黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年黑龙江省哈 尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）一选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1（2分）（2011秋哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）aco2bnaclcbr2dh2o2（2分）（2011秋临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bh2o+h2oh3o+ohcco32+2h2oh2co3+2ohdfe3+3h2ofe（oh）3+3h+3（2分）（2012青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3无色溶液中：k+、na+、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有fe2+的溶液中：fe（cn）63、no3、cl由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、brabcd4（2分）（2010秋长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和znso4溶液、cuso4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）a构成原电池，锌片作正极b锌片上有铜析出，铜片上没有c铜片附近cu2+离子浓度减小d盐桥（琼脂饱和kcl溶液）中的k+移向znso4溶液5（2分）（2013秋杭州校级月考）下列三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2 nacn+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf 由此可判断下列叙述中正确的是（）ahno2的电离平衡常数是bhno2的电离平衡常数是chcn的电离平衡常数是dhf的电离平衡常数是6（2分）（2012秋阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）a室温下，将ph=2 h2so4与ph=12 nh3h2o溶液等体积混合后，混合液ph7b室温下，将ph=12 ba（oh）2与ph=14 naoh溶液等体积混合后，混合液13ph14c室温下，将ph=13 ba（oh）2与ph=1 hcl溶液等体积混合后，混合液的ph7d某温度下水的离子积为11012，若使ph=1 h2so4与ph=12 naoh溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：107（2分）（2011秋平川区校级期末）1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的ph等于（）a9.0b9.5c10.5d11.08（2分）（2009安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25），下列有关说法错误的是（）化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大9（2分）（2012春黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：x（g）+y（g）2z（g），已知x、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）az为0.3 mol/lby为0.15 mol/lcx为0.1 mol/ldz为0.4 mol/l10（2分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2moll1的（nh4）2so4，nano3，nh4hso4，nh4no3，ch3coona溶液，它们的ph由小到大的排列顺序是（）abcd11（2分）（2010秋锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （） 用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线abcd12（2分）（2012秋北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）fecl3fe2（so4）3ca（hco3）2na2co3a仅b仅c仅d全部13（2分）（2009沈阳三模）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol14（2分）（2011秋哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）a含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1）h=+57.3kj/molb已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kjd已知c（s）+o2（g）=co2（g）h1；c（s）+o2（g）=co（g）h2，则h1h215（2分）（2012秋阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊试液的碳酸滴有石蕊试液的nh4cl溶液滴有石蕊试液的硫酸滴有酚酞试液的氨水滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞试液的na2co3溶液溶有so2的品红溶液abcd16（2分）（2011秋哈尔滨校级期中）对于可逆反应x（g）+y（g）2z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，y所占的百分含量最低的是（）aa mol x+a mol yb2a mol zca mol x+a mol zda mol y+a mol z17（2分）（2015春四川校级期中）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）a0.1 mol/l ch3cooh溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/lbnahco3溶液中：c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32）cch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）dna2s溶液中：2 c（na+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）18（2分）（2012春黑龙江期末）现有反应4nh3+5o2=4no+6h2o，反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）、表示，其关系正确的是（）a4v（nh3）=5（o2）b4v（nh3）=5v（h2o）c4（o2）=5v（no）d4v（nh3）=5v（no）19（2分）（2011湖南一模）可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h020（2分）（2008宁夏）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g）；2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，c（h2）=0.5moll1，c（hi）=4moll1，则此温度下反应的平衡常数为（）a9b16c20d2521（2分）（2012浙江）下列说法正确的是（）a常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=22（2分）（2013和平区校级模拟）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa=bb混合溶液的ph=7c混合溶液中，c（h+）= moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a）23（2分）（2012石家庄模拟）有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是（）a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是24（2分）（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）a新制氯水中加入固体naoh：c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh）bph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）d0.2mol/l的ch3cooh溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）25（2分）（2012秋阿城区校级月考）类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp，且ksp=c（an+）mc（bm）n，已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，则其ksp为（）a2.33104b1105c11010d11012二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26（14分）（2012秋阿城区校级月考）按要求书写（1）h2co3的电离方程式（2）nahso3的电离方程式（3）nh4cl水解的离子方程式（4）向na2co3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入alcl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为27（7分）（2013秋科左后旗校级期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1mgal稀盐酸偏向al2alcu稀盐酸偏向cu3al石墨稀盐酸偏向石墨4mgalnaoh溶液偏向mg5alzn浓硝酸偏向al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中al所作的电极是否相同？（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式铝电极 石墨电极电池总反应：（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？（4）实验5中，负极反应为28（9分）（2012秋阿城区校级月考）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014kw11012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则kw11014（填“”、“”或“=”），判断的理由是（2）25下，将ph=13的氢氧化钠溶液v1 l与ph=1的稀盐酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为：v1+v2），所得混合溶液的ph=2，则v1：v2=（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”、“=”或“”）（4）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（na+）c（ch3coo）填“”、“=”或“”（5）已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断（nh4）2co3溶液的 ph7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：anh4hco3 bnh4a c（nh4）2so4 dnh4cl按ph由大到小的顺序排列是：（填序号）29（6分）（2012秋阿城区校级月考）充满hcl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准na2co3溶液滴定这种盐酸时，na2co3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色（2）现配制三种浓度的标准na2co3溶液，你认为最合适的是下列第种2.500moll1 0.25moll10.025moll1（3）若采用上述合适浓度的标准na2co3溶液滴定，用c（na2co3）表示，滴定时实验数据列表如下： 实验次数编号待 待测盐酸体积（ml）滴入na2co3溶液体积（ml）120.0019.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（hcl）=30（6分）（2012秋阿城区校级月考）（1）101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6kj则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”） 对于同一种物质，时熵值最大（填“固态”、“液态”、“气态”）（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kjmol1）：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h：ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g）h=31（3分）（2012秋阿城区校级月考）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100ml中，加入固体ba（oh）24.275g，充分反应后，测得溶液的ph为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g求原溶液中so、cl、h+的物质的量浓度分别是多少？32（5分）（2013秋小店区校级期中）如果类似于水的离子积kw，溶液中c（ag+）和c（cl）的乘积是一个常数：c（ag+）c（cl）=1.01010，当溶液中c（ag+）c（cl）大于1.01010时，才可能产生agcl沉淀现向50ml 0.018moll1的agno3溶液中加入50ml 0.02moll1的盐酸，生成了沉淀求：（1）沉淀生成后溶液中c（ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的ph是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ml 0.001moll1的盐酸，将会观察到什么现象？2012-2013学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1（2分）（2011秋哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）aco2bnaclcbr2dh2o考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐解答：解：a、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故a错误；b、nacl在水溶液中完全电离，是强电解质，故b错误；c、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故c错误；d、水电离程度很小，属于弱电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的2（2分）（2011秋临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bh2o+h2oh3o+ohcco32+2h2oh2co3+2ohdfe3+3h2ofe（oh）3+3h+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写专题：盐类的水解专题分析：根据盐类方程式的书写规则判断盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“”，产物不标“”或“”2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示解答：解：a、该方程式符合书写规则，故a正确b、该方程式是电离方程式，故b错误c、多元弱酸盐的水解是分步进行，故c错误d、盐类水解一般很微弱，产物不标“”，故d错误故选a点评：盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“”，产物不标“”或“”2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示3（2分）（2012青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3无色溶液中：k+、na+、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有fe2+的溶液中：fe（cn）63、no3、cl由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、brabcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ph=11的溶液，显碱性；mno4在水溶液中显紫红色；加入al能放出h2的溶液，为酸或强碱溶液；fe2+、fe（cn）63结合生成沉淀；由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液，为酸或碱溶液解答：解：ph=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；mno4在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故错误；加入al能放出h2的溶液，为酸或强碱溶液，hco3既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故错误；fe2+、fe（cn）63结合生成沉淀，则不能共存，故错误；由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故正确；故选a点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，为解答的易错点，题目难度不大4（2分）（2010秋长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和znso4溶液、cuso4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）a构成原电池，锌片作正极b锌片上有铜析出，铜片上没有c铜片附近cu2+离子浓度减小d盐桥（琼脂饱和kcl溶液）中的k+移向znso4溶液考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和znso4溶液、cuso4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答解答：解：a、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和znso4溶液、cuso4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故a错误；b、负极上是金属锌溶解，正极上是金属铜析出，故b错误；c、铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以cu片附近cu2+离子浓度减小，故c正确；d、电解质中的阳离子铜离子移向正极，盐桥（琼脂饱和kcl溶液）中的k+移向硫酸铜溶液，故d错误故选c点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大5（2分）（2013秋杭州校级月考）下列三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2 nacn+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf 由此可判断下列叙述中正确的是（）ahno2的电离平衡常数是bhno2的电离平衡常数是chcn的电离平衡常数是dhf的电离平衡常数是考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答解答：解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据nacn+hno2=hcn+nano2知，酸性hno2hcn，根据nacn+hf=hcn+naf知，酸性hfhcn，根据nano2+hf=hno2+naf知，酸性hfhno2，所以这三种酸的强弱顺序是hfhno2hcn，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：hfhno2hcn，ahno2的电离平衡常数是，故a错误；bhno2的电离平衡常数是，故b错误；chcn的电离平衡常数是，故c错误；dhf的电离平衡常数是，故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大6（2分）（2012秋阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）a室温下，将ph=2 h2so4与ph=12 nh3h2o溶液等体积混合后，混合液ph7b室温下，将ph=12 ba（oh）2与ph=14 naoh溶液等体积混合后，混合液13ph14c室温下，将ph=13 ba（oh）2与ph=1 hcl溶液等体积混合后，混合液的ph7d某温度下水的离子积为11012，若使ph=1 h2so4与ph=12 naoh溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a氨水为弱碱，将ph=2 h2so4与ph=12 nh3h2o溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；b根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的ph范围；c氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将ph=13 ba（oh）2与ph=1 hcl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；d该温度下ph=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/l，ph=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/l，据此计算恰好反应时溶液的体积比解答：解：a室温下，将ph=2h2so4中氢离子浓度为0.01mol/l，ph=12 nh3h2o中氢氧根离子浓度为0.01mol/l，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/l，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，ph7，故a错误；b室温下，将ph=12 ba（oh）2中氢氧根离子浓度为0.01mol/l，ph=14naoh溶液中氢氧根离子浓度为1mol/l，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/l=0.505mol/l0.1mol/l，则混合液的ph13，所以混合液的ph范围为：13ph14，故b正确；c室温下，将ph=13 ba（oh）2中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，ph=1 hcl溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的ph=7，故c错误；d某温度下水的离子积为11012，若使ph=1 h2so4中氢原子浓度为0.1mol/l，设其体积为x，ph=12 naoh溶液中氢氧根离子浓度为1mol/l，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1x=y1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故d错误；故选b点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项a为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性7（2分）（2011秋平川区校级期末）1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的ph等于（）a9.0b9.5c10.5d11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：酸碱中和的实质是：h+oh=h2o，当h+与oh恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若h+或oh过剩，则用“对消稀释法“，先求剩余的c（h+）或c（oh），再进一步求混合溶液的ph解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有h+与oh的物质的量相等，设强酸的体积为v，则强碱的体积为10v，有v102.5=10v10ph14，解得ph=10.5故选c点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液ph的计算，解此类题型的要点是h+oh=h2o8（2分）（2009安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25），下列有关说法错误的是（）化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题分析：由表中数据可知溶解度最大的是ag2so4，最小的是ag2s，agcl、agbr、agi的溶解度依次减小解答：解：a由表中数据可知溶解度最大的是ag2so4，微溶于水，其它物质难溶，故a正确；bag2s溶度积远小于agcl，ag2s难溶于水，在agcl的饱和溶液中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀，故b正确；c化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故c正确；dagcl、agbr、agi的溶解度依次减小，故d错误故选：d点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素9（2分）（2012春黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：x（g）+y（g）2z（g），已知x、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）az为0.3 mol/lby为0.15 mol/lcx为0.1 mol/ldz为0.4 mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.1 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.1c（y2）0.3，0c（z）0.4，所以z不可能为0.4 mol/l，故d错误故选d点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法10（2分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2moll1的（nh4）2so4，nano3，nh4hso4，nh4no3，ch3coona溶液，它们的ph由小到大的排列顺序是（）abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较解答：解：（nh4）2so4、nh4no3水解呈酸性，ph7；nh4hso4电离出h+呈酸性，ph7；nano3不水解，ph=7；ch3coona水解呈碱性，ph7，、比较，前者c（nh4+）大，水解生成c（h+）大，ph小，比较，后者电离出c（h+）比前者水解出c（h+）大，ph小，所以，故选a点评：本题考查溶液ph的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子11（2分）（2010秋锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （） 用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线abcd考点：中和滴定专题：实验题分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差解答：解：使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成v（标准）偏小，根据c（碱）=，可知c（碱）偏小，故错误；naoh固体溶于水后立即移入容量瓶，naoh溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高故正确；naoh溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有naoh的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故错误；用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成v（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故正确；仰视刻度线则读数偏大，造成v（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故正确；故选：b点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响12（2分）（2012秋北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）fecl3fe2（so4）3ca（hco3）2na2co3a仅b仅c仅d全部考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：fecl3加热促进水解生成fe（oh）3和hcl，fe（oh）3易分解，hcl易挥发；fe2（so4）3加热水解生成fe（oh）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到fe2（so4）3；ca（hco3）加热易分解；na2co3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水解答：解：fecl3加热促进水解生成fe（oh）3和hcl，fe（oh）3易分解生成fe2o3，hcl易挥发，最后得到fe2o3固体，故错误；al2（so4）3加热水解生成al（oh）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到al2（so4）3，故正确；ca（hco3）加热易分解生成caco3，最后得到caco3固体，故错误；na2co3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故正确综上所述：符合；故选b点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同13（2分）（2009沈阳三模）2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.40molb0.20molc小于0.20mold大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍解答：解：达平衡后移走1.0mol pc13和0.50mol c12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol pc13和0.50mol c12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时pc15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时pc15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选c点评：考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径14（2分）（2011秋哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）a含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1）h=+57.3kj/molb已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kjd已知c（s）+o2（g）=co2（g）h1；c（s）+o2（g）=co（g）h2，则h1h2考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；b、物质能量越高越活泼分析；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；d、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小；解答：解：a、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（1）h=57.3kj/mol，故a错误；b、物质能量越高越活泼，c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故b错误；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，故c错误；d、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小已知c（s）+o2（g）=co2（g）h1；c（s）+o2（g）=co（g）h2，则h1h2，故d正确；故选d点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析判断，物质能量与物质稳定性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单15（2分）（2012秋阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊试液的碳酸滴有石蕊试液的nh4cl溶液滴有石蕊试液的硫酸滴有酚酞试液的氨水滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞试液的na2co3溶液溶有so2的品红溶液abcd考点：盐类水解的应用；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：加入碳酸溶液，加热碳酸