江苏省泰兴市高三化学上学期期中调研试题苏教版.doc

2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题注意事项： 1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 cl:35.5 fe:56 cu:64 ba:137第卷（选择题 共40分）单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是 a田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源 bbaso4在医学上用作钡餐，ba2对人体无毒c用食醋可除去热水壶内壁的水垢d服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2. 下列有关化学用语表示正确的是aco2的分子比例模型： b质量数为37的氯原子：cmg2结构示意图： dnh4cl的电子式：3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 a含c(fe2)1 moll1的溶液：h、na、cl、no3b滴入酚酞显红色的溶液：na、al3、so42、clc由水电离出c(oh)11012 moll1的溶液：k、hco、na、cld滴入kscn溶液后显红色的溶液：na、cu2、br、so424. 下列陈述、因果关系不正确的是选项陈述陈述aso2有氧化性so2可用于漂白纸浆bfe3具有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜czn具有还原性和导电性zn可用作锌锰干电池的负极材料dmgo有很高的熔点mgo可用于制作耐高温材料5. 下列说法正确的是a使用催化剂可以改变化学反应的反应热b在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c向饱和agcl水溶液中加入盐酸，溶液中c(ag) c (cl)的值变大d升高na2co3溶液的温度，溶液中c(hco3)/ c(co32)减小6. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 a称取naoh b除去cl2中少量hcl c制取氨气 d稀释浓h2so4 7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bna2co3naohnahco3co2cnohno3no2nh3dsina2sio3sio2sicl48. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nab标准状况下，22.4l h2o中所含氢原子数目为2nac1.0l的 0.1 moll1na2co3溶液中含有的co32数目为0.1nad16.9 g 过氧化钡(bao2)固体中阴、阳离子总数为0.2na9. 下列离子方程式正确的是a大理石溶于醋酸中：caco3 + 2ch3coohca2+ 2ch3coo+ co2+ h2obnh4hco3溶液中加入过量的naoh溶液中：hco3+ ohco32+ h2oc浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3+ 6h fe3+ 3no2+ 3h2od用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2h2o 2h2+ o210. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁a. 图甲可以判断出反应 a(g) + b(g) 2c(g) 的h0，t2t1b. 图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c. 据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右d. 图丁表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化 不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下：海水晒盐分离粗盐卤水氯碱工业产品金属镁下列说法正确的是a通过氯碱工业可生产的产品有naoh、naclo、盐酸、na2co3等b除去粗盐中的so42、ca2、mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液过滤盐酸c可将mgcl26h2o晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水mgcl2d电解mgcl2溶液可制取金属镁12. 已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键 cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点 d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w313. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 a断开k2，闭合k1时，石墨电极上的电极反应式为：2 h+ 2eh2 b断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：cl2 + 2e2clc甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2od甲燃料电池的总电极反应式为：ch4 + 2o2 + 2naohna2co3 + 3h2o14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a在0.1 moll1 ch3coona溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)b0.1 moll1的nahco3溶液中：c(oh)c(h)c(h2co3)c(co32)c0.1 moll1的h2so4溶液与0.2 moll1的nh3h2o等体积混合所得的溶液中：c(nh4+) 2c(so42)d向物质的量浓度都为0.05moll1的醋酸和醋酸钠的1.0l混合溶液中通入0.05molhcl气体：c(h)c(ch3cooh) + c(oh) 15. 恒容容器进行的反应aa(g) + bb(g) cc(g) ,h0。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 a. 反应化学方程式为：a(g) + 3b(g) 2c(g) b. b的平衡转化率中(b)19% c. 第阶段反应温度(t2)比第阶段反应温度(t3)小d. 右图表示的第iv阶段是第阶段体系达到平衡后，将容器的体积扩大一倍体系中各物质的浓度随时间变化的趋势曲线。第卷（非选择题 共80分）16.（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出利用此金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步cu与酸反应的离子方程式为 ，得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加h2o2的作用是 ，调节溶液ph的目的是使 。（3）用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是 。（4）由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案可行。17.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2的化学方程式如下：2no + 2co 2co2 + n2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：时间/s012345c(no)/moll11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)/moll13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h0(填写“”、“”、“”)。（2）前2s内的平均反应速度v (n2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数k 。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡后，下列措施能提高no转化率的是( )a. 选用更有效的催化剂b. 升高反应体系的温度c. 降低反应体系的温度 d. 缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t/no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.201035.8010382 124350124 请在空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气 体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的 实验编号。18.（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的fecl24h2o和fecl36h2o用蒸馏水溶解之后，在不断通入n2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240250，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品。（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是 。（2）产品中fe3和fe2的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 moll1的酸性kmno4滴定，至终点时消耗kmno4溶液体积29.80ml。计算产品中fe3和fe2的物质的量之比。（写出计算过程）（3）产品中fe3和fe2的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。19.（14分）实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。（1）实验原理用如上图所示装置，使溶解在水中的o2在碱性条件下将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为 。再用i将生成的mno(oh)2还原为mn2，反应的离子方程式为：mno(oh)2 + 2i+ 4hmn2+ i2 + 3h2o。然后用na2s2o3 标准溶液滴定生成的i2，反应方程式为：i2 + 2na2s2o32nai + na2s4o6。（2）实验步骤 打开止水夹a 和b，从a 处向装置内鼓入过量n2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 ml从a 处注入锥形瓶； 再分别从a 处注入含m mol naoh溶液及过量的mnso4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从a 处注入足量nai溶液，并用稀h2so4溶液调节ph至接近中性； ； 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂； 用0.005 moll1na2s2o3 滴定至终点。（3）数据分析 若滴定过程中消耗的na2s2o3 标准溶液体积为3.90 ml，则此水样中氧（o2）的含量为 （单位：mgl1）。 若未用na2s2o3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中o2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 步骤中加入适量的h2so4使溶液接近中性，其原因是 。20.（15分）二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源。. 工业制备二甲醚的生产流程如下：二甲醚精制吸收脱除co2二甲醚co、h2甲醇、水催化反应室合成气n(h2)n(co)11催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度230280）发生如下反应： co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h90.7kj/mol 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h23.5kj/mol co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h41.2kj/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和co2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3co(g) + 3h2(g) ch3och3(g) + co2(g)的h ，830时反应的k1.0，则在催化反应室中反应的k 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol ch3och3 、1mol h2o2mol ch3oh1mol ch3ohch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化吸收a kj放出b kj放出c kj平衡时体积（l）v1v2v3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）a. a + 2c23.5 b. 1 + 21 c. v1 v3 d. c12c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有 。纯cu 粗cucuso4溶液燃料电池. 用二甲醚空气碱性（koh）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间纯cu质量增加3.2 g。（5）请写出燃料电池中的负极反应式： 。（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是 （空气中o2体积分数以20%计算）。21.（12）中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：. 常温下有浓度均为0.1moll1的四种溶液：nahco3、na2co3、hcl、nh3h2o。（1）溶液、ph值由小到大的顺序为 。（填序号）（2）向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）取10 ml溶液，加水稀释到100 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h) 。（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到 小的顺序为 。（5）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。. 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(ksp)。当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某cuso4溶液中c(cu2)0.02 moll1，如果生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于 (已知ksp2.01020)。2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题答案 第卷（选择题 共40分）一、选择题（102=20，54=20，共40分）题号12345678910答案bcdabcbdac题号1112131415答