辽宁省大连三中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试 卷一、每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案1（2分）（2014春大连校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）a凡是含碳元素的化合物都属于有机物b有机物只含碳、氢两元素c烃是指燃烧后只生成co2和h2o的有机物d有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成2（2分）（2013春龙山县校级期末）下列叙述错误的是（）a通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应b甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯c甲烷与氯气反应，无论生成ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4，都属于取代反应d甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水3（2分）（2014春大连校级期中）下列化学用语正确的是（）a氯离子结构示意图：bnh4cl的电子式：c质子数为55，中子数为82的铯原子：csdhclo的结构式：hclo4（2分）（2015邢台模拟）下列物质的性质比较，正确的是（）a酸性：h2so4hclo4hbro4b碱性：naohkohrbohc非金属性：pscld气态氢化物稳定性：hfh2oph35（2分）（2015春张家港市校级期中）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a断开化学键的过程会放出能量b放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应6（2分）（2011春淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数abcd7（2分）（2014春大连校级期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）anaoh h2so4 （nh4）2so4bna2o2 koh na3po4cmgo na2so4 hno3dhcl al2o3 mgcl28（2分）（2014春大连校级期中）下列叙述正确的是（）a越难失电子的元素得电子能力一定越强b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物d离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键9（2分）（2014春杭州期中）a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示下列叙述正确的是（）ab元素除0价外，只有一种化合价b五种元素中，c元素的单质性质最稳定cd气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性de元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里10（2分）（2014春临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）aabcdbacdbccabddbdca11（2分）（2014春临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行按这个规定，下列说法中不正确的是（）a第10纵行中肯定没有非金属元素b第3纵行中元素种类最多c计算机芯片的组成元素位于第14纵行d第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高12（2分）（2012春武城县校级期末）砹（at）原子序数85，与f、cl、br、i同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）a砹是有色固体b非金属性：at小于ichat非常稳定di2 可以把at从at的可溶性的盐溶液置换出来13（2分）（2014春大连校级期中）在一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a一个aa键断裂的同时，有2个ab键生成b容器内的总压强、总物质的量不随时间而变化c单位时间生成2n摩的ab同时，生成n摩的b2d容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化14（2分）（2008肇庆一模）已知118号元素的离aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+bx+da+3=c215（2分）（2012秋麻城市校级期末）少量铁粉与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸abcd16（2分）（2014春大连校级期中）下列装置中，电流计g中有电流通过的是（）a 稀h2so4b 乙醇c 稀h2so4d cuso4溶液17（2分）（2014春大连校级期中）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）anf3bbecl2cpcl5dso218（2分）（2014春大连校级期中）下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出h2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度反应温度/amg 0.1mol3mol/l 硝酸10ml70bmg 0.1mol1.5mol/l 硫酸10ml60cfe 0.1mol3mol/l 盐酸10ml60dmg 0.1mol3mol/l 盐酸10ml30aabbccdd19（2分）（2014春大连校级期中）对铜铁稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上的两极变化是（）铁片增重了14克 铁片溶解了14克 铜片上析出0.5克氢气 铁片上析出0.5mol氢气abcd20（2分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）21（2分）（2014春大连校级期中）关于化学键的说法正确的是（）a一切物质都存在化学键b不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键c离子键的实质是阴阳离子间的静电引力d由非金属元素组成的化合物不一定只含共价键22（2分）（2015上海校级模拟）一定条件下，可逆反应c（s）+co2（g）2co（g）h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中co的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）abcd23（2分）（2014春大连校级期中）一定条件下体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），60s时达到平衡，生成0.3mol z下列说法正确的是（）a反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率b反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率c这段时间内以x的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）d反应进行80s时，x物质的量浓度为0.4mol/l24（2分）（2013春宝应县期中）已知一定温度时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）当生成2mol so3时，放出热量197kj，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q，则下列关系式中正确的是（）aq=197 kjbq1972 kjcq197 kjdq197 kj25（2分）（2015嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a 克hmx中所含质子的物质的量是（）a （an+m） molb （a一n） molc（an） mold（a一n+m） mol二简答题26（19分）（2014春大连校级期中）（1）原电池是把能转化成能的装置（2）在盛有500ml 0.1moll1 cuso4和0.4moll1 h2so4混合溶液的大烧杯中用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：负极；正极（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“3cu+8h+2no34h2o+3cu2+2no”设制一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是，电极反应式，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；正极上出现的现象是；电极反应式为；当生成的气体标在准状况下的体积为0.224l时，电路中电子转移了mol27（4分）（2013春定远县校级期末）下列物质中：（填序号）液氯白磷氯气clcl红磷（1）互为同分异构体的有，（2）互为同素异形体的有，（3）属于同位素的有，（4）属于同一种物质的有28（12分）（2014春大连校级期中）某实验小组对h2o2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关某可逆反应在某体积为5l的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（a，b，c均为气体）（3）该反应的化学方程式为；（4）反应开始至2分钟时，c的平均反应速率为（5）能说明该反应已达到平衡状态的是av（a）=2v（b）b容器内压强保持不变cv逆（a）=v正（c）d容器内混合气体的密度保持不变29（15分）（2014春大连校级期中）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a最高正价和最低负价的绝对值之差为2b最外层电子数是内层电子数的3倍c1mol c单质能与冷水反应，在标准状况下生产11.2l h2d原子最外层电子数等于其周期序数e负二价阴离子的电子层结构与ar原子相同（1）e的简单离子的结构示意图为；（2）a常见单质的电子式；（3）d在周期表中的位置为；（4）b和c简单离子的半径大小为；（用离子符号表示）（5）下列比较b和e的非金属性强弱的研究方案不可行的是（填序号）；a比较两种单质的颜色 b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置 d依据两元素单质在自然界中的存在状态（6）用电子式表示c和e形成化合物的过程（7）b和c形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是（用电子式表示），（8）e的最高价氧化物的水化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2013-2014学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案1（2分）（2014春大连校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）a凡是含碳元素的化合物都属于有机物b有机物只含碳、氢两元素c烃是指燃烧后只生成co2和h2o的有机物d有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成考点：无机化合物与有机化合物的概念专题：物质的分类专题分析：与机体有关的化合物（少数与机体有关的化合物是无机化合物，如水），通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外解答：解：a一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等含有碳元素，属于无机物，故a错误；b有机物除了含碳、氢两元素外还可以含有氧、氮、硫等元素，故b错误；c烃是指只含碳和氢两种元素的化合物，故c错误；d有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成，故d正确；故选：d点评：本题考查了有机物的概念，属于对课本基础知识的考查，难度不大，注意有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物2（2分）（2013春龙山县校级期末）下列叙述错误的是（）a通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应b甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯c甲烷与氯气反应，无论生成ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4，都属于取代反应d甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水考点：甲烷的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定；b、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸；c、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；d、ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4均难溶于水解答：解：a、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，故a正确；b、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸，故b错误；c、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4，故c正确；d、ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4均难溶于水，故d正确；故选b点评：本题考查了甲烷的化学性质，难度不大，注意可燃性气体点燃前都需要验纯，防止爆炸3（2分）（2014春大连校级期中）下列化学用语正确的是（）a氯离子结构示意图：bnh4cl的电子式：c质子数为55，中子数为82的铯原子：csdhclo的结构式：hclo考点：原子结构示意图；电子式；结构式专题：化学用语专题分析：a、氯离子核内17个质子，核外18个电子；b、nh4cl为离子化合物，阴离子要用中括号；c、铯原子质量数=质子数+中子数；d、hclo中o和cl不满足8电子稳定结构解答：解：a、氯离子核内17个质子，核外18个电子，氯离子结构示意图：，故a错误；b、nh4cl为离子化合物，阴离子要用中括号，nh4cl的电子式：，故b错误；c、铯原子质量数=质子数+中子数=55+82=137，故c正确；d、hclo中o形成2对共用电子对，cl形成1对共用电子对，应该为hocl，故d错误故选：c点评：本题考查化学用语，题目较为简单，涉及原子结构示意图、电子式、结构式等，注意有关概念的积累4（2分）（2015邢台模拟）下列物质的性质比较，正确的是（）a酸性：h2so4hclo4hbro4b碱性：naohkohrbohc非金属性：pscld气态氢化物稳定性：hfh2oph3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；b、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；c、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；d、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：a、非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性：h2so4hclo4，故a错误；b、金属性rbkna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，naohkohrboh，故b错误；c、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则应为pscl，故c错误；d、非金属性fop，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，hfh2oph3，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大5（2分）（2015春张家港市校级期中）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a断开化学键的过程会放出能量b放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、断裂化学键需要吸收能量；b、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热；c、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；d、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类型无关解答：解：a、断裂化学键需要吸收能量，故a错误；b、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故b正确；c、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故c错误；d、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故d错误故选b点评：本题考查的知识点基础、全面并且也非常到位，适合学生练习6（2分）（2011春淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数abcd考点：原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答解答：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数故选b点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单7（2分）（2014春大连校级期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）anaoh h2so4 （nh4）2so4bna2o2 koh na3po4cmgo na2so4 hno3dhcl al2o3 mgcl2考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力解答解答：解：a硫酸分子中s原子和o原子、o原子和h原子之间只存在共价键，故a错误；b过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子和o原子之间存在共价键，koh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在极性键，磷酸钠中钠离子和磷酸根离子之间存在离子键、p原子和o原子之间存在共价键，故b正确；c硝酸分子中n原子和o原子、o原子和h原子之间存在共价键，氧化镁中只存在离子键，故c错误；dhcl中h原子和cl原子之间只存在共价键，氧化铝、氯化镁中只存在离子键，故d错误；故选b点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道常见物质的微粒构成，题目难度不大8（2分）（2014春大连校级期中）下列叙述正确的是（）a越难失电子的元素得电子能力一定越强b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物d离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键考点：原子结构与元素周期律的关系；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a稀有气体既不易失去电子，也不易获得电子；b主族元素最高正化合价等于其主族族序数（o、f除外）；c一些共价化合物溶于水也导电；d共价化合物一定没有离子键解答：解：a稀有气体既不易失去电子，也不易获得电子，故a错误；b主族元素最高正化合价等于其主族族序数（o、f除外），第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故b正确；c一些共价化合物溶于水也导电，如hcl等，故c错误；d离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物一定没有离子键，只含有共价键，故d错误，故选b点评：本题考查原子结构与元素周期律、离子化合物与共价化合物等，难度不大，侧重对基础知识的考查，a为易错点，学生容易忽略稀有气体9（2分）（2014春杭州期中）a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示下列叙述正确的是（）ab元素除0价外，只有一种化合价b五种元素中，c元素的单质性质最稳定cd气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性de元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是he、o、si、cl、n元素ab元素除了0价外还有1价、2价；b稀有气体单质的性质最稳定；cd的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，hcl具有氧化性和还原性；de元素最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸在光照条件下易分解解答：解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是he、o、si、cl、n元素ab是o元素，o元素除了0价外还有1价、2价，故a错误；b稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故b错误；cd的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，hcl中h元素处于最高价态，cl元素处于最低价态，所以hcl具有氧化性和还原性，故c正确；de元素最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸在光照条件下易分解，反应方程式为4hno34no2+o2+2h2o，所以硝酸保存在棕色试剂瓶中，故d错误；故选c点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，注意a中o元素的化合价、c中从整体上考虑hcl的性质，这些都是易错点10（2分）（2014春临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答解答：解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是ab；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；则d为正极，所以活泼性是cd；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质，则a易失去电子，活泼性是ac；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是db；综上可知4块金属的活动性顺序是：acdb所以，a、c、d错误，b正确，故选b点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度中等11（2分）（2014春临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行按这个规定，下列说法中不正确的是（）a第10纵行中肯定没有非金属元素b第3纵行中元素种类最多c计算机芯片的组成元素位于第14纵行d第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a第10纵行中为族元素；b第3纵行为第b族元素；c计算机芯片的组成元素为si，为a族元素；d第1纵行元素单质为碱金属，从上到下，金属键减弱；第17纵行元素单质，从上到下相对分子质量增大解答：解：a第10纵行中为族元素，均为金属元素，故a正确；b第3纵行为第b族元素，存在锕系和镧系，元素的种类最多，故b正确；c计算机芯片的组成元素为si，为a族元素，位于第14纵行，故c正确；d第1纵行元素单质为碱金属，从上到下，金属键减弱，熔点逐渐降低；第17纵行元素单质，从上到下相对分子质量增大，则熔点逐渐升高，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握族与列的关系及元素的位置为解答的关键，注意锕系、镧系的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大12（2分）（2012春武城县校级期末）砹（at）原子序数85，与f、cl、br、i同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）a砹是有色固体b非金属性：at小于ichat非常稳定di2 可以把at从at的可溶性的盐溶液置换出来考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题；卤族元素分析：砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答解答：解：a同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故a正确；b同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：at小于i，故b正确；c同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以hat的很不稳定，故c错误；d同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以i2可以把at从at的可溶性的盐溶液置换出来，故d正确；故选c点评：本题考查了元素周期律，题目较简单，熟悉第a族元素的性质及其变化规律即可解答，熟记同一主族、同一周期元素周期律13（2分）（2014春大连校级期中）在一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a一个aa键断裂的同时，有2个ab键生成b容器内的总压强、总物质的量不随时间而变化c单位时间生成2n摩的ab同时，生成n摩的b2d容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学平衡状态的判断，注意一个相等一个不变三个不一定一个相等是指：v（正）=v（逆），也就是在一个反应中一种物质的v（正）与另一种物质的v（逆）之比等于其系数比一个不变是指：化学平衡后各物质的浓度不变，且各物质的物质的量、分子个数、质量、体积都不再发生变化，体系内的密度、压强、体积、颜色、温度、平均相对分子质量等等都不再发生变化三个不一定：是指压强、密度、平均相对分子质量不变时不一定平衡，据此分析解答：解：a、断裂aa键和生成ab键，都是反应向正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故a错误；b、该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强不变和气体的物质的量不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、生成2nmolab同时生成nmolb2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d、气体的平均相对分子质量=，本题中的反应，反应前后气体物质的量不变，又质量守恒，所以，其他的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡状态，故d错误；故选c点评：本题主要考查化学平衡状态的判断，注意把握两个关键：正逆反应速率相等和各组分的浓度不变14（2分）（2008肇庆一模）已知118号元素的离aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+bx+da+3=c2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素， z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素，ay为o元素，z为f元素，处于第二周期，w为al元素，x为na元素，处于第三周期，故a错误；b非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故b错误；c金属性naal，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性al3+na+，故c错误；d离子核外电子数相等，所以a3=c+2，故d错误故选a点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键15（2分）（2012秋麻城市校级期末）少量铁粉与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：为了加快此反应速率而不改变h2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答解答：解：加h2o，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加naoh固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加ch3coona固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加nacl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；改用10ml 0.1mol/l盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选c点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大16（2分）（2014春大连校级期中）下列装置中，电流计g中有电流通过的是（）a 稀h2so4b 乙醇c 稀h2so4d cuso4溶液考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解；a两电极间没有构成闭合回路，不能形成原电池，电流计g中没有电流通过，故a错误；b乙醇不是电解质，所以不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，电流计g中没有电流通过，故b错误；c两个电极的活泼性相同，不能形成原电池，电流计g中没有电流通过，故c错误；d符合原电池的构成条件，电流计g中没有电流通过，故d正确故选d点评：本题考查了原电池的构成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意必须同时具备四个条件才能构成原电池，否则不是；原电池的正负极不能单纯依靠金属的活泼性判断，要根据发生反应的反应类型判断17（2分）（2014春大连校级期中）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）anf3bbecl2cpcl5dso2考点：化学键；原子核外电子排布专题：化学键与晶体结构分析：对于abn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断解答：解：a、nf3中n元素化合价为+3，n原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中n原子满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中f原子满足8电子结构，故a符合；b、becl2中be元素化合价为+2，be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中be原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中cl原子满足8电子结构，故b不符合；c、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中cl原子满足8电子结构，故c不符合；d、so2中s元素化合价为+4，s原子最外层电子数为6，所以4+6=10，分子中s原子不满足8电子结构；o元素化合价为2，o原子最外层电子数为6，所以|2|+6=8，分子中o原子满足8电子结构，故d不符合故选a点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有h原子一定不满足8电子结构18（2分）（2014春大连校级期中）下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出h2速率最快的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度反应温度/amg 0.1mol3mol/l 硝酸10ml70bmg 0.1mol1.5mol/l 硫酸10ml60cfe 0.1mol3mol/l 盐酸10ml60dmg 0.1mol3mol/l 盐酸10ml30aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气解答：解：活泼性mgfe，则mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，b中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大故选bd点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为a，注意硝酸与金属反应不生成氢气19（2分）（2014春大连校级期中）对铜铁稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上的两极变化是（）铁片增重了14克 铁片溶解了14克 铜片上析出0.5克氢气 铁片上析出0.5mol氢气abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铁铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题解答：解：铁铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2h+2e=h2，铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：fe2e=fe2+，当导线中有0.5mol电子通过时，负极上铁失电子而溶解，铁片溶解的质量=56g/mol=14g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量=0.25mol，生成的氢气的质量为0.25mol2g/mol=0.5g，故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点20（2分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反