高一化学必修一巩固【精华】VIP

目目 录录 物质的量物质的量 1 1 离子反应离子反应 5 5 氧化还原反应氧化还原反应 7 7 金属的化学性质金属的化学性质 1111 几种重要的金属化合物 上 几种重要的金属化合物 上 2020 几种重要的金属化合物 中 几种重要的金属化合物 中 2424 几种重要的金属化合物 下 几种重要的金属化合物 下 2828 高一化学期中模拟试题高一化学期中模拟试题 3131 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 1 页 共 36 页 物质的量物质的量 一 物质的量的单位一 物质的量的单位 摩尔摩尔 知识要点知识要点 1 将一定数目的原子 离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫 物质的量 符号 n 单 位 mol 物质的量不是物质的质量 摩尔是物质的量的单位 不是物理量 2 国际上规定 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0 012 千克 12C 所含的碳原子数相等 约为 6 02 1023任何粒 子或物质的质量以克为单位 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时 所含粒子的数目都约是 6 02 1023 我们把含有 6 02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔 6 02 1023mol 1 叫做阿伏加德罗常数 是个物理量 符号 NA 如 O2的相对分子质量为 32 32g O2所含的分子数就约是 6 02 1023 所以 32g O2又可 称之为 1mol O2 3 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 单位 g mol 符号 M 4 n N NA三者的关系 n N NA n m M 二 气体摩尔体积二 气体摩尔体积 知识要点知识要点 1 阿伏加德罗定律 相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 推论 同温同压下 气体的体积之比就等于其所含分子数之比 即气体的物质的量之比 同温同体积时 气体的压强之比与其所含分子数成正比 同温同压下 同体积的不同气体 质量与其摩尔质量成正比 同温同压下 气体的密度与气体的摩尔质量成正比 同温同压下 同质量的不同气体 体积与其摩尔质量成反比 3 气体的摩尔体积 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积 这个体积称为气体摩尔体积 符号为Vm 气体的摩尔体积与气体体积 V 气体的物质的量 n 之间的关系为 Vm V n 在标准状况下 气体的摩尔体积为22 4 L mol 应用时 需注意物质的状态和条件 4 有关相对分子质量的计算 M m n m为气体总质量 n为气体总物质的量 此公式也适合非气态物质 M m 一个粒子的质量 NA M 22 4L mol 1 g L 1 其中 为气体在标准状况下的密度 M M已知 D相对 g L 1 其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度 M已知为已知气体的相对分子质量 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 2 页 共 36 页 三 物质的量在化学实验中的应用三 物质的量在化学实验中的应用 知识要点知识要点 1 物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 也称为B的物质的量浓度 几个关系式 c n V c 1000 w M c1V1 c2V2 2 一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 1 计算 计算溶质的质量或浓溶液的体积 2 称量固体或量取液体 3 溶解固体或稀释液体 4 转移 洗涤 有放热现象的需冷却 5 定容 6 摇匀 7 装瓶 认识容量瓶 使用前检漏 掌握其使用原理和方法 3 误差分析 所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较 1 称量时所用砝码生锈 2 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后 未对烧杯进行荡洗 3 定容时 俯视 或仰视 容量瓶刻度线 4 固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象 溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容 5 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时 不慎将液体洒到容量瓶外 6 将定容后的溶液摇匀后 静置 发现液面低于刻度线 用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相 平 7 定容时 液面不小心超过了刻度线 并用滴管将超出的部分吸去 8 其它情况下可能引起的误差 应由同学们在实验研究中补充 总结 V Vm NA NA M M V V 物质的量 mol 物 质 的 质 量 物质的粒子数 分子 原子 离子 电子 气体体积 标况 L 物质的量浓 度 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 3 页 共 36 页 四 练习巩固四 练习巩固 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 K 39 S 32 CL 35 5 Ca 40 一 选择题 1 据某权威刊物报道 科学家在宇宙中发现了 H3分子 对于相同物质的量的 H3和 H2 下列各项中一定相等的 是 A 原子数 B 分子数 C 体积 D 质量 2 相同质量的 H2SO4与 H3PO4中的氢原子数之比为 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 2 1 3 从 1 L 0 1mol LNaOH 溶液中取出 100 ml 下列关于这 100 ml 溶液的叙述中错误的是 A 含 NaOH 0 1 mol B 浓度为 0 01 mol L C 含 NaOH 4g D 浓度为 0 1 mol L 4 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中 一定具有相同的 A 溶质的物质的量 B 溶质的质量 C 溶质的摩尔质量 D 离子总数 5 在同温同压下 7 g 气体 A 所占的体积和 8 O2 所占的体积相同 则气体 A 的相对分子质量为 A 46 B 28 C 44 D 64 6 在同温同压下 A 容器中的氧气 O2 和 B 容器中的氨气 NH3 所含的原子个数相同 则 A B 两容器中 气体的体积之比是 A 1 2 B 2 1 C 2 3 D 3 2 7 设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值 下列叙述中正确的是 A 1mol NH3所含有的原子数为 NA B 常温常压下 22 4L 氧气所含的原子数为 2NA C 常温常压下 48g O3所含的氧原子数为 3NA D 1 L 0 1mol LNaCl 溶液中所含的 Na 为 NA 8 现欲用浓度为 5 mol L 的 NaOH 溶液配制 1 mol L 的 NaOH 溶液 应取 5 mol L 的 NaOH 溶液与蒸馏水 的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 9 下列溶液中 与 100 ml 0 5 mol L NaCl 溶液所含的 Cl 的物质的量浓度相同的是 A 100 ml 0 5 mol L MgCl2 溶液 B 200 ml 0 25 mol L HCl 溶液 C 50 ml 2 mol L NaCl 溶液 D 200 ml 0 25 mol L CaCl2溶液 10 等体积的硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应 若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1 2 3 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 4 页 共 36 页 11 2015 丰台期末 NA表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 常温常压下 3 2g O2所含的原子数为 0 2NA B 常温下 11 2L 甲烷气体所含的分子数为 0 5NA C 16gH2O 所含的电子数为 10NA D 1 5molNO2与足量水反应 转移的电子数为 1 5NA 12 2016 石景山 相同状况下的 12C18O 和14N 2两种气体 下列说法正确的是 A 若分子数相等 则体积相等 B 若原子数相等 则中子数相等 C 若质量相等 则质子数相等 D 若体积相等 则质量数相等 13 阿伏加德罗常数的值为 A N 下列说法正确的是 A 1L0 1mol 1 L NH4Cl 与水发生微弱反应 溶液中 4 NH 的数量为 0 1 A N B 2 4g Mg 与 H2SO4完全反应 转移的电子数为 0 1 A N C 标准状况下 2 24L N2和 O2的混合气体中分子数为 0 2 A N D 0 1mol H2和 0 1mol I2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为 0 2 A N 二 填空题 14 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据 试根据标签上的有关数据回答下列问题 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol L 1 取用任意体积的该盐酸溶液时 下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是 A 溶液中 HCl 的物质的量 B 溶液的浓度 C 溶液中 Cl 的数目 D 溶液的密度 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 ml 物质的量浓度为 0 400 mol L 1的稀盐酸 该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制 在配制过程中 下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响 在括号内填 A 表示 偏大 填 B 表示 偏小 填 C 表示 无影响 I 用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面 II 定容后经振荡 摇匀 静置 发现液面下降 再加适量的蒸馏水 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 5 页 共 36 页 离子反应离子反应 一 强电解质和弱电解质一 强电解质和弱电解质 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸 碱 盐 碱性氧化物等 2 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 表 强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子 水合离子 导电性 强 弱 物质类别 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 注意 1 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4等 2 弱酸 H2S H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH H3PO4等等 3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 4 弱碱 NH3 H2O 可溶 难溶性氢氧化物 Mg OH 2 Fe OH 3等 二 离子反应二 离子反应 1 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 1 写出反应的化学方程式 2 把各物质改写成合适的形式 易溶于水易电离的物质 强酸 强碱 易溶于水的盐 写成离子形式 难溶于水 难电离的物质 弱酸 弱 碱 水 及气体 单质 氧化物仍用化学式表示 微溶物写法 出现在生成物中一般写化学式 出现在反应物中 浓度大写化学式 浓度小写离子形式 多元弱酸 根不可以拆开写 如 HCO3 3 删去方程式两边不参加反应的离子 4 检查 原子守恒 电子守恒 电荷守恒 3 离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的化学反应 4 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 2 检查物质的书写形式是否正确 3 检查是否符合质量守恒和电荷守恒 4 检查氧化还原型离子反应是否符合电子转移数目守恒 5 检查符号的表示是否正确 6 反应物的相对用量 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 6 页 共 36 页 5 离子反应发生的条件 1 沉淀 气体 难电离物质生成 2 发生氧化还原反应 三 离子共存三 离子共存 1 特殊离子的颜色 Cu2 蓝色 Fe3 黄色 Fe2 绿色 MnO 4 紫红色 MnO 4 2 浅绿色 Cr 2O7 2 橙色 CrO42 黄色 Cr3 绿色 2 发生复分解反应而不能大量共存 难溶 气体 难电离物质 3 与酸 H 不能大量共存 1 OH 2 弱酸酸根离子 CO32 S2 SO 3 2 PO 4 3 CH 3COO 等 3 多元弱酸酸式酸根离子 HCO3 HS HSO 3 HPO 4 2 H 2PO4 等 4 与碱 OH 不能大量共存 1 H 2 弱碱阳离子 NH4 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 等 3 多元弱酸酸式酸根离子 同上 5 发生氧化还原反应而不能大量共存 氧化性 MnO4 Cr 2O7 2 Fe3 ClO 等 还原性 Fe2 I S2 等 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 7 页 共 36 页 氧化还原反应氧化还原反应 一 主要内容有电子转移一 主要内容有电子转移 1 氧化还原反应的概念 特征 化合价变化 实质 有电子转移 2 理解几个概念间的联系 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 或 发生氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 或 发生还原反应 还 原产物 3 3 用双线桥法表示氧化还原反应中的所有内容应注意的几个问题 用双线桥法表示氧化还原反应中的所有内容应注意的几个问题 1 线桥 线桥两端应该连接相同的 化合价有变动的元素 并且箭头方向是指向产物的元素 2 内容 氧化剂 还原剂 得到电子 失去电子 化合价降低 化合价升高 被还原 被氧化等内容分 别书写在线桥上 氧化剂 还原剂分别书写在对应的物质下方 或者可以另行书写 如 氧化剂 还原剂 以下示例 4 4 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有 1 非金属单质 X2 O2 等 2 高价金属阳离子 Cu2 Fe3 3 高价或较高价含氧化合物 H2SO4 浓 MnO2 HClO KMnO4 K2Cr2O7 HNO3 HClO3等 常见的还原剂有 1 活泼或较活泼的金属 K Na Mg Al Zn Fe 等 2 低价金属阳离子 Fe2 3 非金属阴离子 Cl Br I S2 等 4 较低价的化合物 CO SO2 H2SO3 Na2SO3 NH3等 在含有变价元素的化合物中 具有中间价态元素的物质 单质或化合物既可作氧化剂 又可作还原剂 例 如 Cl2 H2O2 Fe2 SO 2 H2SO3等既有氧化性有又还原性 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 8 页 共 36 页 离子反应离子反应 氧化还原反应氧化还原反应 练习巩固练习巩固 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Mn 55 一 选择题 1 下列基本反应类型中 一定是氧化还原反应的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 2 下列反应属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B CaO H2O Ca OH 2 C 2H2O22H2O O2 D CaCO3CaO CO2 3 下列反应中 铁元素发生氧化反应的是 A FeS 2HCl FeCl2 H2S B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C FeO 2HCl FeCl2 H2O D Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 4 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A 点燃酒精灯 灯芯燃烧产生黄色火焰 B 碳与氧化铜共热 黑色固体变成红色 C 稀硫酸中加入锌粒 有无色气泡从溶液中逸出 D 往澄清石灰水中吹气 石灰水变混浊 5 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A CuO CuCl2 B Zn Zn2 C H 2 H2O D Cl2 Cl 6 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A Ag K MnO4 Cl B Na H NO3 SO42 C K Ca2 NO3 CO32 D Cu2 Na Cl SO42 7 在下列反应中 HCl 作氧化剂的是 A NaOH HCl NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 D CuO 2HCl CuCl2 H2O 8 固体电解质又称离子导体 在一定温度范围里具有很强的导电性 固体电解质虽然是固体 但却像电解质溶 液一样以离子为导电载体 下列物质能作为固体电解质的是 A 铜 B 蔗糖晶体 C 氯化钠晶体 D 干冰 9 下列说法正确的是 化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应一定不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 A B C D 10 从海水中提取溴有如下反应 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 A AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl B 2H2S SO2 2H2O 3S C 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 D 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 11 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应 元素化合价是否变化 B 酸 溶液显酸性 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 9 页 共 36 页 C 强弱电解质 溶液的导电能力大小 D 氧化物 化学式中是否含有氧元素 12 2016 海淀总复习 已知 I Fe2 SO2 Cl 和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2 I Fe2 H2O2 Cl 则下列反应不可能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI C 2Fe2 I2 2Fe3 2I D H2O2 SO2 H2SO4 13 已知如下反应 A2 2C 2A C2 C2 2B 2C B2 B2 2D 2B D2 依据上述事实 下列叙述错误的 是 A 氧化性由强到弱的顺序 A2 C2 B2 D2 B 还原性由强到弱的顺序 D B C A C 反应 2A B2 A2 2B 一定可以发生 D 反应 A2 2D 2A D2一定可以发生 14 臭氧具有强氧化性 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有关反应如下 O3 KI H2O 2KOH I2 O2 对于此反应的下列说法中正确的是 A 反应中 O3是氧化剂 H2O 和 KI 是还原剂 B 氧化产物 I2与还原产物 O2的物质的量之比为 1 1 C 在反应中 1molO3得 2mol 电子 D 由此反应可知 氧化性强弱顺序为 O3 I2 O2 15 在强碱性的无色透明溶液中 能大量共存的离子是 A Ca2 Na NO 3 Cl B K Ba2 Cl NO 3 C Na HCO 3 CO 3 2 K D Na Cl K MnO 4 16 氮化铝 AlN 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 合成 下列叙述正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中 每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41g 17 下列离子方程式书写正确的是 A 将金属 Na 加入冷水中 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 B 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 Ca2 HCO 3 OH CaCO 3 H2O C 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2 OH H SO42 BaSO 4 H2O D 过氧化钠投入水中 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 二 填空题 18 胃液中含有盐酸 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉 易吐酸水 服用适量的小苏打 NaHCO3 能治 疗胃酸过多 请写出其反应的离子方程式 如果病人同时患胃溃疡 为防胃壁穿孔 不能服用小苏打 最好用含氢氧化铝的胃药 如胃舒平 离子方程 式 高温 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 10 页 共 36 页 19 如图所示 在一烧杯中盛有 H2SO4溶液 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央 向该烧杯中缓缓注 入 Ba OH 2溶液至恰好完全反应 设 H2SO4和 Ba OH 2溶液密度相同 试回答 此实验中 观察到的现象有 写出实验过程中反应的离子方程式为 20 请将 5 种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和 Fe2 SO4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个未配平 的化学方程式 H2O 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 反应中 1 mol 氧化剂 填 得到 或 失去 mol 电子 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 11 页 共 36 页 金属的化学性质金属的化学性质 思考 地球上金属元素的存在主要形式是什么 为什么 2 写出下列相应反应的化学方程式 并思考金属在反应中的作用 氧化剂还是还原剂 1 铝丝与硫酸铜 2 镁条燃烧 3 铜丝与硝酸银 4 镁条与稀盐酸 1 金属的作用 2 金属的作用 3 金属的作用 4 金属的作用 3 上面反应基本概括了初中关于金属的化学性质 金属有哪些化学性质 金 属 的 上 述 性 质 的 共 同 特 点 是 什 么 画 出 Na Mg Al 的 原 子 结 构 示 意 简 图 加以说明 4 写出金属活动性顺序表 一 金属与氧气等非金属的反应一 金属与氧气等非金属的反应 一 钠与 一 钠与 O O2 2的反应的反应 1 1 实验探究 实验探究 常温下钠在空气中的变化常温下钠在空气中的变化 通过观察钠的取用 你能简单描述钠的物理性质吗 1 实验现象 新切开的钠的表面 2 变化的原因 写化学方程式 3 结论 4 描述切割过程 2 2 实验探究 实验探究 在加热条件下钠在空气中的变化在加热条件下钠在空气中的变化 1 实验现象 2 化学反应方程式 3 所用仪器 科学视野 过氧化钠的特殊用途 呼吸面具 潜水艇中氧气的来源 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 氧化剂是 还原剂是 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 氧化剂是 还原剂是 二 其它金属与氧气反应研究 二 其它金属与氧气反应研究 思考 1 点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么 2 点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗 你知道这是为什么吗 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 12 页 共 36 页 实验探究 铝在空气中燃烧研究 实验操作 现象 结论 未打磨的铝箔 在酒精灯上加热 已打磨的铝箔 在酒精灯上加热 例 14 京 下列金属中 表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A K B Na C Fe D Al 总结 1 金属因为 在化学反应中总是 电子 充当 表现 性 2 大部分金属比较活泼 常温下就与空气中的氧气反应 1 有的金属表面的氧化膜 不能保护其内层金属 如 原因是 2 有的金属表面的氧化膜 能保护其内层金属 如 原因是 3 举例不跟氧气反应的一种金属 其原因是 练习 1 关于钠的叙述中 正确的是 A 钠是银白色金属 硬度很大 B 金属钠燃烧时 产生黄色火焰 生成淡黄色固体氧化钠 C 金属钠在空气中燃烧 生成过氧化钠 D 金属钠的熔点很高 2 下列实验描述 符合事实的是 A 金属钠暴露在空气中 表面变暗 生成白色固体氧化钠 B 用坩埚钳夹住打磨过的镁带 在酒精灯上点燃 发出耀眼白光 放出大量热 产生白色固体 C 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃 发出耀眼的白光 放出大量的热 D 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化 轻轻晃动 有液态的铝滴落下来 3 下列关于钠的叙述中 不正确的是 A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠 C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子 4 下列关于铝的叙述中 不正确的是 A 铝是地壳里含量最多的金属元素 B 在常温下 铝不能与氧气反应 C 铝是一种比较活泼的金属 D 在化学反应中 铝容易失去电子 是还原剂 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 13 页 共 36 页 5 小明家中收藏一件清末的铝制品佛像 至今保存完好 该佛像未锈蚀的主要原因是 A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物容易发生还原反应 C 铝不易被氧化 D 铝易被氧化 但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用 6 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 A 与氧气在常温下不反应 B 铝性质不活泼 C 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D 铝既耐酸又耐碱 7 以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是 A 铜 B 铁 C 铝 D 镁 8 以下说法错误的是 A 钠在常温下就容易被氧化 B 钠受热后能够着火燃烧 C 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D 钠在氧气中燃烧更为激烈 9 取一小块金属钠放在石棉网上加热 下列叙述正确的是 在空气中燃烧 火焰呈黄色 燃烧得白色固体 金属钠先熔化 产物为淡黄色固体 A B C D 10 1 可以证明钠的硬度小的实验事实是 2 可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 3 可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 11 写出下列化学反应方程式 指出氧化剂与还原剂 铁与盐酸反应 钠在氧气中燃烧 氧化剂 还原剂 钠暴露在空气中 氧化剂 还原剂 铁丝在空气中点燃 氧化剂 还原剂 上述反应中金属均起什么作用 为什么 二 金属与水的反应二 金属与水的反应 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 14 页 共 36 页 1 1 钠与 钠与 H H2 2O O 的反应的反应 1 实验探究 现象 原因 2 化学反应方程式 上述反应中 氧化剂是 还原剂是 3 由钠与水反应实验总结钠的物理性质 思考 1 为什么钠与冷水就能反应 而铁 铜等金属与热水都不反应 2 在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中 为什么可以保存在煤油里 2 2 铁与水蒸气的反应 铁与水蒸气的反应 探究 探究 设计一套简单的实验装置 使铁粉与水蒸气反应 实验装置包括水蒸气发生 水蒸气与铁粉反应 检验 产生的气体 1 如果给你 3 支试管 水槽 蒸发皿 胶塞 导管 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品 画出你设计的 装置简图 2 有人设计了下图装置 用一支大试管代替 3 支试管就能完成实验 想想其中的原理 总结 比较钠与铁分别与水反应的情况 为什么反应条件不同 反应方程式分别是 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 15 页 共 36 页 例 14 京 用右图装置 夹持 加热装置已略 进行实验 由 中现象 不能 证实 中反应发生的是 中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca OH 2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色 练习 1 把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中 可以观察到 A 钠浮在烧杯中的液面上 B 钠沉在烧杯的底部 C 煤油会燃烧起来 产生很浓的黑烟 D 钠会在水和煤油的交界面上下浮动 直到反应结束 2 把一小块金属钠投入到足量的 CuSO4溶液中 现象是 A 置换出金属铜 B 产生气体 置换出金属铜 C 生成蓝色沉淀 D 产生气体 生成蓝色沉淀 3 下列各组物质相互反应后 没有碱生成的是 A CaO 溶于水 B 红热的铁和水蒸气 C 金属钠投入水中 D Na2O2投入水中 4 金属钠着火时 可以灭火的物质是 A 水 B 沙子 C 煤油 D 二氧化碳 5 下列有关钠的物理性质叙述正确的是 银白色金属 质软可用小刀切割 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体 A B C D 6 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 有强还原性 7 实验室中钠一般应保存在煤油中 原因是 钠不与煤油反应 钠质软 钠易与 O2反应 钠的密度比煤油大 钠易与 H2O 反应 A B C D 8 金属钠投入水中可以观察到下列现象 请解释产生这些现象的原因 1 钠浮在水面上 2 钠熔化成小球 3 小球在水面上四处游动 并发出嘶嘶声 4 钠逐渐变小 最后完全消失 5 滴有酚酞的水变红 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 16 页 共 36 页 9 如图 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热并通入水蒸气 用试管收集产生的经干燥的水蒸气 并靠近火焰点燃 1 写出该反应的化学方程式 氧化剂是 还原剂是 2 加热烧瓶的作用是 烧瓶底部放了几片碎瓷片 其作用 是 3 干燥管里可装入的试剂是 其作用是 4 实验开始时应先点燃 实验结束时 应先熄灭 10 写出下列化学反应方程式及离子方程式为 指出氧化剂与还原剂 钠与水的反应 离子方程式为 氧化剂 还原剂 钠与硫酸铜溶液 离子方程式为 氧化剂 还原剂 三 铝与氢氧化钠溶三 铝与氢氧化钠溶液的反应液的反应 实验探究 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 现象 原因 无论是把铝投入盐酸中 还是 NaOH 溶液中 结论 思考 1 写出铝与盐酸 氢氧化钠反应的化学方程式 并改成离子方程式 2 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 17 页 共 36 页 3 金属单质都有较强的还原性 在自然界中都以化合态存在 这句话对吗 四四 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 现象 原因 无论是把铝投入盐酸中 还是 NaOH 溶液中 结论 金属的化学性质金属的化学性质 提高演练提高演练 1 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用 人类历史上使用最早的金属是 A 铜 B 铁 C 铝 D 钛 2 有关金属资源的叙述错误 的是 A 地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B 目前世界年产量最高的金属是铁 C 保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀 D 地球的金属资源是有限的 不能再生 3 下列说法正确的是 A 自然界中没有游离态的金属 B 金属的化学性质都很活泼 C 在已知的元素中金属的种类占绝大多数 D 金属在地壳中的含量比非金属元素高 4 保存金属钠时 应放在 A 水中 B 煤油中 C 棕色瓶中 D 酒精中 5 当钠着火时 应选用灭火的是 A 煤油 B 水 C 沙土 D 泡沫灭火器 6 钠离子的性质是 A 有强还原性 B 有弱氧化性 C 有碱性 D 比钠原子稳定 7 铝在人体内累积可使人慢性中毒 引起老年痴呆症 世界卫生组织已正式将铝确定为 食品污染源 之一而加 以控制 铝在下列使用场合一般无需控制的是 A 铝箔电容 B 制牙膏皮 C 制造炊具和餐具 D 糖果和香烟包装 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 18 页 共 36 页 8 已知煤油的密度是 0 8g cm 3 试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象 推测金属钠的密度是 A 大于 1 0g cm 3 B 小于 0 8g cm 3 C 介于 0 8 1 0 g cm 3 之间 D 无法推测 9 下列有关厨房铝制品的使用中 你认为合理的是 A 盛放食醋 B 烧开水 C 金属丝擦洗污垢 D 用碱水洗涤 10 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A Na 的熔点低 B Na 的硬度小 C Na 的密度小 D 有强还原性 11 在实验室里做钠跟水反应的实验时 用到的仪器是 a 试管夹 b 镊子 c 小刀 d 冷凝管 e 滤纸 f 研钵 g 烧杯 h 坩埚 i 石棉网 j 玻璃片 k 药匙 l 燃烧匙 A abdi B ecfk C fghl D bcegj 12 钠与水反应时产生的各种现象如下 钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成小球 小球迅速游动逐渐减小 最后消失 发出嘶嘶的声音 滴入酚酞后溶液呈红色 其中正确的一组是 A B C D 13 下列物质放置在空气中 不是因发生氧化还原反应而变质的是 A Na B Na2O C NaOH D Na2O2 14 下列关于金属的叙述中正确的是 A 所有的金属都是固态的 B 金属具有导电性 导热性和延展性 C 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应 但不能与碱反应 D 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 15 下列物质中不能 与 NaOH 溶液反应的是 A Na B Fe C Al D Cu 16 在铝和 NaOH 溶液的反应中 作为还原剂的是 A 水 B 铝 C 氢氧化钠 D 氢氧化钠和水 17 用铝箔包装 0 1mol 金属钠 用针扎一些小孔 放入水中 完全反应后 用排水取气法收集产生的气体 则 收集到气体的为 A O2和 H2的混合气体 B 0 05mol H2 C 大于 0 05mol H2 D 小于 0 05mol H2气体 18 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是 A 2Al 2Na 2OH 2H 2O 2NaAlO2 3H2 B Al OH H 2O AlO2 3H 2 C 2Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H 2 D Al 2OH H 2O AlO2 2H 2 19 等质量的钠 镁 铝分别与足量盐酸反应 产生 H2质量由大到小排列顺序正确的是 A Al Mg Na B Mg Al Na C Na Mg Al D Na Al Mg 20 相同质量的两块铝 分别和足量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应 产生气体物质的量之比是 A 2 3 B 3 2 C 2 1 D 1 1 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 19 页 共 36 页 21 将 2 3g 金属钠投入 100g 水中 反应结束后 则溶质的质量分数计算式表示正确的是 A 2 3 100 100 B 4 100 2 3 0 1 100 C 4 100 2 3 100 D 4 4 100 1 8 100 22 下列叙述正确的是 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3 Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 Na2O 主要有氧化剂 Na2O2主要有还原剂 Na2O2可作供氧剂 而 Na2O 不行 Na2O2是强氧化剂 Na2O 是一种碱性氧化物 A 都正确 B C D 23 将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作 把一小块金属钠直接投入水中 另一小块金属钠用铝箔包住 在铝箔上刺些小孔 然后放入水中 操作产生的氢气多 原因是 24 把一个铝制易拉罐充满 CO2 然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液 立即用胶布密封罐口 经过一段时间后 观察到 原因是 写方程式 再经过一段时间后 观 察到 原因是 写方程式 25 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消 耗的铝的物质的量之比是 26 某无色透明溶液与铝反应放出 H2 该溶液中可能含有大量 H K Mg Cl OH SO 4 2 CO 3 2 试 推断 第一种情况 无色透明溶液中一定有 可能有 离子 第二种情况 无色透明溶液中一定有 可能有 离子 26 1 将 4 0g 氢氧化钠放入多少克水中 溶液中 Na 与 H 2O 分子的个数比为 1 50 2 将 6 2g 氧化钠放入多少克水中 溶液中 Na 与 H 2O 分子的个数比为 1 50 3 将 2 3g 金属钠放入多少克水中 反应完全后 溶液中 Na 与 H 2O 分子的个数比为 1 50 最后溶液中水的 质量为多少 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 第 20 页 共 36 页 几种重要的金属化合物 上 几种重要的金属化合物 上 一 氧化物一 氧化物 1 1 金属氧化物与水的反应 金属氧化物与水的反应 思考 到目前为止 我们已知哪些金属氧化物能与水反应 其反应方程式分别是 2 2 金属氧化物与酸的反应 金属氧化物与酸的反应 思考 1 举例学过的碱性氧化物 2 过氧化钠是不是碱性氧化物 写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式 过氧化钠的特殊用途过氧化钠的特殊用途 呼吸面具 潜水艇中氧气的来源呼吸面具 潜水艇中氧气的来源 问题探究 如何鉴别三种金属氧化物 MgO Fe2O3 CuO 填表 氧化物 固体 颜色 水溶性 与盐酸反应的化学方程式 与酸反应后 溶液颜色 MgO Fe2O3 CuO CaO 小结 多数金属氧化物 溶于水 少数金属氧化