新坐标高考化学二轮复习 仿真冲刺卷2.doc

仿真冲刺卷(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共42分)7化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是()a高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同b推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放c食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量d对废旧电池进行分类回收有利于改善现今的雾霾天气8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()a与乙醇发生酯化反应生成酯的分子式为c10h18o4b该有机物可使溴水或酸性kmno4溶液褪色，原理相同c1 mol该有机物可与2 mol naoh发生中和反应d1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol h29.x、y、z、w是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知y的一种核素的质量数为15，中子数为8；w的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()ax元素有多种核素bx与y可形成yx3、y2x4型共价化合物c简单离子的半径由大到小顺序是w、y、z、xdw的单质有强氧化性，可与水发生置换反应10设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 mol cl2通入足量氢氧化钠溶液中或通入足量水中，转移的电子数都是nab25 时，1 l ph1的hcl溶液中，含有的hcl分子数为0.1 nac46.0 g乙醇中存在的共价键总数为8 nad25 ，1 l 0.1 mol/l的na2co3溶液中co和hco的离子数之和为0.1 na111 mol乙烷与3 mol cl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有()a3种b5种c7种d9种12已知四种盐的溶解度(s)曲线如下图所示，下列说法不正确的是()a将nacl溶液蒸干可得nacl固体b将mgcl2溶液蒸干可得mgcl2固体cmg(clo3)2中混有少量nacl杂质，可用重结晶法提纯d可用mgcl2和naclo3制备mg(clo3)213如图所示的实验，能达到实验目的的是()a.b.c.d.验证甲烷与氯气发生化学反应验证fe电极被保护验证铁发生析氢腐蚀比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱二、非选择题(本题包括3小题，共43分)26(14分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1：几种砷酸盐的ksp难溶物kspca3(aso4)26.8109alaso41.61016feaso47.21021表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物h2so4as浓度19.6 g/l1.6 gl1排放标准ph 690.5 mgl1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4)_moll1。(2)写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式：ksp_，若混合溶液中al3、fe3的浓度均为1.0104moll1，c(aso)最大的是_moll1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷(h3aso4弱酸)，写出该反应的离子方程式_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节ph到2，再投入生石灰将ph调节到8左右使五价砷以ca3(aso4)2形成沉降。将ph调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；ca3(aso4)2在ph调节到8左右才开始沉淀的原因为_。27(14分)亚硝酰氯(clno)是有机合成中的重要试剂，可由no与cl2反应得到：2no(g)cl2(g)2clno(g)回答下列问题：(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)h1k14no2(g)2nacl(s)2nano3(s)2no(g)cl2(g)h2k22no(g)cl2(g)2clno(g)h3k3则h3_(用h1和h2表示)，k3_(用k1和k2表示)。(2)在4个体积均为10 l的密闭容器中充入no(g)和cl2(g)，在一定条件下进行反应，所得实验数据如下表(t1t2)：实验编号温度/条件起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(no)n(cl2)n(clno)at1恒温恒容0.100.200.070bt2恒温恒压0.100.200.060ct2恒温恒容0.200.40adt3恒温恒压0.200.40b实验a中，若5 min时测得n(clno)0.050 mol，则0至5 min内，用cl2表示的平均反应速率v(cl2)_。实验a中，no的平衡转化率为_。实验c中达到平衡时，平衡常数k_(保留两位小数)。实验d中达到平衡时，b0.12，由此推测t2、t3大小关系为_，判断的理由是_。28(15分)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下：(1)气体a的化学式为_。溶液a的名称是_。(2)反应的离子方程式为_，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)反应的化学方程式为_。反应过程中控制温度不高于20 ，目的是_。(4)naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o。上述生产中由naclo2溶液得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是_(填字母序号)。a蒸馏b蒸发c灼烧 d过滤e冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。(5)为了测定naclo23h2o的纯度，取上述产品10 g溶于水配成500 ml溶液，取出10 ml溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的ki溶液，充分反应后加入23滴淀粉溶液，用0.264 moll1na2s2o3标准液滴定。当滴入最后一滴na2s2o3标准液时，锥形瓶中溶液_(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点。重复三次实验，用去标准液的平均体积为20.00 ml。则产品的纯度为_(保留小数点后两位，提示：2na2s2o3i2=na2s4o62nai)。三、选做题(三选一)37化学选修3：物质结构与性质(15分)现有x、y、z、w、q五种前30号元素，原子序数依次增大。已知x、y、z、w均为非金属元素，x的最外层有两个未成对电子，元素w与元素z同主族，q的基态原子中有5个未成对电子且q的次外层电子数等于y和w2最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：(1)上述五种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，y的第一电离能大于z的第一电离能原因是_。(2)xw2的电子式为_，y的立体构型为_。(3)q的价电子排布式为_，位于周期表_区。(4)w与z组成的分子中w的杂化类型是_。(5)已知型qw的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与q离子距离最近且距离相等的q离子个数是_。38化学选修5：有机化学基础(15分)环酯j()可用于生产合成树脂、合成橡胶等。以丙烯为原料制备环酯j的合成路线如下图：已知以下信息：在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。如2个1丁烯分子进行烯烃换位，生成3己烯和乙烯：2ch2=chch2ch3ch3ch2ch=chch2ch3ch2=ch2c生成d是c与hcl的加成反应。回答下列问题：(1)b的结构简式为_，b分子中的所有原子_(选填“能”或“不能”)共平面，键角为_。(2)反应、的反应类型分别是_、_。(3)反应的化学方程式为_。(4)e的结构简式为_，g分子中含有的官能团是_(填官能团名称)。(5)cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的d的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4221的为_(写结构简式)。39化学选修2：化学与技术(15分)元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：固体a的主要成分是_(填化学式，下同)，固体x的主要成分是_。滤液e中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。在滤液d中通入过量co2时反应的离子方程式为_。(2)工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石(na3alf6)的作用是_。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料(石墨)，原因是_。(3)一种新型高效净水剂pafc聚合氯化铁铝alfe(oh)ncl6nm(n5，mn3o2(或f)h(或h)，正确。选项d，氯气有强氧化性，但与水的反应不是置换反应，错误。【答案】d10.【解析】a项，cl2与h2o反应为可逆反应，转移的电子数小于na；b项，hcl溶液中不存在hcl分子；d项，漏掉h2co3分子。【答案】c11.【解析】乙烷与cl2反应可生成一氯乙烷(1种)，二氯乙烷(2种)，三氯乙烷(2种)，四氯乙烷(2种)，五氯乙烷(1种)，六氯乙烷(1种)共9种。【答案】d12.【解析】mgcl2溶液蒸干过程中生成mg(oh)2，不能得到mgcl2。【答案】b13.【解析】b项，fe作阳极，fe被氧化，zn电极被保护，错误；c项，食盐水为中性溶液，该装置验证的是fe发生吸氧腐蚀，错误；d项，该装置生成的co2中含有hcl，co2和hcl通入na2sio3溶液生成沉淀，不能说明h2co3的酸性比h2sio3强。【答案】a26.【解析】(1)c(h2so4)0.2 mol/l。(2)ca3(aso4)2(s)3ca2(aq)2aso(aq)kspc3(ca2)c2(aso)。c(aso)7.21017mol/l(3)利用化合价升降总数相等进行配平。(4)将ph调节到2时，废水中的h2so4与ca(oh)2反应生成caso4沉淀。ph为8时aso的浓度较大，与ca2形成沉淀。【答案】(1)0.2(2)c3(ca2)c2(aso)(2分)7.21017(2分)(3)2hmno2h3aso3=h3aso4mn2h2o(3分)(4)caso4(2分)h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右时aso浓度增大，ca3(aso4)2开始沉淀(3分)27.【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，2得：2no(g)cl2(g)2clno(g)h32h1h2，则k3。(2)05 min内，v(cl2)v(clno)0.000 5 moll1min1。实验b、c中温度相同，所以实验c中达到平衡时，平衡常数k与实验b相等。实验b起始时气体总物质的量为0.3 mol，体积为10 l。根据三段式可计算平衡时no为0.04 mol，cl2为0.17 mol，clno为0.06 mol，共0.27 mol，实验b中保持恒压，故平衡时容器体积为9 l，即k119.12 lmol1。【答案】(1)2h1h2(2分)(2分)(2)0.000 5 moll1min1(2分)70%(2分)119.12 lmol1(2分)t2t3(2分)计算知实验a条件下平衡常数大于实验b条件下平衡常数，t1t2，说明该反应正反应为放热反应，根据实验d与实验b比较，若平衡不移动，则b0.12，现b0.12，说明平衡向左移动，即实验d升高温度(2分)28.【解析】(1)电解硫酸钠溶液的实质是电解水，由水电离的oh在阳极放电生成氧气，破坏水的电离平衡，溶液中h浓度增大，h和so形成硫酸。阴极由水电离 的h放电生成h2，破坏水的电离平衡，溶液中oh浓度增大，na与oh形成naoh。(2)反应中的氧化剂是naclo3，还原剂是na2so3，根据电子得失守恒可知naclo3和na2so3的物质的量之比为21。(3)反应中，反应物有clo2、naoh和h2o2，生成物有naclo2，氯元素化合价降低，则h2o2中氧元素化合价升高，还有o2和h2o生成。(4)naclo2的溶解度随温度升高而增大，可先将naclo2溶液蒸发掉一部分水，然后冷却结晶即可析出晶体，最后过滤得到晶体。(5)naclo2与酸化的ki溶液反应的化学方程式为clo4i4h=cl2i22h2o，充分反应后加入23滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264 moll1na2s2o3标准液滴定，发生反应：2na2s2o3i2=na2s4o62nai，故滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，可得关系式：clo2i24na2s2o3，又n(na2s2o3)0.264 moll10.02 l0.005 28 mol，则n(clo)0.001 32 mol，所以500 ml溶液中：n(naclo2)0.001 32 mol500.066 mol，则10 g产品中m(naclo23h2o)0.066 mol144.5 gmol19.537 g，则w(naclo23h2o)100%95.37 %。【答案】(1)o2(1分)硫酸(1分)(2)2closo2h=2clo2soh2o(2分)21(1分)(3)2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2(2分)防止h2o2分解(1分)(4)b、e、d(2分)重结晶(1分)(5)由蓝色变为无色(2分)95.37%(2分)37.【解析】由题意知，x、y、z、w、q分别为c、n、o、s、mn。(5)qw即mns晶胞结构与nacl相似，q离子周围最近且等距的q离子为12。【答案】(1)o(2分)n原子2p轨道半充满，相对稳定(2分)(2)(1分)直线形(1分)(3)3d54s2(2分)d(1分)(4)sp2(2分)(5)12(2分)38.【解析】(1)由已知信息可知a、b两种物质中一种含有cl原子，一种是乙烯，结合反应，即a生成c的条件是“naoh/水、”可知a中含有cl原子，故a为clch2ch=chch2cl，b为ch2=ch2。(2)由反应物和生成物的结构简式，可知反应为取代反应；反应是乙烯与br2的加成反应，即h为ch2brch2br。(3)在“naoh/水、”条件下，a中的cl被oh取代，故c为hoch2ch=chch2oh。(4)h为，则i为，i与g发生酯化反应生成j，则g为。e发生消去反应生成f，f酸化后得g，则e中含有羧基。c与hcl发生加成反应生成d，即d为，则由d生成e的反应中羟基被氧化成羧基，即e为。(5)因为d为，碳骨架含4个碳原子，有2种情况，即cccc和，而cl原子在1号碳原子上，cccccl中2个羟基不在同一个碳原子上的情况有6种，中2个羟基不在同一个碳原子上的情况有4种，则符合条件的同分异构体共10种，其中的核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4221。【答案】(1)ch2=ch2(1分)能(1分)120(1分)