福建省三地芗城中学、龙文中学、程溪中学高三化学下学期第二次考试试题.docVIP

福建省三地芗城中学、龙文中学、程溪中学2012届高三下学期第二次考试化学试题考生须知：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。2本试卷答案必须写在答题卷的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请将班级、姓名、考号（年段编号）、班级座位号分别填写在答题卷的相应位置上。考试结束后只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 k39 ca40 fe56 cu64 zn65 ag108第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是a根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物b根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等c根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物d根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液2下列离子方程式中，书写正确的是a铝与naoh溶液反应：2al +2oh = 2alo2+ h2 b钠与水的反应：na + h2o = na+ + 2oh+ h2 c铜与稀硝酸反应：3cu + 8h+ + 2no3= 3cu2+ +2no+ 4h2o d稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：so42+ ba2=baso43下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 aph =0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42b水电离出的c(h+)=11013mol/l的溶液中：k+、hco3、cl、s2c使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：mg2+、no3、fe3+、so42d溶有碳酸氢钠的溶液：k、so42、cl、oh4用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，11.2l四氯化碳中所含的分子数为0.5 nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1l浓度为l moll1的na2co3溶液中含有na个co325下列有关物质性质的比较中，正确的是热稳定性：ch4nh3h2o 还原性：ibrci酸性：h3po4h2so4hclo4 原子半径：namgoa b c d6下列叙述正确的是 a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后ph = 1（忽略体积的变化）cph = 3的醋酸溶液稀释至10倍后ph = 4 dna2co3溶液中：c(na+) + c(h+) = c(hco3) +c(co32) + c(oh)7右图为短周期的一部分，下列关于y、z、m元素及其化合物的说法正确的是a非金属性：yzm b原子半径：mzyc气态氢化物的稳定性：ymz dzm2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构8某温度下，反应h2(g)i2(g)2hi(g)；h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是a体积不变，升温正反应速率减少b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大9下列叙述正确的是a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42)c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2cph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中oh浓度和nh3h2o浓度之比增大10下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdaalal(oh)3naalo2naohbch3ch2ohch3choch3cooho2cna2co3nahco3naohco2dcl2fecl3fecl2fe11下列关于有机物的说法正确的是a苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应 b石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物 c乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应12铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是a、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气 d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝13工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为：（1）4feocr2o38na2co37o2高温8na2cro42fe2o38co2（2）2na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o下列说法正确的是a反应（1）和（2）均为氧化还原反应 b反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3cna2cr2o7中cr元素的化合价为+7d反应（1）中生成1mol的na2cro4时共转移28mol电子14下列装置或操作的叙述中错误的是 a可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液b可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性c可以从海水中提取淡水 d可以用于稀释浓硫酸15lifepo4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 fepo4+li+e=lifepo4 负极 lie=li+，下列说法中正确的是 a充电时电池反应为fepo4+li = lifepo4b充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连c放电时，在正极上是li得电子被还原 d放电时电池内部li+ 向负极移动第卷（共55分）二、填空题（本题包括5小题，共55分）16（8分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为 。总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中na+向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）若标准状况下b极产生2.24 l气体，则电路中转移0.2 mol电子（2）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为 。17（14分）a、b、c、d、e、f 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；a元素与其它元素均不在同一周期，c元素与b、d元素同周期相邻；c元素的最高价氧化物对应水化物与c元素的气态氢化物x能相互反应生成盐y；d、f元素同族，e是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：（1）d位于元素周期表第 周期 族。（2）e原子的结构示意图为 。（3）d和f两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的事实是 （只写一个即可）。（4）a、d和e三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。（5）检验x的试剂或试纸是 。（6）由a、c、d三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_ _ _。（7）写出d、e两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式： 。（8）a与d间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式 。（9）已知0.4mol 液态c2 a4与液态双氧水反应，生成c2和液态水，放出327.2 kj的热量，该反应的热化学方程式为 。（10）d、e、f简单离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）。（11）写出a、d两种元素形成的化合物的一种用途 。18（共10分）（1）已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：若要增大m的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。a加入一定量m b加入一定量n c反应温度升高 d缩小容器体积 e加入某物质作催化剂 f分离出一定量p在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll1，c(n)=2.4 moll1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。此反应的化学平衡常数k 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 moll1，c(n)=a moll1；达到平衡后，c(p)=2 moll1，a= moll1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2=2co24h2o。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为 。19（12分）某炼铁废渣中含有大量cus及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产cucl2的工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应为：cus+2nacl+2o2高温cucl2+na2so4。回答下列问题：（1）焙烧前先进行粉碎的理由是 。（2）试剂a应选用 （填编号）naclo、cl2、h2o2溶液、浓硫酸加入试剂a的目的是 。（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 。（4）从cucl2溶液得到cucl2晶体的操作是 （写出操作名称），该操作必需在hcl气流中进行，原因是 （用离子方程式表示）。（5）如何检验滤液b中是否还有未沉淀的fe3+ ，加试剂a调节溶液ph=4时，c(fe3+)为 。（已知kspfe(oh)3=2.61039）20（11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（hooccooh）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式h2c2o4h2c2o42h2o颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm3）1.9001.650又知：草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。 草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为co、co2和h2o，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。a中水槽装冰水混合物、b中装氧化铜、c中装无水硫酸铜，d中装澄清石灰水、e中装碱石灰请回答下列问题： 装置的连接顺序为：a 。 检验产物中co的实验现象是 。 整套装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决 。（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。a将草酸晶体溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色b测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的phc测定草酸钠（na2c2o4）溶液的phd将草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的kmno4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性kmno4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式： mno4+ h2c2o4 + h+ = mn2+ + co2+ h2o（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有h2c2o42h2o及其它一些杂质）中h2c2o42h2o的含量。方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 moll1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：ml），则该草酸晶体样品中h2c2o42h2o的质量分数为 。（已知相对原子质量：mr(h2c2o42h2o)=126）（2012年2月份）参考答案第卷（选择题 共45分）第卷（共55分）二、填空题（本题包括5小题，共55分）16（8分，每空2分）17（14分）（1）2 a（共1分）（2）钠原子结构示意图（1分） （7）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（1分）（8）h+oh h2o（1分） （9）n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(l)；h81