江苏省泰州市高三化学第一次模拟考试试题.doc

泰州市2016届高三第一次模拟考试化 学 试 题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 mn 55 cu 64第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b用co2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害c推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放d明矾常用于水体杀菌消毒2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是a质子数为7、中子数为7的氮原子：n b氮原子的结构示意图：c氨气分子的电子式： d对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 a氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 b等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的h2so4相等途径a：；途径b：c用金属钠可区分乙醇和乙醚d从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4工业上，若输送cl2的管道漏气，用nh3进行检验时生成nh4cl和n2。下列说法正确的是a元素h只有h和h两种核素bcl2、nh4cl中氯元素微粒的半径：r(cl)r(cl) c工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应d该反应表明常温下氯气有氧化性5短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，w与y最外层电子数之和为x最外层电子数的2倍，x、y、z简单离子的电子层结构相同，z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是a元素非金属性由强到弱的顺序：y、x、wbw的简单气态氢化物比y的简单气态氢化物稳定c原子半径由大到小的顺序：z、y、x、wdwx与zx中的化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4、fe2、so42、no3b水电离出的c(h)11014moll1的溶液中：ba2、no3、k、so32c使苯酚显紫色的溶液中：nh4+、na+、cl、scnd使甲基橙变红的溶液中：na、nh4、so42、no37下列实验操作正确的是装置甲装置乙a将25.0gcuso45h2o溶于100ml蒸馏水，配得1.0moll1硫酸铜溶液 b焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 c用装置甲除去cl2中的hcl气体d用装置乙制取乙酸乙酯8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是abc d9下列指定反应的离子方程式正确的是 ano2溶于水：3no2h2o=hno32no bnaclo溶液中clo的水解：cloh2o=hcloohc酸性条件下，用h2o2将i转化为i2：h2o22i2h=i22h2o d氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=alo24nh42h2o10一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是a该电池工作时，每消耗22.4l nh3转移3mol电子b电子由电极a经外电路流向电极bc电池工作时，oh向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+ 4h+ 4e2h2o不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是a1 mol febr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为36.021023b常温下，ph均为3的三种溶液：hcl溶液 h2so4溶液 ch3cooh溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为=c电解熔融nacl或alcl3制取na或ald一定条件下反应cr2o72(aq)+h2o(l)2cro42(aq)+2h(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(cr2o72)c(nh4) c(h)c(oh)b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合所得酸性溶液中：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h) c(oh)cph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(ch3coo)+c(h)c(na) +c(oh)d向浓度为0.1moll1的nahco3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(na)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)15将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0l恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molco2和0.2molh2，在乙中充入0.2molco2和0.4molh2，发生上述反应并达到平衡。该反应中co2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是a反应2co2(g)+6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)的 s0、h0b表示乙容器co2的平衡转化率随温度变化的是曲线bc体系中c(ch3och3)：c(ch3och3,状态)2c(ch3och3,状态)d逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)第卷 非选择题（共80分）16（12分）氯化亚铜（cucl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu和少量cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下： 回答下列问题：（1）步骤中n元素被还原为最低价，则cu溶解的化学方程式为 ，溶解温度应控制在6070，原因是 。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式 。(nh4)2so3要适当过量，目的有：保证cu2+的还原速率， 。已知nh4cl、cu2的物质的量之比n( nh4cl )/n(cu2+)与cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 。（3）步骤加入乙醇洗涤的目的是 。17（15分）化合物h是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物h的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物b合成c时还可能生成一种副产物（分子式为c20h24o2），该副产物的结构简式为 ；由cd的反应类型是 。 （3）写出一种满足下列条件的d的同分异构体的结构简式 。i分子含有1个苯环；ii分子有4种不同化学环境的氢；iii能发生银镜反应。 （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：ch3choch3coohch3cooch2ch318（12分）k2so4是无氯优质钾肥，mnso4h2o在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备k2so4和mnso4h2o的工艺流程如下：（1）检验k2so4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。（2）已知软锰矿浆主要成分是mno2，反应iv的化学方程式为 。（3）已知室温下mn(oh)2的ksp=4.51013，向mnso4溶液中滴加氨水使溶液的ph10，此时溶液中残留的mn2的浓度为 moll1。（4）取一定量mnso4h2o样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中b段所表示物质的化学式（写出计算过程）。19（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含sio2、al2o3、少量fe2o3等）为原料制备硫酸铝晶体al2(so4)318h2o和铵明矾nh4al(so4)212h2o的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。 a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），sio2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有fe3，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的ph值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。20（14分）高炉气中含有的气体主要有n2、co、co2等。在含有大量n2的高炉气体系中，富集co的技术关键在于要有对co选择性好的吸附材料，从而实现co和n2的分离。（1）由co可以直接合成许多c1化工产品，如生产甲醇。已知：2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=1453kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol1又知co(g)燃烧热h=283kjmol1，则co(g)+2h2(g)=ch3oh(l) h=kjmol1。（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收co，该反应的化学方程式如下：ch3coocu(nh3)2 (aq)+co(g) ch3coocu(nh3)2co(aq) hoc（1分） 12mol或126.021023（2分） sp2（2分），因为cocl2的相