07-09年高考化学真题演练分类解析：分子的性质 晶体的结构及性质.doc

天利考试信息网 天时地利 考无不胜【考点7】 分子的性质 晶体的结构及性质1（2007海南22）下列叙述正确的是 （ ）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高2（2007海南23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形3（2007海南24）NaCl的晶胞 如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 （ ） A14，13 B1，1 C4，4 D6，64（2008年海南化学22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键5（2008年海南化学23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低6（2008年海南化学24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 ( ) AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y127（2007海南25）（11分）A、B、C、D、E代表5 种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。8（07年广东化学29）（10分）C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A强 B弱 C相等 D无法判断9（2007年宁夏理综31B）化学选修物质结构与性质 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。10（2007年山东理综32）（8分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。11化学选修物质结构与性质（2008年宁夏理综35）（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。12（2008年广东化学27）（10分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明， 化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分 别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。3（2008年海南化学25）（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。14（2008年山东理综32）（8分）【化学物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_。（2） NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的_键比_键稳定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料（4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3-相连的X+有_个。15（2008年江苏化学21A）（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化 物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。16(2009广东理基，19)下列化学用语使用不正确的是 ( )ANa的结构示意图 B纯碱的化学式为Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为717(2009理综安徽卷，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合18(2009上海化学卷，2，)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的 ( )A B C1s2 D 19(2009海南化学卷，19-1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ( )ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O20(2009海南化学卷，19-2)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物21(2009海南化学卷，19)下列说法中错误的是 ( )ASO2、SO3都是极性分子B在NH4 和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 22(2009上海化学卷，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ( )A 熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2 B 沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3 23(2009理综北京卷，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( )A 金属性：YZ B氢化物的沸点：XW B 离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX24(2009理综四川卷，6)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 ( )A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维25(2009理综四川卷，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y 的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO426( 2009理综安徽卷，25)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是_。(4)已知下列数据：Fe(s)O2(g) = FeO(s)；DH =272.0 kJmol1 2X(s)O2(g) = X2O3(s)；DH =1675.7 kJmol1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。27(2009理综福建卷，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn； R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2 的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 (填晶体类型)。28(2009理综辽宁、宁夏卷，38)已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。29(2009江苏化学卷，21)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1 mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 。30(2009海南化学卷，19 )已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是 。(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的2价离子的电子排布式为 。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。31(2009理综山东卷，32)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M 为 (填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成s 键和p 键，SiO2中Si与O原子间不形成上述p 健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述p 键 。32( 2009广东卷，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)下图左是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。 (3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如上图右：下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。高考真题答案与解析化 学【考点7】 分子性质 晶体结构及性质1.答案：C 【考点】本题考查了晶体的结构与性质。【解析】本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2 也存在SiO极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。2.答案：D 【考点】本题考查了价层电子对互斥理论的应用。【解析】H2S为V形；BF3为平面三角形。3.答案：C 【考点】本题考查了NaCl晶胞的结构。【解析】每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。4.答案：C【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。5.答案：C【解析】选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。6.答案：A【解析】化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：；Z处在正方体的体心上，其个数为1。7.答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 【考点】本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。【解析】(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。8.答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2）Sn （3）直线型 共价键（或键与键）Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键 （5）B【解析】考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。9.答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2（4）CH4O【解析】（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O2MnO2 2H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。10.答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面体 原子 （3）HClO NH3H2O 【解析】（1）第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。 （2）Ga在元素周期表中是第四周期、第A族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。 （3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3 H2O 。11化学选修物质结构与性质（15分）（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO【解析】根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与YZ2分子为SO2、CO2， SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。且H易与O、 F、N形成氢键。12.答案：（10分）（物质结构选做题） （1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（2）应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。（5）键 a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键【解析】(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2) 请更正图中错误：应为黑色。(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。(5) a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。13.答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10【解析】由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。14.答案：（1）1s22s22p6 （2） （3）小 b （4）Cu 6【解析】基态N3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s22s22p6，计算可知，NN中的键的键能为942 kJmol-1减去NN单键的键能247 kJmol-1 ，因此键比键稳定。离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，应含有28个电子，则X原子未29个电子，X的元素符号是Cu，X+ 和N3-组成比例为3：1，根据晶体结构图所示黑点为X+，白点为N3-，与同一个N3-相连的X+有6个。15.答案：（12分）（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O【解析】A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化，E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界，E为铬元素，二氧化碳分子应满足8电子稳定态。16答案：C 【解析】聚乙烯是乙烯的加聚产物，结构简式应为。17答案：D 【解析】石墨烯和石墨都是碳单质，不能叫同位素，A错。0.12 g石墨烯中含碳原子0.01 mol，即6.021021个碳原子，B错。石墨烯中只含有碳原子，属于无机物，C错。18答案：D 【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。19答案：B 【解析】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。20答案：B 【解析】A选项中，二表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C项中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如F无正价，且非金属有负价，而金属没负价，所以C项错。D选项，P4O10与水反应生成H3PO4，能导电，表述1错。21答案： A 【解析】A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。22答案：D 【解析】SiO2是原子晶体，KCl是离子晶体，固态CO2是分子晶体，一般情况下，三者熔点关系为：原子晶体离子晶体分子晶体，即SiO2KClCO2。通常情况下HCl的溶解度为1:500，SO2为1:40，H2S为1:2.6，B项中正确的顺序为HClSO2H2S。烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，C项不正确。由于非金属性是FON，所以其气态氢化物的热稳定性是HFH2ONH3，D项正确。23答案：B 【解析】据W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，可知W为Cl；X与W(Cl)同主族，所以X为F；继而推出Y为Al、Z为Na。选项A中，据同周期元素递变规律，金属性是Y(Al)Z(Na)，A项错误。B项，由于HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，正确。选项C，还原性是ClF，C项错。选项D，据半径变化规律可知：原子半径是Z(Na)Y(Al)X(F)，离子半径是X(F)Z(Na)Y(Al3)，所以D项错。24答案：A 【解析】C60属于分子晶体，B错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，C错；制造光导纤维的原料是SiO2，D错。25答案：D 【解析】有关元素推断的题型，推导出元素是解题的关键。据X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y核外电子数的一半，可推出X、Y应是上下相邻，若是一、二周期相邻，1H与3Li不符，稀有气体不符(因各元素都有化合物)；若是二、三周期，原子序数上、下相差8，只有在VIA族(8O与16S)符合；下面就可容易地推出其它元素，如下表：X(8O)Y(16S)Z(17Cl)M(19K)A项中，还原性是H2O(X)H2S(Y)HCl(Z)，错。B项，半径是：S2(Y)Cl(Z)K(M)，S2(Y)O2(X)，错。C项中，YX2为SO2(含极性键的极性分子)、M2Y是K2S(离子化合物不能称为分子)，错。26答案：(1)二 VA 弱。 (2)Ne3s23p4或1s22s22p63s23p4 大。 (3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (4)2Al(s)3FeO(s) = 3Fe(s)Al2O3(s)；DH =859.7 kJmol1【解析】判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是SO2和NOx，据原子序数WY可知：W是N，Y是S。据X基态时填充7个轨道，得其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，从而确定X是Al。Z很易判断出是Cu。(1)由于非金属性ON，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(IIA与VA例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。(4)根据盖斯定律，3得：2Al(s)3FeO(s) = 3Fe(s)Al2O3(s)；DH = 859.7 kJmol1。27答案：(1)1s22s22p63s23p63d9。 (2)孤对电子(孤电子对)。(3)b。 (4)SiCN。 (5)3:2。 (6)原子晶体【解析】先推导出元素是解题的前提：29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，说明是第二周期的Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则Q为C或Si、X为O或S。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q为6C，R为7N，X为8O，Y为14Si。(1)Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。(2)Cu2可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点比CH4高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi。(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为HCCH，单键是键，叁键中有一个是键二个键，所以键与键数之比为3:2。(6)电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。28答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As。 (2)或 氧。 (3)三角锥。(4)As2O36Zn6H2SO4 = 2AsH36ZnSO43H2O。 (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【