江苏省泰州市高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导.doc

无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调ph值除杂a控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表所示物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8若要除去mn2溶液中含有的fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把fe2氧化为fe3，再调溶液的ph到3.7。b调节ph所需的物质一般应满足两点：能与h反应，使溶液ph值增大；不引入新杂质。例如：若要除去cu2溶液中混有的fe3，可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等物质来调节溶液的ph值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的nahco3；还有如h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取(3)获得产品阶段的常见考点洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出fecl3、alcl3、mgcl2等溶质时，应在hcl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去kno3中的少量nacl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去nacl中的少量kno3。重结晶(4)其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息 二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用例1(2012广东理综，32)难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s) 2ca22kmg24so2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出k的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。(4)不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k时，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数k(计算结果保留三位有效数字)。解析思路：解题时，要依据制备k2so4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。答案(1)mg(oh)2caso4(2)加入ca(oh)2溶液，mg2与oh结合生成mg(oh)2沉淀，mg2浓度减小，平衡正向移动，k增多(3)k2co3h2so4(4)溶浸平衡向右移动k的溶浸速率增大(5)caso4(s)cocaco3(s)so的平衡常数k，据ksp(caso4)、ksp(caco3)可知，c(so)，c(co)，则有k1.75104。方法技巧要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论有什么变化得出什么结论。迁移应用1kno3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的kno3制备方法的主要步骤：(1)反应中，caso4与nh4hco3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出caso4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得k2so4中是否混有kcl的方法是：取少量k2so4样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(nh4)2so4外，还有_(填化学式)。答案(1)caso42nh4hco3=caco3(nh4)2so4h2oco2(2)加快化学反应速率，分离nh4cl与k2so4防止kno3结晶，提高kno3的产率(3)加入ba(no3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加agno3溶液，若有沉淀生成，说明k2so4中混有kcl (4)caso4、kno3热点2镁、铝及其矿物的开发利用例2铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是al2o3和少量的sio2、fe2o3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取al2(so4)3和铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_，中通入足量co2气体发生反应的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取al2(so4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 gcm3)_ l(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的al2o3和h2so4的物质的量之比为_。答案(1)sio2aloco22h2o=hcoal(oh)3(2)al2o34h2so42nh3=2nh4al(so4)23h2o蒸发浓缩(3)575.4(4)310方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。迁移应用2镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含na、mg2、cl、br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是_。(2)从过程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2，除去少量ca(oh)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的mg(oh)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置a的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_。答案(1)石灰乳原料丰富，成本低(2) mgcl2过滤洗涤(3)制备干燥的hcl气体(4) mgcl2(熔融)mg cl2热点3铁、铜及其矿物的开发利用例3(2012高考题组合改编)工业上由黄铜矿(主要成分为cufes2)冶炼铜的主要流程如下：(1)步骤是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_。(2)步骤是在转炉中发生的。冰铜含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化为cu2o。生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收(填字母)。a浓硫酸 b稀硝酸cnaoh溶液 d氨水(3)步骤是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为_。(4)用稀硝酸浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈血红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。答案(1)2cufes2o2高温,cu2s2fesso22fes3o2高温,2feo2so2(2)2cu2s3o2高温,2cu2o2so22cu2ocu2s高温,6cuso2cd(3)3cu2o2al高温,al2o36cu(4)fe3可取适量酸性kmno4溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性kmno4溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有fe2解答无机化工流程图题的策略(1)粗读题干，挖掘图示。图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。(2)携带问题，精读信息。这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。(3)跳跃思维，规范答题。答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。迁移应用3实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(feso47h2o)，主要工艺流程如下。(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_(填字母序号)。a品红溶液 b紫色石蕊试液c酸性kmno4溶液 d溴水(2)过程中，fes、o2和h2so4反应的化学方程式为_。(3)过程中需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_。(5)过程调节ph可选用下列试剂中的_(填序号)。a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液答案(1)acd(2)4fes3o26h2so4=2fe2(so4)36h2o4s(3)铁粉(4)蒸发皿、玻璃棒(5)c热点4锰、钼、钛等金属化合物的综合应用例4钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为co2ch42co2h2，ch4h2oco3h2。含甲烷体积分数为80%的a l(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(co和h2)还原moo3制钼，理论上能生产钼的质量为_(铜的相对原子质量为96)。答案(1)2mos27o22moo34so2(2)h2so4、na2so3或na2so4、(nh4)2so4等(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)na2moo4(5)4.11a g1（2015广州调研）软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程如下：软锰矿浸出h2so4、so2浸出渣第1步除杂先加h2o2，再调ph至56第2步除杂滤渣1滤渣2物质a蒸发浓缩趁热过滤mnso4h2o已知：fe3+、al3+、mn2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27时，mnso4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为：_（2）“浸出”过程中fe2o3转化为fe3+和fe2+，相关反应的离子方程式为：_（3）“滤渣1”的主要成分是_，“调ph至56”所加的试剂是_（填“石灰水”或“稀硫酸”）。（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质a（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质a的化学式为_阴离子ksp阳离子co32fohca2+5.01091.510104.7106mg2+3.81067.410115.61012mn2+2.210115.31032.11013zn2+1.210103.01026.91017（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_参考答案：（1）mno2+so2h+mn2+so42 （3分）（2）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （3分）2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42 （3分）（3）fe(oh)3、al(oh)3 （2分） 石灰水（1分）（4）mnf2 （2分）（5）防止温度下降时mnso4h2o溶解，导致产率降低（2分）2（2015广州一模）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是licoo2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：浸出液浸出渣液稀h2so4过滤固体x粗铝废渣稀h2so4、h2o2除杂溶液b(nh4)2c2o4coc2o4固体母液li2co3固体溶液a正极废料蒸发浓缩naoh溶液沉淀已知“溶液a”中主要金属离子是co2+、li+，还含有少量fe3+、al3+、cu2+。（1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体x的成分是_（2）步骤中licoo2固体溶解的化学方程式为： _， 该反应的还原剂是_杂质离子沉淀率/2040608010010203040co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4phfe3+al3+cu2+co2+（3）实验表明溶液a中各种金属离子的沉淀率 随ph的变化如图，除杂时加入氨水调节溶 液ph，可除去的杂质离子是_（4）母液中含量最大的三种离子是_（5）从1000 g锂离子电池正极材料（li元素含 量为5）中可回收li2co3的质量为_ g。 （已知回收率为84，li2co3化学式量为74）参考答案：（1）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2 （2分） （未配平得1分，无“”符号不扣分，alo2写成al(oh)4且配平不扣分，写化学方程式且完全正确得1分，多写其他反应方程式不扣分。）al(oh)3 （2分，可写中文，化学式错误得0分）（2）2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o （3分） （写离子方程式且全对得3分，离子方程式若licoo2拆开，不得分；反应物、生成物全对，未配平得2分。无“”符号不扣分） h2o2 （2分，多写其它物质得0分）（3）fe3+、al3+ （2分）（全对2分，漏写得1分，有错写得0分）（4）nh4+、li+、so42 （3分） （回答不超过3种离子的，对1个得1分，有错不倒扣分；回答超过3种离子的一律得0分）（5）222 （2分）（列出正确的计算式，给1分）3（2015广州二模）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥节约资源，又能保护环境（1）用氨水吸收尾气中的so2后，再加入硫酸，可获得so2和(nh4)2so4两种产品相关反应的化学方程式为_、_（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶znso47h2o浸出渣3pbopbso4h2o二次浸取“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用agno3和hno3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_参考答案：（1）so2+2nh3h2o(nh4)2so3+h2o（2分） （生成物写nh4hso3也得分）(nh4)2so3+h2so4(nh4)2so4+so2+h2o （2分）（2） 锌粉（或铁粉） （3分） cuo （2分） h2so4 （2分）（3）ag+eag （2分） no3+4h+3eno+2h2o （3分）4（2015梅州一模）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）电解时，以粗铜作_极，_为电解液，写出阴极的电极反应式_（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为_；溶液a是一种绿色氧化剂，则反应的离子方程式为_（3）加入的试剂b最好选用_(填序号)acu bcuo cnaoh d氨水（4）写出反应的离子方程式：_（5）若反应析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_kg。参考答案：（1）阳（1分） cuso4溶液（1分） cu2+ 2e cu（2分）（2）cu2+、fe2+（2分） 2fe2+ h2o2 2h+ 2fe3+ 2h2o（2分）（3）b（2分） （4）2aucl4 3so2 6h2o 2au 8cl 3so 12h+（3分）（4）2.2（3分）自从2012广东高考题考察溶解平衡之后，2013、2014年高考都未考察溶解平衡或者溶度积ksp。在2014广州调研、2015广州调研、2015广州二模都考察了溶解平衡或者溶度积ksp。今年高考有可能再次考察这个知识点。5（2012广东）难溶性杂卤石（k2so4mgso42caso42h2o）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o（s） 2ca2+ + 2k+ + mg2+ + 4so42 + 2h2o 为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： ca(oh)2溶液 滤渣 母液溶浸过滤硫酸钾过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂杂卤石 过滤 （1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释ca(oh) 2溶液能溶解杂卤石浸出k+的原因： k+的浸出浓度0 溶浸时间373k323k288k（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液ph至中性。（4） 不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s) + co32 caco3 (s) + so42 已知298k时，ksp(caco3)= 2.80109，ksp(caso3)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数k（计算结果保留三位有效数字）。答案：（17分）（1）mg(oh)2， caso4 （2）加入ca(oh)2溶液，oh与mg2+结合成mg(oh)2、ca2+与so42结合成caso4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出k+（留在滤液中）。（3）k2co3 稀h2so4 （4）在同一时间内，k+的浸出浓度增大。k+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 （5）k=1.751046（2015江门模拟）某煤渣主要含有al2o3、sio2，可制备碱式硫酸铝al2(so4)32al(oh)3溶液，用于烟气脱硫，减少so2的排放，其制备流程：已知：25，ksp（caco3）2.8109 ， ksp（caso4）9.1106。（1）操作的名称 。（2）酸浸时反应的离子方程式为 ；为了提高酸浸时铝元素的浸出率，可采取的措施_，_（写2条）。（3）固体2的化学式是 ，试分析固体2生成的主要原因 （用离子方程式结合文字简要说明） （4）碱式硫酸铝溶液吸收so2生成al2(so4)3al2(so3)3，再向该溶液通入足量空气，生成一种硫酸盐，用于制备碱式硫酸铝溶液的循环使用，试写出有关反应的化学方程式： 参考答案：（1）过滤（2分） （2）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o （2分）把煤渣粉碎，搅拌（使粉煤灰与硫酸溶液充分接触），适当延长酸浸的时间，增大硫酸浓度，升高温度（任答2条，每条1分，共2分，合理即给分）（3）caso4（2分）caco3+2h+=ca2+h2o+co2（1分），增大了ca2+浓度（1分），使c(ca2+)c(so42) ksp（caso4）（1分），导致ca2+so42= caso4（1分）或：caco3+2h+=ca2+h2o+co2（1分），促进caco3（s）沉淀溶解平衡向溶解方向移动（1分），增大了ca2+浓度，使c(ca2+)c(so42) ksp（caso4）（1分），促进caso4（s）沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（1分）（共4分，按要点给分，其他合理可给分）（4）al2(so4)32al(oh)3+3so2al2(so4)3al2(so3)3 +3h2o （2分）2al2(so4)3al2(so3)3 + 3o2 4al2(so4)3 （2分）7（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉h2so4溶浸滤渣1mn滤渣2(nh4)2s电解除杂滤液除杂滤液氨水mno2电解废水已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnscosnisksp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22 （1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是 （2）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的ph为5.0-6.0，以除去fe3+。（3）步骤中，滤渣2的主要成分是 （4）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为 （5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn(oh)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 参考答案：（1）mnco3+h2 so4 mnso4+ co2+h2o （3分）(2) mno2+2fe2+4h+ mn2+2fe3+2h2o （3分）(3) cos和nis （3分，错、漏均扣1分）（4）阴 （1分），mn2+2e- mn （3分）（5）沉降得到mns，以进一步去除废水中的mn2+。 （3分）8（2014广雅中学）废渣酸溶调ph至4盐酸进一步反应滤渣1滤液一系列操作mgcl26h2onaclona2co3滤渣2母液工业利用精炼废渣（主要含有mgo、mgcl2、bacl2、cacl2、feco3等物质，不含任何不溶性杂质）回收mgcl2的工业流程如下： 已知：25时有关物质的溶度积如下：物质caco3mgco3baco3mg(oh)2fe (oh)3ksp4.9610-96.8210-65.110-91.810-112.6410-38回答下列问题：（1）写出酸溶时的离子方程式 （2）酸溶时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35左右，其理由是： （3）“一系列操作”包含 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 （4）为减少na2co3的用量和提高产品质量，在“进一步反应”（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子，选择检验该离子的原因是： （5）母液的主要成分 参考答案：（1）mgo+2h+=h2o+mg2+（2分） feco3+2h+= fe2+co2+h2o（2分）（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， hcl会挥发（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止mgcl26h2o分解（2分）（4） ba2+ （2分）；baco3溶解度仅小于mgco3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分） （5）nacl（2分）9（2015广州越秀区调研）铜在自然界存在于多种矿石中。硅孔雀石h2so4溶浸浸出渣硫酸铜粗液mno2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体.（）以硅孔雀石（主要成分为cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、6.7和9.7。（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4发生反应的化学方程式： （2）“溶浸”中，选取浓度为20% h2so4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1。由图可得，随着浸出时间的增长， （3）“除杂”中，加入mno2的作用是（用离子方程式表示）： “除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的ph到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液。滤渣的主要成分为 。（）以黄铜矿（主要成分为cufes2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿焙烧精铜冰铜（cu2s和fes）还原粗铜电解精炼 高温（4）“还原”工艺中其中一个反应为：cu2s + 2cu2o 6cu + so2，该反应的氧化剂是 。（5）粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 。完成下图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注。 图1 图2参考答案：（1）cusio32h2o + h2so4 cuso4 + h2sio3 + 2h2o （2分）粗铜 精铜 （2） 铜的浸出率相应增加。（2分） 浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明