江苏省泰州市姜堰区高二化学上学期中试题（选修）新人教版(1).doc

2014-2015学年度第一学期期中考试试题高 二 化 学（选 修）注意事项： 1本试卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。3考试时间为100分钟，总分120分。第i卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1美国亚利桑那州大学(asu)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2h2o(g) 2h2(g)o2(g)。有关该反应的说法正确的是ah 0 bs 0 c化学能转变为电能d氢能是理想的绿色能源2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 a b c d3已知h2(g)+cl2(g) =2hcl(g) h= 184.6kjmol1，则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为 a+184.6kjmol1 b+92.3kjmol1 c184.6kjmol1 d92.3kjmol14下列反应中属于放热反应的是 a电解al2o3得到al和o2 b石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳c铝粉与氧化铁高温反应 dba(oh)28h2o和nh4cl晶体混合反应5改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：升高体系的温度 增加反应物浓度 增大气体的压强 使用催化剂a b c d6在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：pcl5(g) pcl3 (g)+cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量pcl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，cl2的浓度 a增大b减小c不变d无法判断7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a升高温度b加入一种反应物c对平衡体系增加压强 d使用催化剂8对于平衡co2(g)co2(aq)h19.75 kjmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 a升温增压 b降温减压 c升温减压 d降温增压9在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是 a混合气体压强不再发生变化 b混合气体质量不再发生变化 c反应中co与h2的物质的量之比为11 d生成nmol co的同时生成nmol h2o10下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 a探究不同催化剂对h2o2分解速率影响 b探究温度对2no2n2o4平衡影响 c验证cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡状态变化 d验证钠和水反应的热效应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）11条件一定时，反应2a(g)+b(g)2c(g)，b的转化率与温度t变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且v正h2 d在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝)+4cl cucl42(绿)+4h2o，若向溶液中滴加足量agno3溶液，可使溶液呈现绿色14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l。下列有关判断正确的是 ab的转化率降低 b平衡向正反应方向移动 cx+y0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。 （2）氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量naoh固体，溶液中cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，fe3+和i在水溶液中的反应是2i+2fe3+i2+2fe2+，当反应达到平衡后，加入ccl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。17（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kjmol1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kjmol1，原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b读取混合液的最高温度记为终点温度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后未洗涤，直接测定 h2so4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知： a ch3cooh(l)+2o2(g) =2co2(g)+2h2o(l) h = 870.3kj/mo1 b c(s)+o2(g) =co2(g) h = 393.5kj/mo1 c h2(g) +1/2 o2(g)=h2o(l) h = 285.8kj/mo1 相同质量的ch3cooh、c、h2完全燃烧时，放出热量最多的是 。 利用上述信息计算下述反应：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) h= kj/mol。（3）用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo22cl22h2o已知：此条件下反应a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的热量。 写出此条件下，反应a的热化学方程式_ _。断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为 kj。 18（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）o3可将ki氧化，生成的两种单质化学式为 、 。 （2）o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：根据表中数据分析，ph升高，o3分解速率 ；温度升高，o3分解速率 （选填“加快”或“减慢”）。（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 （填字母） 。 19（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。（1）nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3。ii中，2no(g)+o2(g)2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图）。随温度升高，该反应平衡向_（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。比较p1、p2的大小关系：_。（2）一种工业合成氨的简易流程图如下： 步骤ii中制氢气原理如下：ach4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h = +206.4 kj/molbco(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h = 41.2 kj/mol 对于反应a而言，增大 ch4的浓度，达新平衡时h2的体积分数_ _ _增大（选填“一定”或“不一定”）。利用反应b，将co进一步转化，可提高h2产量。若在500 时，把等浓度的co和h2o(g)充入反应容器，达到平衡时c(co)0.005 moll1、c(h2)0.015 moll1，则co的平衡转化率为 。 上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。20（12分）t时，容积固定为1l的密闭容器甲中充入2molso2、1molo2，发生反应：2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h