江苏省泰兴市第一高级中学高一化学下学期调研测试试题（一）.doc

2015年春学期高一年级调研测试（一）高 一 化 学（满分100分，60分钟） 2015.3.29可能用到的相对原子量：zn 65一、单项选择题（每题3分，共60分）1为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子数为a56 b157 c258 d1012下列化学用语正确的是ahcl的电子式 bcl-的结构示意图 cco2的电子式 d质量数为37的氯原子3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a金属元素和非金属元素分界线附近的元素 b稀有气体元素c左下方区域的金属元素 d右上方区域的非金属元素4下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是ac、n、o、f的原子半径依次减小 bna、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强cc、n、o、f的最高正价依次升高 dna、mg、al、si的最外层电子数依次增加5下列各组中的性质比较，正确的是a酸性hclo4hbro4hio4 b碱性naohmg(oh)2ca(oh)2c稳定性：hih2s hcl d氧化性：na+mg2+al3+6下列物质中，含有极性共价键的是a单质碘 b氯化镁 c 过氧化钠 d 水7 下列微粒中，跟nh4+的电子总数和质子总数相同的是a ne b f c h3o+ d ch48下列说法中，不正确的是a若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应b若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应c化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d化学反应必然伴随着能量的变化9下列反应中生成h2的速率最快的是金属酸溶液温度amg0.5moll-1h2so430bfe1 moll-1hcl20czn2 moll-1hcl20dmg18.4 moll-1h2so43010对于反应4nh3+5o2=4no+6h2o，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是a v (nh3) = 0.25 mol/(ls) b v (o2)= 1.4mol/(lmin)c v (h2o) = 0.25 mol/(ls) d v (no) =9 mol/(lmin)11对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是zn是负极 电子由zn经外电路流向cu 负极 zn -2e-=zn2+ cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移a b c d 12 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中，电流由b经外电路流向a。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a d、a、b、c bb、a、d、c cd、b、a、c dd、c、a、b13 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b氢氧化钠与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应 dh2与cl2燃烧反应14右图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数。b原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 a三种元素的原子半径的大小顺序是bacba元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性cb元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性dc元素的单质是非金属性最强的单质15在一定温度下，反应：2a(s)+2b(g) c(g)+d(g)在恒容的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡的是a容器内的压强不随时间而变化 bb的正反应速率等于c的逆反应速率ca的质量不再改变 d单位时间内生成2a mol a，同时消耗a mol c16一定温度下，可逆反应：a(g)3b(g)=2c(g)达到限度的标志是ac的生成速率与a的消耗速率相等b单位时间生成n mol a，同时生成3n mol bc. a、b、c的浓度不再变化da、b、c的分子数之比为13217在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是a.h2o b.pcl5 c.ccl4 d.ch418据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法b发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染d氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能19x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为 ahx bh2x cxh4 dxh320下列说法正确的是aa族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的是ch4c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、非选择题（共3题，共40分）21（11分）观察图a、b，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图a)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 ml 2 moll1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图b，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 l的氢气时，锌反应掉_克 ，转移电子_mol。22（8分）在一密闭的2 l容器里充入8 mol so2和4 mol 18o2在一定条件下开始反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)2 min末达到平衡状态，测得容器中有7.2 mol so2。试回答：(1)反应后18o存在于哪些物质中_。(2)2 min末so3的浓度为_。(3)用o2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_。23（21分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期aaaaaaa0234（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）用电子式表示元素与元素形成的化合物形成过程 。该化合物的类型是 (“离子化合物”或“共价化合物”)。（3） 三种元素原子半径由小到大的顺序是 。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为 （6）、的最简单氢化物中稳定性比较强的是 （填结构式）。高一化学调研测试（一）参考答案1-5：bbacd6-10：dccaa11-15：badac16-20：cccdb21、（11分）（第一格2分，其余每格3分）（1）：没有；2h+2e-=h2（2） 32.5g；1mol 22、（8分）（第一格2分，