2019届高考化学考点30元素及其化合的的转化必刷题.docx

考点三十 元素及其化合的的转化1高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是A 步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3【答案】D2下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0B淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)”“”“”或“=”）。（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。下列表述正确的是_。A 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO）=c（H+）-c（OH）C 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差【答案】FNaOH2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH105c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C【解析】（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为；18NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220，然后通入N2O冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶过滤，用乙醚洗涤，晾干已知：NaNH2熔点210，沸点400，在水溶液中易水解回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_（2）装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_（3）步骤先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应的方程式为_（4）步骤b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_（5）生成NaN3的化学方程式为_（6）步骤用乙醚洗涤的主要目的是_【答案】反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃碱石灰或固体NaOH冷凝分离出水排尽装置中的空气2Na+2NH3=2NaNH2+H2水的沸点为100，不能达到反应控制的温度210-220，故用油浴加热NaNH2+N2ONaN3+H2O减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。【解析】（1）生成NaN3的化学方程式为：NaNH2+N2ONaN3+H2O，反应过程中生成的水，又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程中能生成NaOH腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置盛放碱石灰干燥氨气， 用C装置冷凝分离出水，故答案为：碱石灰或固体NaOH、冷凝分离出水；（3）步骤先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气、2Na+2NH3=2NaNH2+H2；（4）水的沸点为100，不能达到反应控制的温度210一220，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100，不能达到反应控制的温度210-220，故用油浴加热；（5）反应物为N2O和NaNH2，生成物有NaN3，反应方程式为：NaNH2+N2ONaN3+H2O；故答案为：NaNH2+N2ONaN3+H2O；（6）NaN3不溶于乙醚，用减少乙醚洗涤能减少晶体的损失，乙醚易挥发，有利于产品快速干燥。故答案为：减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。19已知溴单质的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提溴单质的实验中使用如下装置：（1）实验室保存液溴的方法是：_，图中仪器 B 的名称是：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C 中液体产物的颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是_(填操作名称)。工业上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为_。（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于_ 。【答案】水封法冷凝管Br2 能腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59 时的馏分深红棕色分液（或蒸馏）Br2SO22H2O=4HSO422BrBr2 和 Fe3+都能把 I氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论20硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-197.3 kJmol-1物质熔点/沸点/其他性质SO2C12-54.169.1易分解：SO2C12SO2+Cl2合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:（1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_。（2）丁中盛放的是_。（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _。（4）图中装置C的作用是_。（5）氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因_。【答案】ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O饱和食盐水蒸馏吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶SOCl2+H2O=SO2+2HClSOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解和HCl抑制AlCl3水解。答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解21常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C 。_（2）写出 A 中反应的离子方程式_。（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_； 装置 C 的作用是_。（4）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_、_。（测定浓度）（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 molL1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 molL1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_。【答案】A D B EMnO2 + 4H +2Cl =Mn2+ Cl2 + 2H2O加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl2O 中的 Cl22Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3)防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解制得的次氯酸溶液纯度较高浓度较大1.000molL1偏高偏高22氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂已知：氯化铜容易潮解实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜（1）石棉绒的作用是_； E装置中的试剂是_其作用_ 。（2）先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯的目的是_。（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_（一种即可）。（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是_（结合离子方程式回答）【答案】增大铜粉与氯气的接触面积；浓H2SO4，防止水蒸气进入D装置中排除装置中的空气石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解。23某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂_（写化学式）。（2）用离子方程表达下列反应： 中生成气体A：_。中生成溶液H：_。（3）若中所用氢氧化钠浓度为2