高一年级化学《金属及其化合物》测试题.doc

高一年级化学金属及其化合物测试题 2014-11-28相对原子质量： N14 O16 Na23 Mg24 Ne20 K39 Ar40 I127 第卷（选择题 共50分）一、选择题（110小题每小题2分，1120小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素 B18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C黄铜的硬度比铜大 D钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性； A B C D3下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列金属用途与性质不相对应的是 A用铜作电线是由于其导电性良好 B用钨作灯丝是因为其熔点高 C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间。 A B C D6某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO427下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B它们的化学性质相似 C钠离子是钠原子的氧化产物 D灼烧时火焰都呈黄色8镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2 A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5)9将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 HCl/molNaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.210下列有关物质的俗名正确的是ANa2CO3纯碱、小苏打 BCuSO4胆矾、蓝矾 CKAl(SO4)212H2O明矾 DFe3O4铁红11下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl沉淀质量NaOH溶液体积012在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+13下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液A B C D14下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液15为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量CO2气体，观察现象16Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3172003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂18有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等191 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO320有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷（非选择题 共50分）21.（10分）(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象 ，原因是 。(2)明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为： ，实验室中若用明矾来制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为： 。22（4分）(1)请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） ； ；CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置23（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色 (1)物质A的化学式为 ；物质B的俗名是 ，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC： ；W不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。24(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_；(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_（填“正确”或“错误”）的。(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_；_。25.（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。(1)AlNaAlO2 (2)Al2O3AlCl3 (3)FeFeCl2 (4)Na2O2Na2CO3 26（5分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；(2)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）27（3分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。【选做题】1（2分）向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点对应的沉淀只有BaSO4 Bc点溶液呈碱性Cb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3+2BaSO4Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 2（8分）在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。 （1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。 （2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。 （3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_ mol襄阳四中2012级高一年级化学金属及其化合物测试题参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意）12345678910CDDDDCBCDC11121314151617181920DBDDDCBDAB第卷（非选择题 共46分）二、填空题（14861240分）21（10分）(1)有白色晶体析出 ， NaHCO3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)复 KAl(SO4)2KAl32SO42 Al33NH3H2OAl (OH)33NH422（4分）方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。23（10分）(1)A：Fe(OH)3 B：铁红 (2) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）25（10分）(1) (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 操作简便(3)NaHCO3(4)错误(5)焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。24（8分）（1）AlNaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2）Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl