广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学下学期3月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷一、选择题1（2016春钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示 （）a溶质的质量b溶剂的质量c溶液的质量d溶液中溶质的质量分数2（2012双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（）o10203040溶解度（g）13.320.931.645.863.9a010b1020c2030d30403（2014大丰市二模）如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列有关说法错误的是（）at1三种物质中b物质的溶解度最大b可用降温的方法使t2时c的饱和溶液变为不饱和溶液ct2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是cdt1时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等4（2012白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）a溶质的质量b溶液的质量c溶质的质量分数d蔗糖的溶解度5（2014江阴市二模）如图甲是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a在t2时，p点表示a物质的饱和溶液ba、b两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液c如乙图所示，分别将wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降d提纯混有少量b的a物质常用蒸发结晶的方法比较好6（2006启东市校级自主招生）t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的kcl溶液现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g h2o，恢复到t时，析出kcl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gh2o，恢复到t时，析出kcl固体10.0g下列说法正确的是（）a原溶液的质量分数为33.3%bt时，kcl的溶解度为50.0gc原溶液的质量分数为50%d两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同7（2014广州）某温度时，将20g kno3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）am（溶质）：m（溶剂）=20：120b溶质的质量分数为20%c升温后，溶质的质量分数增大d降温后，有固体析出8（2011垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）a将植物油与水混合，得到的是溶液b配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度c将10%的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%d将25 g kcl溶液蒸干得到5g kcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%9（2008行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）a16 gb20 gc40 gd56 g10（2013德阳）20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）a保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大b保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大c保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小d降低至10后，溶质的溶解度减小11（2014日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）a溶液一定是无色液体b溶液一定是均一稳定的混合物c将kno3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大d20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g12（2015孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是（）a25时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液b甲是三种物质中溶解度最大的c将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变d35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%二、填空题13（2014呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线根据图回答：（1）时，a和c的溶解度相等（2）t3时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t1时，溶液质量的大小关系为aca=b bba=ccabc dbac（3）在t2下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）a溶剂的质量可能变小b溶液的质量可能变大c溶质的质量分数一定变大 d溶质的质量一定不变14（2014花都区模拟）根据a物质和b物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10时，a、b两种物质的溶解度大小关系是ab（填“”、“”或“=”）（2）40时，将40g b物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20，析出固体g（3）已知nacl的溶解度如下表，请在上图中描出nacl的溶解度曲线温度/0102030405060溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.315（2014佛山模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当a中混有少量b时，可用方法提纯a；（3）t2时，在100g水中放入克a物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为（4）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是三、实验题16（2016春钦州校级月考）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）已知它是初中化学常用的试剂小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的（填序号）a、酸 b、碱 c、盐查阅资料：、初中化学常见的含钠化合物有nacl、naoh、na 2co 3、nahco 3、测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如表：物质nacl naohna 2co 3nahco 3溶解度/g3610921.59.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是做出猜想：可能是naoh溶液；可能是溶液；可能是nacl溶液设计并实验：（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想正确，他的判断是否合理，原因是（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想正确相应的化学方程式17（2016春钦州校级月考）如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法（3）由甲、乙得出：也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度四、计算题18（2014岑溪市一模）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）在时，a、b两种物质的溶解度相等（2）t2时，100g水中溶解ga物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g（3）t2时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是19（2011泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g五、解答题20（2016春钦州校级月考）15时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数21（2003吉林）已知20时kno3的溶解度为31.6g（1）请在图中标出20时，100g水里溶解了20g kno3的点（并用a注明）（2）计算a点kno3溶液中溶质的质量分数为（得数保留到小数点后一位）（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是22（2016春钦州校级月考）20时，kno3的溶解度为31.6g，将20gkno3投进50g水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数23（2015安陆市模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1时，甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度（2）t1时，100g水中最多能溶解丙物质g（3）t2时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体较多的是（4）t2时，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1（2016春钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示 （）a溶质的质量b溶剂的质量c溶液的质量d溶液中溶质的质量分数【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；溶剂的质量不受温度的影响由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙放出了热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，最后恢复到原温度的溶解度故答案选择abc2（2012双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（）o10203040溶解度（g）13.320.931.645.863.9a010b1020c2030d3040【分析】降温时溶液需要先达到饱和时才能再继续降温时析出晶体，故应先利用30%求出这一温度下的溶解度，然后进行判断即可【解答】解：要想使溶液析出晶体则先要使溶液达到饱和状态，利用这一溶液的溶质质量分数可求此温度下的溶解度则有： =32%，解得s=47.06g，此时该物质的溶解度应该在3040之间，也就是只有温度降到这一温度范围时溶液才可能析出晶体故选d3（2014大丰市二模）如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列有关说法错误的是（）at1三种物质中b物质的溶解度最大b可用降温的方法使t2时c的饱和溶液变为不饱和溶液ct2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是cdt1时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等【分析】a、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；b、c的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液；c、据饱和溶液中溶质的质量分数及该温度下物质的溶解度大小分析解答；d、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少【解答】解：a、t1三种物质中b物质的溶解度最大，正确；b、c的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，正确；c、饱和时质量分数的计算式100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t2三种物质的溶解度最小的是c，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是c，正确；d、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少，若原不饱和溶液质量相等、溶质的质量分数相等，则选项成立，故错误；故选：d4（2012白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）a溶质的质量b溶液的质量c溶质的质量分数d蔗糖的溶解度【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变【解答】解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故d正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故abc均错误故选d5（2014江阴市二模）如图甲是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a在t2时，p点表示a物质的饱和溶液ba、b两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液c如乙图所示，分别将wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降d提纯混有少量b的a物质常用蒸发结晶的方法比较好【分析】a、溶解度曲线以下表示不饱和溶液；b、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等；c、据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小；d、据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小【解答】解：a、据溶解度曲线以下表示不饱和溶液，在t2时，p点表示a物质的不饱和溶液，故a错误；b、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等，a、b两物质形成的溶液都可以通过蒸发溶剂的方法，从不饱和转化为饱和溶液，故b正确；c、据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时有晶体析出，b物质的溶解度随温度的升高而减小，降温时不会有晶体析出，故c错误；d、据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯混有少量b的a物质常用降低热饱和溶液的温度的方法，故d错误故选b6（2006启东市校级自主招生）t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的kcl溶液现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g h2o，恢复到t时，析出kcl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gh2o，恢复到t时，析出kcl固体10.0g下列说法正确的是（）a原溶液的质量分数为33.3%bt时，kcl的溶解度为50.0gc原溶液的质量分数为50%d两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g35.0g=10.0g水时会析出kcl晶体10.0g5.0g=5.0g；综上所述，t时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gkcl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=33.3%【解答】解：a、t时，100gkcl溶液蒸发掉35.0gh2o恢复到t时析出固体5.0g，所剩余100g35.0g5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=33.3%；100g原溶液中溶质kcl的质量分数=100%=25%33.3%；故a不正确；b、t时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gkcl晶体，此时kcl的溶解度=50.0g；故b正确；c、根据a的分析，100g原溶液中溶质kcl的质量分数=100%=25%50%；故c不正确；d、两烧杯中剩余溶液均为t时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故d不正确；故选b7（2014广州）某温度时，将20g kno3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）am（溶质）：m（溶剂）=20：120b溶质的质量分数为20%c升温后，溶质的质量分数增大d降温后，有固体析出【分析】a、根据kno3在某温度时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系；b、据溶质的质量分数=100%；c、据溶质的质量分数=100%；d、据kno3溶解度随温度的降低而减小【解答】解：a、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m（溶剂）=20：100，故a错误；b、据溶质的质量分数=100%，知溶质的质量分数为100%20%，故b错误；c、据溶质的质量分数=100%，升温后，kno3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故c错误；d、据kno3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g kno3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故d正确故选：d8（2011垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）a将植物油与水混合，得到的是溶液b配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度c将10%的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%d将25 g kcl溶液蒸干得到5g kcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【分析】a、根据溶液的特点回答；b、根据溶解度的影响因素来做题；c、根据溶液的特点回答；d、根据溶质质量分数的计算方法来做题【解答】解：a、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故a错误；b、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故b错误；c、由于溶液是均一的，将10%的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故c错误；d、将25gkcl溶液蒸干得到5gkcl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故d正确故选d9（2008行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）a16 gb20 gc40 gd56 g【分析】根据固体物质的溶解度概念分析【解答】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则=，x=20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g4g=16g，故答案选a10（2013德阳）20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）a保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大b保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大c保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小d降低至10后，溶质的溶解度减小【分析】a、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；b、根据饱和溶液的定义分析；c、根据影响溶解度的因素分析；d、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析【解答】解：a、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变故a结论不正确；b、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变故b结论不正确；c、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关故c结论不正确；d、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10后，溶质的溶解度减小故d结论正确故选d11（2014日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）a溶液一定是无色液体b溶液一定是均一稳定的混合物c将kno3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大d20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【分析】a、从溶液不一定是无色的去分析解答；b、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；c、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将kno3的不饱和溶液变成饱和溶液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；d、从20时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答【解答】解：a、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故a错误；b、溶液的特征是均一稳定的混合物，故b正确；c、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将kno3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故c错误；d、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误故答案为：b12（2015孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是（）a25时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液b甲是三种物质中溶解度最大的c将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变d35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度；将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%【解答】解：a、25时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；故选项错误；b、甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度，故选项错误；c、将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项正确；d、35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%，故选项错误；故选c二、填空题13（2014呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线根据图回答：（1）t1时，a和c的溶解度相等（2）t3时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系c（填字母，下同）；若将温度降低到t1时，溶液质量的大小关系为baca=b bba=ccabc dbac（3）在t2下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是d（填字母）a溶剂的质量可能变小b溶液的质量可能变大c溶质的质量分数一定变大 d溶质的质量一定不变【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t3时abc的溶解度考虑；（3）根据c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析【解答】解：（1）t1时，a和c的溶解度相等；（2）在t3时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3时所得溶液的溶质质量分数大小关系是abc；若将温度降低到t1时，a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1时，ab有晶体析出，a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时abc三种溶液中的溶质是ba=c，所以在t1时所得溶液的溶质大小关系是ba=c；（3）c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大；c若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大答案：（1）t1；（2）c；b；（3）d14（2014花都区模拟）根据a物质和b物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10时，a、b两种物质的溶解度大小关系是ab（填“”、“”或“=”）（2）40时，将40g b物质放人100g水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是28.6%（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20，析出固体0g（3）已知nacl的溶解度如下表，请在上图中描出nacl的溶解度曲线温度/0102030405060溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.3【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（2）根据40时，b物质的溶解度进行分析；（3）根据溶解度表中氯化钠在不同温度时的溶解度进行分析解答【解答】解：（1）10时，a的溶解度小于b物质的溶解度；（2）40时b的溶解度是50g，所以将40g b物质放人100g水中，可完全溶解，形成的溶液是不饱和溶液，此时溶质质量分数是100%28.6%；现将该溶液降温至20，此时溶解度是40g，所以降温恰好饱和，析出固体 0g；（3）已知nacl的溶解度如下表，据不同温度下其溶解度可绘制出其溶解度曲线（见下图）；故答案为：（1）；（2）不饱和；28.6%；0；（3）15（2014佛山模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是cba；（2）当a中混有少量b时，可用冷却热饱和溶液方法提纯a；（3）t2时，在100g水中放入60克a物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%（4）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是升高温度【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（3）根据t2时a物质的溶解度考虑【解答】解：（1）从t1向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是：cba；（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于a物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液；（3）（3）t2时a物质的溶解度是60g，即t2时，在100g水中放入60ga恰好达到饱和，溶液溶质质量分数是：100%=37.5%；（4）c物质的溶解度随着温度的升高而减小，故将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取加入c物质、蒸发溶剂、升高温度等方法，故填升高温度故答案为：（1）cba； （2）冷却热饱和溶液；（3）60，37.5%；（4）升高温度三、实验题16（2016春钦州校级月考）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）已知它是初中化学常用的试剂小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的a（填序号）a、酸 b、碱 c、盐查阅资料：、初中化学常见的含钠化合物有nacl、naoh、na 2co 3、nahco 3、测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如表：物质nacl naohna 2co 3nahco 3溶解度/g3610921.59.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是nahco3做出猜想：可能是naoh溶液；可能是na2co3溶液；可能是nacl溶液设计并实验：（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想正确，他的判断是否合理，原因是（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想正确相应的化学方程式【分析】【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别【解答】解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，能使无色酚酞试液变红色，只有氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，所以不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氯化钙溶液鉴别naoh溶液和na2co3溶液；相应的化学方程式：na2co3+cacl2=caco3+2nacl；根据碳酸钠能与稀盐酸放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊答案为：【交流讨论】a；【得出结论】nahco3【作出猜想】na2co3【设计并实验】（1）不合理； na2co3溶液也显碱性；（2）na2co3+cacl2=caco3+2nacl17（2016春钦州校级月考）如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是溶剂不同（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶方法（3）由甲、乙得出：纵坐标每个单位表示的数量不同也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度【分析】（1）分析甲、丁两个图表示的意义：甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线，可见这两个图代表的溶剂不同；（2）分析甲、丙两个图表示的意义：甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线可见这两个图代表的溶质不同；结晶分两种，蒸发结晶：蒸发掉溶剂水，从而提取溶质，适用于溶解度受温度影响不大的物质，降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂使溶液成为饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；（3）观察甲乙两个图的相同点和不同点，相同点：甲、乙两图均表示氯化钠在水中的溶解度曲线，且当温度升高到40时溶解度均得到36.6g，不同点：甲的纵坐标从0开始，而乙的纵坐标从35.1g开始【解答】解：（1）分析甲丁两个图的意义可知，溶剂类型不同，溶质在其中的溶解度也不同；（2）分析甲丙两个图的意义可知，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同，所以由甲、丙两个图得出的结论是：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同，观察甲丙两个图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠；（3）观察甲乙两个图的纵坐标可知，造成固体物质溶解度曲线陡斜程度不同时由于纵坐标每个单位表示的数值不同故答案为：（1）溶剂不同；（2）溶质不同，降温结晶；（3）纵坐标每个单位表示的数量不同四、计算题18（2014岑溪市一模）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）在t1时，a、b两种物质的溶解度相等（2）t2时，100g水中溶解25ga物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为20%若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水125g（3）t2时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是b【分析】（1）根据溶解度曲线可知t1时，a、b两种物质的溶解度相等；（2）根据t2时a物质的溶解度为25g以及溶液稀释时溶质质量不变进行解答；（3）根据b物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答【解答】解：（1）由溶解度曲线可知t1时，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t2时a物质的溶解度为25g，所以t2时，100g水中溶解25ga物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数=100%=20%，设加水的质量为x，则125g20%=（125g+x）10%解x=125g答：加水的质量为125g；（3）b物质的溶解度随温度的降低而增大，a物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t1，b物质不会有晶体析出，所以b物质的溶质的质量分数保持不变故答案为：（1）t1；（2）25；20%；125；（3）b19（2011泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾25g，或蒸发掉水100g【分析】使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=100%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量【解答】解：设加入硝酸钾的质量为x100%=20% x=25g设蒸发水的质量为y100%=20% y=100g故答案为：25；100五、解答题20（2016春钦州校级月考）15时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：15时，食盐的溶解度是 35g，此时食盐饱和溶液的溶质的质