1.1.1 物质的分类及转化.doc

11.1 物质的分类及转化 学习目标知识与技能：学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论。培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度与价值观：通过物质的组成、分类、转化学习和应用，感受和体验化学家研究和认识物质的科学方法，培养我们良好的科学态度和学习方法。教材分析：本框题以初中化学的知识为基础，在学生已掌握化学物质、化学反应和化学反应的四种基本反应类型的基础上，系统地进行了整理总结，并进行了适当的拓展和提高。在知识体系上起到了承上启下的作用。重点是对初中学过的知识进行规律性的总结，掌握分类这一思想在自然科学中的重要作用和意义，帮助学生更好地认识化学物质，为后续学习打好基础。教学准备准备一些物品如：钢笔、苹果、毛巾、U盘、茶杯、书本、收音机、MP3、数码相机、剪刀、洗发膏等教时：1课时教学过程情景设计： 展示图片： 图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。活动探究展示课前准备的一些物品，请你从其中取出几件，使它们和余下的物品属不同类别，并说明取出的这些物品属于哪一类。引入新课交流讨论：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。整理归纳：一、物质的分类及转化1.物质的分类：我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。如：根据物质的组成，分为 。根据导电性能，分为 ；根据盐的溶解性，分为 ；根据存在状态，分为 ；将学生的分类图与课本P3图1-2物质的分类进行比较，指出这是一种树状分类方法。问题解决：问题1 将下列物质（左）与所属类别（右）相关联的用短线连起来：Na2CO3钠 盐Na2SO4钾 盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐说明了物质分类的方法可以是多重的，可以有交叉分类法。问题2 根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙，分别属于什么类型？树形分类是常用的物质的分类的方法。问题3 物质的分类有什么意义？分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列内容：2.物质的转化： 交流讨论：1) 结合表1-1讨论物质的转化举例引导学生归纳已经学过的各类物质的转化关系，以下表格所列供教学参考：物质的转化类型实例单质化合物氢气生成氯化氢金属氧化物氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸盐盐酸生成氯化钠化合物单质氯化钠生成钠盐氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物有机物二氧化碳生成葡萄糖非金属氧化物酸三氧化硫生成硫酸碱盐氢氧化钠生成氯化钠单质单质碳生成铁2) 现有Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2等物质，它们之间的转化情况如何？试说出你的思路。3) 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系整理归纳出十种生成盐的方法，并各举相关的例子说明：（1）非金属单质（氧气除外）+金属单质无氧酸盐（2）酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐（3）酸性氧化物+碱盐+水（4）碱性氧化物+酸盐+水（5）酸+碱盐+水（6）酸+盐新酸+新盐（7）碱+盐新碱+新盐（8）盐+盐新盐+另一新盐（9）金属单质+盐新金属+新盐（10）金属单质+酸盐+氢气问题解决：你能写出几种生成氯化镁的方法？注意能使反应完成的反应物及生成物条件。交流讨论：4）物质的转化有什么意义？一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。3化学反应的类型交流讨论：在十种生成盐的方法中，可以分为哪几种反应类型？整理归纳：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：反应类型实例A+B=ABCa+Cl2=CaCl2AB= A+BAB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O置换反应化合反应分解反应复分解反应根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这两种化学反应类型分类有什么关系？信息博览1.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规 律反应条件H2+金属氧化物金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属 （2）复分解反应的规律与条件规 律反应条件酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸 （1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。问题解决:问题1 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。 答案：D问题2 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO问题3 对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧学生自由讨论：对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种：A. 是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；B. 反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；C. 是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。实践巩固:1下列物质属于纯净物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。 答案：A2填表名称生石灰硫 酸硫酸铜氖 气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠解析：先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。*（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属