河北省隆化县存瑞中学高二化学下学期第一次质量检测试题（无答案）.doc

存瑞中学2015-2016学年度第二学期质检（一）高二年级化学试题考试时间90分钟，总分100分卷（单项选择题部分，共24题，计48分）1下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) a强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列叙述正确的是 ( ) a.25与60时，水的ph相等 b. fecl3溶液和fe2(so4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到fe2o3 c.常温，在0.10mol/l的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液ph值减小 d.向沸水中加入适量饱和的fecl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强3用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) a bc(oh-) cc(h+)和c(oh-)的乘积 doh-的物质的量4下列溶液一定是碱性的是 ( )aph8的某电解质的溶液 bc(oh)1107mol/lc溶液中含有oh d溶液中c(oh)c(h)5已知某溶液中存在oh、h、nh4、cl 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 ( )ac(cl)c(nh4)c(h)c(oh) bc(cl)c(nh4)cc(oh)c(h)c(cl)c(nh4) dc(cl)c(h)c(nh4)c(oh)6氢氰酸（hcn）的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是 ( )a. 1mol/l 氢氰酸溶液的ph约为3 b. 1mol/l 氢氰酸钠溶液的ph约为8.5c. 10 ml1mol/lhcn恰好与10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d. 在相同条件下，hcn溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱7已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：k a (hcn)6.21010、k a (hf) 6.8104、k a (ch3cooh)1.8105、k a (hno2)6.4106 浓度均为0.1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是 ( )ahcn bch3cooh chf dhno28下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( ) ana2co3溶液：co2h2oh2co32oh bnh4cl溶液：nh4+h2onh3h2oh ccuso4溶液：cu22h2ocu(oh)22h dnaclo溶液：cloh2o=hclooh9t时，水的离子积为 kw，该温度下将a moll1一元酸ha与 b moll1一元碱 boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( ) a、混合液的ph7 b、混合液中，c（h） c、ab d、混合液中，c（b）c（a）c（oh）10某学生的实验操作中合理的是 ( )a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用碱式滴定管量取15.20 ml 酸性高锰酸钾溶液c. 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释d. 用带有橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放naf溶液11在相同温度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的盐酸相比，下列说法正确的是( ) a由水电离出的c(h)相等 b由水电离出的c(h)都是1.01012 moll1 c由水电离出的c(oh)都是0.01 moll1 d两者都促进了水的电离1225时，在浓度为1 moll-1的（nh4）2so4、（nh4）2 co3、（nh4）2fe（so4）2的溶液中，测得c（nh4+）分别为a、b、c（单位为moll-1）。下列判断正确的是 （ ）aa=b=c babc cacb dcab13温度相同、浓度均为0.2 mol/l的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是 （ ）a. b. c. d. 14在由水电离产生的h浓度为11013mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组 ( ) k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a b c d15. 已知25 时，agcl 的溶度积ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 （ ）a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag+)=c(cl-)c温度一定时，当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液d将固体agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，agcl溶解度小于agi16为除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( )anaoh bna2co3 c氨水 dmgo17.常温下，将ph=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 ( ) a5：1 b6：1 c10：1 d11：1 18. 25 时,体积为va、ph=a的某一元强酸溶液与体积为vb、ph=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的ph=7,已知b= 6a,va13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(cro22-)，其平衡关系如下： cr3+3oh- cr(oh)3 cro22-+h+h2o紫色 灰绿色 亮绿色 向0.05mol/lcr2(so4)3溶液 50ml中，加入1.0mol/lnaoh溶液50ml，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （ ）a、溶液为紫色 b、溶液中有灰绿色沉淀 c、溶液为亮绿色 d、无法判断2325时，将0.1 mol/l的稀硫酸逐滴滴入到200 ml 0.1 mol/l的稀氨水中，下列说法正确的是( ) a、当稀硫酸与稀氨水恰好完反应时，则c(oh)c(so42) c(h+)c(nh4+)b、当滴至溶液的ph7时，则c(nh4+) c(so42-)c、当滴加的稀硫酸的体积为50 ml时溶液呈碱性，则c(nh4+) 2c(so42)d、当滴加的稀硫酸的体积为200 ml时，则c(h+)c(oh)2c(nh3h2o)c(nh4+)24在25 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ch3cooh溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 ( )a、在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) b、在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c、在c点：c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)d、在d点：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+) ii卷部分（填空题，计52分） 姓名 班级 25（12分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示:（1） a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为a 、b、c,三者由大到小的顺序为 （2） a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积 分别为va 、vb 、vc，三者大小关系为 (4)导电能力为何先增强后减弱 （5）使c点c(ch3coo )增大，c(h+)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法） 26（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1） 制100 ml 0.1000mol/l naoh标准溶液。 滴定操作步骤：准备：检漏洗涤 排气泡读数。 滴定：取20.00 ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准naoh溶液 进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（3）滴定达到终点的标志是 。(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙（5）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 moll-1（保留两位有效数字）（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。a滴定终点读数时俯视读数 b滴定终点读数时仰视读数c酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 d锥形瓶水洗后未干燥e配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co2反应生成了na2co3f碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 27(14分)溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(h+)=10-9 moll-1, 则该电解质可能是 (填序号) a.cuso4 b.hcl c.na2s d.naoh e.k2so4 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(hclo)增大,可以采取的措施 为 。 (3)常温下,将ph=3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 浓度为1.010-3 moll-1的氨水b l; c(oh-)=1.010-3 moll-1的氨水c l; c(oh-)=1.010-3 moll-1的氢氧化钡溶液d l,则a、b、c、d之间的关系是 。 (4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 已知ha、h2b是两种弱酸,存在以下关系:h2b(少量)+2a-b2-+2ha,则a-、b2-、hb-三种阴离子结合 h+的能力大小顺序为 。 某同学将h2s通入cuso4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式:h2s+cuso4cus+h2so4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释 。(5)已知:h2ah+ha-、ha-h+a2-,常温下,0.1 moll-1的naha溶液其ph=2,则0.1 moll-1的h2a溶液中氢离子浓度的大小范围是 ;naha溶液中各种离子浓度大小关系 。28（14分） nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示） 。（2）相同条件下，0.1 moll-1nh4al(so4)2中c(nh)_ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll-1nh4hso4中c(nh)。（3）如下图是0.1 moll-1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1