广西玉林市陆川中学高一化学上学期段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广西玉林市陆 川中学高一（上）段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2010秋宝应县校级期末）下列实验操作错误的是（）a蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口b分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c配制浓h2so4和浓hno3的混酸时，应将h2so4慢慢加到浓hno3中，并及时搅拌和冷却d用酒精萃取碘水中的碘2（6分）（2014秋仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）a具有丁达尔效应b分散质粒子不能透过滤纸c分散质很快就沉降下来d所得分散系是溶液3（6分）（2008平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd4（6分）（2013秋陆川县校级月考）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，48g o2和o3组成的混和气体中所含的氧原子数为3nab2mol h2o中含有36na个电子c2l 0.1moll1 h2so4溶液中含有0.2na个h+d常温常压下，22.4l ch4中含有na个ch4分子5（6分）（2013秋陆川县校级月考）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）ak+、mno4、so42、clbca2+、hco3、no3、so42ck+、no3、so42、co32dmg2+、so42、co32、cl6（6分）（2013秋陆川县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）a石灰石与醋酸反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2ob氧化铁和稀硫酸反应：o2+2h+=h2oc向nahso4溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od向nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：ba2+oh+h+co32=baco3+h2o7（6分）（2013秋陆川县校级月考）已知反应3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o下列说法不正确的是（）acl2既是氧化剂，也是还原剂b被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍cnacl是还原产物，naclo3氧化产物d氧化剂和还原剂的质量比是1：5二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）（2013秋陆川县校级月考）（1）相同物质的量的co2与so3，其质量之比为，原子数目之比为（2）某气态氧化物化学式为ro2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为，r的相对原子质量为（3）9.8%的硫酸溶液，密度为1.06g/cm3，其物质的量浓度为（保留三位有效数字）（4）200ml、2.0mol/l的al2（so4）3溶液中含al3+的物质的量为从中取出10ml，al2（so4）3物质的量浓度为，若将这10ml溶液用水稀释到50ml，所得溶液中so42的物质的量浓度为9（14分）（2013秋陆川县校级月考）用cuso45h2o配制480ml 1mol/l的cuso4溶液（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有和；（2）使用容量瓶前首先要；通过计算，用托盘天平称取g cuso45h2o（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）转移溶液； 洗涤并转移洗涤液； 加盖倒转摇匀溶液；定容； 称量； 溶解； 计算取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是（写化学式）（4）、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则所配制的溶液浓度将；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将10（14分）（2013秋陆川县校级月考）（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成cu、n2和h2o写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的氧化产物是当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为；转移的电子物质的量为mol（2）在反应ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o中，ro3n中r元素的化合价为，n的数值为该反应中ro3n得到的电子数为11（14分）（2013秋陆川县校级月考）（）有a、b、c、d 四种化合物，分别由k+、ba2+、so42、co32、oh中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体e；c的水溶液呈强碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊（1）推断a、b、c、d的化学式a；b；c；d；（2）写出下列反应的离子方程式b与盐酸反应c与硫酸反应e与足量澄清石灰水反应（）将下列离子na+、k+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子a组：b组：2013-2014学年广西玉林市陆川中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2010秋宝应县校级期末）下列实验操作错误的是（）a蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口b分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c配制浓h2so4和浓hno3的混酸时，应将h2so4慢慢加到浓hno3中，并及时搅拌和冷却d用酒精萃取碘水中的碘考点：蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a、蒸馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的；b、分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出；c、液体混合时，一定是浓度大的液体往浓度小的液体中加；d、酒精和碘水中的碘以及水均互溶解答：解：a、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，故a正确；b、分液时，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，故b正确；c、配制浓h2so4和浓hno3的混酸时，浓硫酸的密度大于浓硝酸，一定是浓度大的液体往浓度小的液体中加，所以应将h2so4慢慢加到浓hno3中，并及时搅拌和冷却，故c正确；d、酒精和碘水中的碘以及水均互溶，不能用来作萃取剂，故d错误故选d点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据所学知识来回答，较简单2（6分）（2014秋仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）a具有丁达尔效应b分散质粒子不能透过滤纸c分散质很快就沉降下来d所得分散系是溶液考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，属于胶体，运用胶体的性质以此来解答解答：解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选a点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大3（6分）（2008平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pv=nrt来分析；根据pm=rt来分析解答：解：标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为22.4l/mol=22.4l，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pv=nrt可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选b点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答4（6分）（2013秋陆川县校级月考）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，48g o2和o3组成的混和气体中所含的氧原子数为3nab2mol h2o中含有36na个电子c2l 0.1moll1 h2so4溶液中含有0.2na个h+d常温常压下，22.4l ch4中含有na个ch4分子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氧气和臭氧中都只含有氧原子，48g混合气体中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；b水分子中含有10个电子，2mol水中含有20mol电子；c2l 0.1moll1 h2so4溶液中含有0.2mol硫酸，含有0.4mol氢离子；d常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量解答：解：a48g o2和o3组成的混和气体中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，所含的氧原子数为3na，故a正确；b2mol水中含有2mol电子，含有20na个电子，故b错误；c2l 0.1moll1 h2so4溶液中含有溶质硫酸0.2mol，0.2mol硫酸能够电离出0.4mol氢离子，溶液中含有0.4na个h+，故c错误；d不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l甲烷的物质的量，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5（6分）（2013秋陆川县校级月考）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）ak+、mno4、so42、clbca2+、hco3、no3、so42ck+、no3、so42、co32dmg2+、so42、co32、cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，说明溶液中离子无色且离子之间不反应，溶液中的离子和氢氧根离子也不反应，据此分析解答解答：解：a高锰酸根离子呈紫色，故a错误；b碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，所以不能大量共存，故b错误；c这几种离子无色且相互之间不反应，和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故c正确；dmg2+、co32反应生成沉淀，故d错误；故选c点评：本题考查了离子共存，明确离子构成的条件是解本题关键，再结合限制条件分析解答即可，有时还与盐类水解、ph等知识点联合考查，题目难度不大6（6分）（2013秋陆川县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）a石灰石与醋酸反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2ob氧化铁和稀硫酸反应：o2+2h+=h2oc向nahso4溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：ba2+oh+h+so42=baso4+h2od向nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：ba2+oh+h+co32=baco3+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a醋酸在离子反应中保留化学式；b氧化铁在离子反应中保留化学式；cnahso4完全反应，生成硫酸钡、水、naoh；dnahco3完全反应，生成碳酸钡、水、naoh解答：解：a石灰石与醋酸反应的离子反应为caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故a错误；b氧化铁和稀硫酸反应的离子反应为fe2o3+6h+=3h2o+2fe3+，故b错误；c向nahso4溶液中加入过量的ba（oh）2溶液的离子反应为ba2+oh+h+so42=baso4+h2o，故c正确；d向nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液的离子反应为ba2+oh+hco3=baco3+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大7（6分）（2013秋陆川县校级月考）已知反应3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o下列说法不正确的是（）acl2既是氧化剂，也是还原剂b被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍cnacl是还原产物，naclo3氧化产物d氧化剂和还原剂的质量比是1：5考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答解答：解：a只有cl元素的化合价变化，则cl2既是氧化剂，也是还原剂，故a正确；b生成nacl被还原，由反应可知，被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故b正确；c生成nacl被还原，生成naclo3被氧化，则nacl是还原产物，naclo3氧化产物，故c正确；d由原子守恒和电子守恒可知，5个cl原子得到电子与1个cl失去电子数目相等，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意原子守恒和电子守恒的应用，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）（2013秋陆川县校级月考）（1）相同物质的量的co2与so3，其质量之比为11：20，原子数目之比为3：4（2）某气态氧化物化学式为ro2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，r的相对原子质量为32（3）9.8%的硫酸溶液，密度为1.06g/cm3，其物质的量浓度为1.06mol/l（保留三位有效数字）（4）200ml、2.0mol/l的al2（so4）3溶液中含al3+的物质的量为0.8mol从中取出10ml，al2（so4）3物质的量浓度为2.0mol/l，若将这10ml溶液用水稀释到50ml，所得溶液中so42的物质的量浓度为1.2mol/l考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）根据m=nm进行计算；（2）根据n=，m=进行计算；（3）根据c=进行计算；（4）根据n=cv进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）相同物质的量的co2与so3，其质量之比等于摩尔质量之比=44：80=11：20，原子数目之比=3：4，故答案为：11：20，3：4；（2）n=0.02mol，m=64g/mol，m（r）=64162=32，故答案为：64g/mol，32；（3）c=1.06mol/l，故答案为：1.06mol/l；（4）n=cv=20.2l2.0mol/l=0.8mol；取出10ml，al2（so4）3物质的量浓度保持不变，仍为2.0mol/l；c1v1=c2v2，c2=1.2mol/l，故答案为：0. 8mol，2.0mol/l，1.2mol/l点评：本题考查物质的量的相关计算，难度中等掌握有关的数学表达式是解题的关键9（14分）（2013秋陆川县校级月考）用cuso45h2o配制480ml 1mol/l的cuso4溶液（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500ml容量瓶和胶头滴管；（2）使用容量瓶前首先要查漏；通过计算，用托盘天平称取125.0g cuso45h2o（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）转移溶液； 洗涤并转移洗涤液； 加盖倒转摇匀溶液；定容； 称量； 溶解； 计算取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是ba（oh）2（写化学式）（4）、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高考点：溶液的配制专题：实验设计题分析：（1）根据配制溶液容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水；（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水；根据硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，利用n=cvm计算硫酸铜晶体的质量；（3）根据实验操作的步骤（计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）确定操作顺序；根据铜离子和硫酸根离子分别形成沉淀；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）没有480ml容量瓶，所以选择500ml容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙，实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水；需硫酸铜晶体的质量为m=0.5l1.0moll1250g/mol=125.0g；故答案为：查漏；125.0；（3）根据实验操作的步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，所以；取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入ba（oh）2溶液可以生成两种沉淀：氢氧化铜、硫酸钡沉淀，故答案为：；ba（oh）2；（4）定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，一会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，则所配制的溶液浓度将偏低，故答案为：偏低；定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断10（14分）（2013秋陆川县校级月考）（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成cu、n2和h2o写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的氧化产物是n2当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g；转移的电子物质的量为6mol（2）在反应ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o中，ro3n中r元素的化合价为+5，n的数值为1该反应中ro3n得到的电子数为6考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成cu、n2和h2o，则反应为3cuo+2nh33cu+n2+3h2o，cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，n元素化合价由3价升高到0价，被氧化，结合化合价的变化判断电子的转移以及方程式的计算；（2）ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o中，由电荷守恒可知，n=1，ro3n离子中化合价的代数和为1，r元素的化合价由+5价降低为1价，以此来解答解答：解：（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成cu、n2和h2o，则反应为3cuo+2nh33cu+n2+3h2o，cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，n元素化合价由3价升高到0价，被氧化，n2为氧化产物；反应中cu元素得电子，化合价降低，n元素失电子，化合价升高，转移电子数目为6，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；n2；17g还原剂发生反应时，即氨气的物质的量为1mol，消耗氧化剂的质量为1.5mol80g/mol=120g，转移电子为1mol2（30）=6mol，故答案为：120g；6；（2）ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o中，由电荷守恒可知，n=1，ro3n离子中化合价的代数和为1，则r元素的化合价为1（2）3=+5，故答案为：+5；1；由r元素的化合价变化可知，该反应中ro3n得到的电子数为5（1）=6，故答案为：6点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，注意电子守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大11（14分）（2013秋陆川县校级月考）（）有a、b、c、d 四种化合物，分别由k+、ba2+、so42、co32、oh中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体e；c的水溶液呈强碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊（1）推断a、b、c、d的化学式abaso4；bbaco3；cba（oh）2；dk2c03；（2）写出下列反应的离子方程式b与盐酸反应baco3+2h+=ba2+co2+h2oc与硫酸反应ba2+2oh+2h+so42=2h2o+baso4e与足量澄清石灰水反应co2+ca2+2oh=caco3+h2o（）将下列离子na+、k+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子a组：cu2+、h+、cl、no3b组：na+、k+、oh、co32考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：（i）k+、ba2+、so42、co32、oh可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡不溶于水化