、y、z依次可能是mg、zn、fed相对原子质量的大小：yzx【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在坐标中，斜线越陡，据此判断金属的活动性顺序；“足量的溶质质量分数相等的稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量多少，可依据化学方程式的计算完成【解答】解：a、据图可以看出，x的斜线最陡，反应的速率最快，y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故金属活动性由强到弱为xzy，故正确；b、据图可以看出，x的斜线最陡，反应的速率最快，y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为xzy，故错误；c、据图，再结合在金属活动性顺序中，mgznfe，不符合其活动性为xzy，故错误；d、等质量的x、y、z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：zyx，故错误；故选a【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及相关的计算进行；质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比9去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中co2含量的增加而引起的“温室效应”如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法，其中有人提出将c02通过高压管道，通入深海海底储存，以减少co2的排放，但也有一些人提出反对意见下列反对意见中，你认为错误的是（）a将c02收集和通人深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧c02的排放b几十万年以来，海水的ph保持在8.2左右，大量c02溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境c将c02储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用d当发生海底地震时，深海海底储存的c02会被重新释放到大气中【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质【专题】新信息筛选题；压轴实验题【分析】将二氧化碳通入深海海底储存，我们可以从消耗大量的能源；二氧化碳溶于水使海水ph值增大；当海底地震时，二氧化碳又被释放到大气中等不利方面考虑【解答】解：a、将二氧化碳通入深海海底储存，肯定会消耗大量的能源，又会产生新的二氧化碳故a的说法正确，不可选；b、二氧化碳溶于水后，会生成碳酸，使海水的ph值减小，破坏原有的生态环境故b的说法正确，不可选；c、将c02储存在海底，并不是把所有的二氧化碳都储存起来，再说二氧化碳是在不断产生的，所以不会影响陆上植物的光合作用故c的说法错误，可选；d、将二氧化碳通入深海海底储存，发生海底地震时，深海海底储存的c02会被重新释放到大气中故d正确，不可选【点评】本题考查利用课本知识解决新问题，培养同学们的对课本知识的运用能力二、填空题10下表是某食品包装上的说明，根据该说明的配料回答下列问题：品名xxx配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、食盐、柠檬汁、纯净水等保质期240天生产日期：见封口处（1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋；富含糖类的是精面粉、白砂糖；富含维生素的是柠檬汁（2）食物的成分主要有六大类营养素，上表配料中没有涉及到的营养素是油脂（3）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为（填编号）元素原子分子氧化物（4）同学们喜爱喝的酸奶，其配料表部分为：纯净水；鲜牛奶；白砂糖；柠檬酸；食用香精；维生素e等多种维生素其中能为人体提供能量的是（填编号）【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】标签图示型；结合课本知识的信息；化学与生活健康【分析】根据上述的食品包装说明，可以知道：（1）鲜鸡蛋富含蛋白质；精面粉、白砂糖富含糖类；柠檬汁富含维生素；（2）食盐属于无机盐、也有纯净水，在六大类营养素，上表配料中没有涉及到的营养素就是油脂（3）某物质中的所含成分指的是元素；（4）从糖类物质的生理功能角度考虑并回答【解答】解：（1）鲜鸡蛋富含蛋白质；精面粉、白砂糖富含糖类；柠檬汁富含维生素；（2）食物的成分主要有六大类营养素，上表配料中没有涉及到的营养素是油脂（3）市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为元素；（4）在人体内主要的供能物质是糖类，所以配料中能产生能量的物质是鲜牛奶，白砂糖故答案为：（1）鲜鸡蛋；精面粉、白砂糖；柠檬汁；（2）油脂；（3）；（4）【点评】本题考查食品的营养成分化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠11如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph随加入溶液的质量m的变化关系图请回答下列问题：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质2克（2）据图分析在试验操作过程中应是往氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为由红色变为无色时，反应获得的溶液ph恰好为7是硫酸钠溶液【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；根据化学反应方程式的计算【专题】实验操作型；图表分析，寻找有效数据【分析】（1）溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的积；（2）从ph变化情况判断加入顺序；（3）根据酚酞在溶液中的变色情况判断【解答】解：（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质的质量=40g5%=2g；（2）溶液的ph开始大于7，滴加另一种溶液后逐渐减小，可判断是往氢氧化钠溶液中滴加硫酸；（3）酚酞在烧碱溶液中显红色，当酸碱正好中和时，ph=7，酚酞由红色变为无色故答案为：（1）2克（2）氢氧化钠；（3）由红色变为无色；硫酸钠溶液【点评】此题考查了从溶质质量分数的计算到溶液的ph变化以及指示剂的变色情况等知识点，难度不是很大，但很典型，很重要12有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题（1）白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）白色沉淀的化学式baco3（3）原白色固体中含有的物质碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】混合物组成的推断题【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠（1）白色沉淀与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）通过推导可知，白色沉淀的化学式是：baco3；（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾故答案为：（1）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）baco3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可三、实验探究题13铜跟浓硫酸的反应原理是cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题（1）图中b装置用来收集so2（已知so2的密度大于co2的密度），但未将导管画全，请将b装置中的导管补画完整（2）图中c装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入b瓶中，装置d的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验实验1：用ph试纸测试滤液ph，其中ph约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象你认为实验1可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体（答出两点即可）【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的制备【分析】（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；（3）根据稀硫酸显酸性分析；（4）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答；【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底见下图：（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以装置d的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等故答案为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等【点评】本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中14分析比较na2so4、（nh4）2 so4、nh4cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题（1）na2so4、（nh4）2 so4中含有的相同离子是so42；（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是na2so4；（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是b；（填序号）a稀盐酸 b氢氧化钡溶液 c碳酸钠溶液（4）欲除去k2so4中混有的少量（nh4）2 so4，选择的一种试剂是koh【考点】证明铵盐；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】（1）从na2so4、（nh4）2so4组成可知含有的相同离子；（2）根据质量守恒定，分析比较na2so4、（nh4）2so4、nh4cl进行解答本题；（3）根据物质间有特殊的反应现象判断；（4）根据铵根离子的性质判断【解答】解：（1）na2so4、（nh4）2so4中含有的相同离子是so42故答案为：so42； （2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较na2so4、（nh4）2so4、nh4cl，可知na2so4中不含有铵根，因此没有氨味产生；故答案为：na2so4；（3）氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀故答案为：b（4）欲除去k2so4中混有的少量（nh4）2 so4就是把铵根除去，同时把硫酸根转化成k2so4即可，故加入koh与（nh4）2 so4反应生成k2so4、氨气和水故答案为：koh【点评】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象15钛是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是钛的金属活动性比铜强比铝弱（或四种金属的活动顺序是镁、钛、铝、铜）（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中；再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中小强实验设计中欠妥之处是小强不是在同一种酸的条件下进行实验小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中观察到的实验现象如下：金属timgalcu现象有气泡产生，但反应缓慢大量气泡产生，反应非常剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈无气泡产生，无明显现象根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）mgalticu写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式【考点】金属活动性的探究；猜想与事实验证【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】（1）可假设钛的活动性介于三种金属之间；（2）比较金属与酸反应的剧烈程度时，所用的酸应是相同的酸利用金属与酸反应越剧烈说明金属活动性越强的规律，由四种金属与盐酸反应的剧烈程度，可判断四种金属活动性关系；（3）可写镁或铝与酸反应的化学方程式【解答】解：（1）根据镁铝铜的活动性顺序，可假设钛的活动性介于三种金属之间，如 钛的金属活动性比铜强比铝弱（或四种金属的活动顺序是镁、钛、铝、铜）（2）比较金属的活动性要把四种金属放入相同的酸溶液中，这样比较才能得出准确的结论，小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验根据金属与酸反应的剧烈程度，与酸反应越剧烈，金属越活泼，四种金属的活动性由强到弱的顺序mgalticu 与该实验相关的化学方程式如：mg+h2so4=mgso4+h2故答案为：（1）钛的金属活动性比铜强比铝弱（或四种金属的活动顺序是镁、钛、铝、铜）（2）小强不是同一种酸的条件下进行实验（其他说法合理都给分）；mgalticumg+h2so4=mgso4+h2【点评】与酸反应越剧烈则金属的活动性越强；金属活动性顺序表中，处于前面的金属可以把处于后面的金属从其盐溶液中置换出来16氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程（1）对已变质的氢氧化钙进行探究【猜想】可能完全变成了碳酸钙可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物【进行实验】实验过程实验现象结论取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液猜想成立（2）对已变质的氢氧化钠进行探究【猜想】可能完全变