浙江省宁波市八校高二化学上学期期末联考试题苏教版.doc

宁波市八校联考高二化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h-1;c-12;n-14;o-16;na-23;al-27;cl-35.5;ca-40;fe-56;cu-64一选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分。共46分）1下列说法不正确的是：a有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应b结构相似，分子组成相差1个或若干个“ch2”原子团的有机物互称为同系物c从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化d塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料2决定化学反应速率的根本因素是a温度和压强 b反应物的浓度 c反应物的性质 d催化剂3下列叙述中不正确的是a由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应b聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度c同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的co2的质量相等d乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能4已知反应：2h2(g)+o2(g)2h2o(l)；h= -571.6kjmol-1，下列对于反应2h2o(l)2h2(g)+o2(g)的说法不正确的是a吸热反应 bs0 c只能在电解条件下进行 d在一定温度下可以自发进行5下列关于苯的说法中，不正确的是a苯的分子式是c6h6，但不能使酸性kmno4溶液褪色b在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应c在一定条件下，苯也可以发生加成反应d苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同6下列说法不正确的是：a能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子b活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能c催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能d非活化分子也有可能发生有效碰撞7关于石油的说法中，不正确的是a石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高 b常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷c石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化d裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料8某温度下在密闭容器中发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，若开始时只充入2 molso3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol so2和1 molo2的混合气体，达到平衡时so2的转化率为：a10% b60% c80% d90% 9有关溶液中的反应3kscn+fecl3fe(scn)3+3kcl的研究，下列说法不正确的是a向平衡体系中加入少量kcl固体，溶液红色变浅b加入少量fecl3固体，溶液红色加深c给体系加压，溶液红色没有明显变化dfe(scn)3属于盐类，是一种弱电解质10在密闭容器中存在如下反应：a (g)+3b(g) 2c(g)；h0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是a图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高b图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高11一定温度下，某密闭容器中发生反应：2hi(g) h2(g)+i2(g) h0，若15s内c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，则下列说法正确的是a15s内用h2表示的平均反应速率为v(h2)=0.002 moll1s1b升高温度平衡逆向移动cc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需时间为10sd减小反应体系的体积，化学反应速率加快12把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是：a(nh4)2fe(so4)2溶液 bna2so4溶液 c氨水溶液 dnahso4溶液13下列说法中不正确的是a蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质b油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应c加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性d可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质14对于可逆反应4 nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6 h2o(g)下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4v正(o2)= 5v逆(no )b若单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态15下列有关有机物的说法正确的是a等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照，最后得到的有机物只有ch3clb烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种c有机物(ch3)3cch2oh不能发生催化氧化d有机物ch2的单体为丙烯，链节为16在室温下，某溶液中由水电离出的h浓度为1.01013 moll1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是amg2、no3、cl、nabal3、so42、cl、kcna+、fe2、so42、no3 ds2、so32、k、na17下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等c常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph4d常温下，等量形状相同的锌粒分别与等ph的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快18下列反应的离子方程式不正确的是 a向nh4hco3溶液中加入过量烧碱溶液：nh4+ +oh nh3+h2o b将co2通入到纯碱饱和溶液中：2na+co32co2h2o2nahco3 c向ba(oh)2溶液中加入足量的khso4溶液：ba2+ +2oh+2h+ so42 baso42h2o d将饱和fecl3溶液滴入沸水中制胶体：fe3+ + 3 h2o fe(oh)3(胶体) +3h+19下列叙述中一定正确的是a任何浓度溶液的酸碱性都可用ph试纸测定b某温度下，ph=6.2的纯水显酸性c25时，ph=1的醋酸溶液中c(h+)是ph=2的盐酸溶液中c(h+)的10倍d25时，ph=12的naoh溶液中的n(oh)=10-2mol20某温度下，ph相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，ph随溶液 体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是a为氯化铵稀释时ph值变化曲线，为盐酸稀释时ph值变化曲线bb点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的kw相同ca点时，等体积的两溶液分别与naoh反应，消耗的naoh量相同dc点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强21某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g) 2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是a3040 min该反应使用了催化剂b反应方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低压强，40 min时升高温度d8 min时反应第一次达到平衡22下列各项所给的两个量，前者定小于后者的是：纯水在25和80的ph； 1moinahso4和1mo1 na2so4在熔化状态下的离子数；25时，等体积且ph都等于3的盐酸和alcl3的溶液中，已电离的水分子数；常温下，ph为10的氨水溶液和ph为12氨水溶液中所含溶质分子数。a b c d23化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是：a曲线图可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化b曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的ph的变化c曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化d曲线图可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(h+)的变化二非选择题（共5题，共54分）24（10分）某学生用0.1000 moll-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：a取20.00ml待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液b用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次c把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mle调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数（1）正确操作步骤的顺序为 （填序号）；（2）上述b步骤操作目的是 ；（3）判断到达滴定终点的现象是 ；（4）达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会 ；（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20ml，则待测液的物质的量浓度为 moll-1。25（7分）已知h2a是一种无机二元酸，请回答以下问题：(1) 若h2a为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；(2) 若naha溶液显碱性，则h2a是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。(3) 若naha溶液显酸性，在25下，若向0.1 moll-1的naha溶液中逐滴滴加0.1 moll-1 koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；ac(h+)c(oh-)110-14 bc(na+)+c(k+)0.1 moll-1cc(na+)c(k+) dc(na+)c(ha-)+c(a2-)26（10分）在25下，将a moll-1的ch3coona与0.02 moll-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液ph=7，则：（1）a 0.02（填“”或“=”）；（2）c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)= moll-1，c(ch3cooh)= moll-1；（3）ch3cooh的电离平衡常数ka= （用含a的代数式表达）。（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 27(14分)已知：2no2(g)n2o4(g)；h0。在恒温恒容条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入容积为2l的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。请回答：（1）a点时，v(正) v（逆）（填“”或“=”），x线、y线中代表n2o4的是 ；（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用n2表示的化学反应速率v(n2)= moll-1min-1。该温度下，反应的平衡常数k= (可用分数表示)；（3）在第25分钟，进行的操作是 ；（4）a、b、c、d四点对应的时刻，no2物质的量浓度由小到大的顺序是 ，再次平衡时的d点no2的体积分数比b点时 （填“大”、“小”或“相等”）；（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol n2o4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。28（13分）酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2h作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；乙同学采用“ch3ch218oh”做该实验，结果含18o原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。2013学年第一学期八校联考高二化学答案一选择题123456789101112ccbcbdbcacdb1314151617181920212223aabcbacdcda二非选择题24（10分）答案：（1）abdcef（或bdceaf）（1分）（2）防止滴定管内残留的蒸馏水稀释标准氢氧化钠溶液（2分）（3）溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（4）偏小 偏小（各1分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）25（7分）答案：（1）h2a h+ha-，ha- h+a2- （2分）（2）弱酸（1分） ha-水解生成h2a和oh-使溶液显碱性，故h2a必为弱酸；（2分）（3）a（2分） ； 26（10分）答案：（1）；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）10-6；（4）c(na+) c(ch3coo-) c(cl-) c(h+)=c(oh-)（每空2分）27（14分）答案：（1） （1分） y线；（1分）（2）0.04（2分） 10/9(或1.1) （2分）；（3