新坐标高考化学二轮复习 仿真冲刺卷1.doc

仿真冲刺卷(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)7背景材料：“315”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙(cao2)；农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境中，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是()a过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为21b蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象c若向新制氯水中加入少量caco3固体，会增大其漂白能力d正己烷和环己烷互为同分异构体8设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于铝单质及其化合物的说法正确的是()a1 mol alcl3与水反应，完全转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nab室温下，1 l ph3的alcl3溶液中，由水电离的h数为0.001 nac常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的so2分子数为1.5 nad将含有3 na个cl的alcl3溶液完全蒸干，得到1 mol alcl3固体9.右图表示m的结构简式，下列有关m的说法正确的是()am可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应b1 mol m最多可以与3 mol naoh反应cm苯环上的一氯取代物有两种不同结构d1 mol m最多可以与5 mol h2发生加成反应10下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作实验现象结论a将少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加kscn溶液，观察实验现象。随后，再向上层溶液中滴加溴水，观察实验现象。实验现象1：上层溶液不变红下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：br2fe3i2b向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no被fe2还原为no2c用大理石和盐酸反应制取co2气体，立即通入一定浓度的na2sio3溶液中出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性强d向盛有碳的试管中加浓h2so4，加热，将生成的气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊生成的气体中一定含有so2和co211某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2al3clo2oh=3cl2aloh2o。下列说法正确的是()a电池的负极反应式为：cloh2o2e=cl2ohb当有0.1 mol al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.8061023个c往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红db极附近会生成蓝色固体12x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y处于同一周期，z、w处于同一周期，x、y原子最外层电子数之和等于z、w原子最外层电子数之和，y是形成化合物种类最多的元素，x、w的简单离子x2、w3具有相同的电子层结构，m为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法正确的是()ax最高价氧化物对应的水化物为强酸b原子半径大小顺序为mwxyzc水溶液中z的简单单核离子能促进水的电离dz、m的最高价氧化物对应的水化物均能溶解w与x形成的化合物13右图表示室温时水溶液中m2存在形式与ph的关系，其中纵坐标为m2或m(oh)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()aph12时，以m(oh)的形式存在b室温时沉淀分离m2需控制ph在812之间c升高温度，可以实现从b点移动到a点d室温时，m(oh)2(s)的溶度积常数为11010二、非选择题(本题包括3小题，共43分)26(14分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；装置c处加的试剂可以是_(选填下列字母编号)。a碱石灰b硅胶c浓硫酸 d无水氯化钙(2)装置b的作用有_。(3)写出装置f中相应的离子反应方程式：_。.【探究与反思】(1)上图中设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。该组的同学思考后将上述d、e、f装置改为如图所示。实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。_。(2)设计步骤的实验思想是_。(3)步骤的操作是_。27(14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso45h2o)及副产物zno。制备流程图如下：已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似，ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。fe3fe2zn2开始沉淀的ph1.15.85.9沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：(1)试剂x可能是_，其作用是_。(2)加入zno调节ph34的目的是_。(3)由不溶物生成溶液d的化学方程式为_。(4)由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。(5)下列试剂可作为y试剂的是_。azno bnaohcna2co3 dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。(6)测定胆矾晶体的纯度(不含能与i发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.500 0 g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40 ml。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i2，i22s2o=2is4o胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。28(15分)研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)3c(s，石墨)=2fe(s)3co(g)h1489.0 kjmol1c(s，石墨)co2(g)=2co(g)h2172.5 kjmol1则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为_。(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h该反应的平衡常数表达式为k_。取一定体积co2和h2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系如图1所示，则该反应的h_(填“”、“11，应用强碱。zn(oh)2溶于强碱。(6)由关系式2cu2i22s2o可知n(cuso45h2o)n(s2o)0.1000 mol/l19.40103 l1.94103molw(cuso45h2o)100%97.00%。【答案】(1)h2o2(新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分)(1分)将fe2氧化为fe3(1分)(2)与h反应，降低h浓度，促使fe3彻底水解生成fe(oh)3沉淀而除去(2分)(3)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)(5)b(1分)先产生白色沉淀后溶解(1分)(6)97.00%(2分)偏高(1分)10.【解析】(1)根据盖斯定律3即得。(2)由图可知，平衡后升温(ch3oh)减小，向逆向移动，ht，因h0，故kk。(3)2nh3co2co(nh2)2h2o 3 mol1 moln(nh3)2 n(co2)260%1 mol1.2 mol(nh3)100%40%根据电离常数可知nh的水解程度小于hco的水解程度，故nh4hco3溶液呈碱性。【答案】(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h28.5 kjmol1(2分)(2)(2分)(2分)(3)2nh3co2co(nh2)2h2o(2分)40%(3分)碱性(2分)11.【解析】(1)a中n：sp2杂化，：sp3杂化(2)a项，只有3号为手性c；1、2、3、4号c为sp3杂化，不共面；(4)hcn的结构式为hcn，2个键和2个键。hcn为极性分子，易溶于极性溶剂水中。cn的价电子总数为10 e，原子数为2的离子，其等电子体有c，n2，co等。(5)nacl晶胞是na、cl间隔直线排列形成立方体。【答案】(1)sp2和sp3(2分)(2)bd(2分)(3)1s22s22p63s23p63d6或ar3d6(2分)(4)11(2分)易(1分)hcn分子为极性分子，水分子也为极性分子，相似相溶(2分)c、n2(co等)(2分)(5)126(2分)12.【解析】根据信息可知a为。根据信息可知c为ch3ch2oh，可推知d为ch3cho。根据信息可推知e为ch3ch=chcho。(2)因f与b反应可知f为醇类，所以e与h2以物质的量比11反应生成的f为ch3chchch2oh。b和f以物质的量比12合成的dbp的结构简式为，合成反应为酯化反应或取代反应。(3)根据条件可知b的同分异构体中不含cooh，含cho和酚oh。(4)可根据已知信息引入侧链，再加成，消去，加成即得产物。【答案】(1)ch3ch2oh(1分)醛基和碳碳双键(2分)(2)ch3ch=chchoh2ch3ch=chch2oh(2分)2ch3ch=chch2oh2h2o(2分)取代反应(1分)(3)6(2分)、(任写两种即可，2分)(4)(3分)。13.【解析】(2)由so2氧化生成so3的反应是一个放热反应。由于催化剂在400500 时活性最高，故应控制温度为400500 ，即应控制等温。(4)反应中cu2s和o2反应的一种产物是cu2o，根据题给信息，该反应是固体质量减小的反应，因此另一产物是so2，则反应的化学方程式为2cu2s3o22cu2o2so2。反应的反应物为cu2o和cu2s，产物为cu和so2，根据氧化还原反应规律书写化学方程式。(5)斑铜矿和黄铜矿经反应生成so2、feo和cu2s，因此可把两种矿物的化学式写出2.5 cu2sfes1.5和0.5 cu2sfes1.5，易知若混合物中含fe 1 mol，则反应消耗的氧气量相当于1 mol fes1.5转化为1 mol feo和1.5 mol so2所消耗的氧气量，为2 mol，即64 g。同时根据变形得到的化学式可知，反应生成的cu2s的物质的量在0.5 m