贵州省黔西南州兴义市龙盘中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年贵州省黔西南州兴义市龙盘中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（25*2=50分）1下列燃烧热相同的是（） a 1mol c2h40.5mol c4h8 b 2mol正丁烷2mol异丁烷 c 1mol 金刚石12g石墨 d 3mol乙醇2mol乙醇2在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（） a ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/mol b 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/mol c 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mol d 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol3已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（） a 920 kj b 557 kj c 436 kj d 188 kj4长征二号捆绑式火箭推进剂以肼（n2h4）作为燃料，no2作为氧化剂，反应生成n2和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）；h=+67.7kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）；h=534kj/mol下列关于肼和no2反应的热化学方程式中，正确的是（） a 2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（l）；h=1135.7 kj/mol b n2h4（g）+no2（g）=3/2n2（g）+2h2o（g）；h=567.85 kj/mol c n2h4（g）+no2（g）=3/2n2（g）+2h2o（l）；h=1135.7 kj/mol d 2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）；h=+1135.7 kj/mol5盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：h2o（g）=h2o（l）h1=q1kjmol1（q10）c2h5oh（g）=c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20）c2h5oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kj）（） a q1+q2+q3 b 0.5（q1+q2+q3） c 0.5 q11.5 q2+0.5q3 d 1.5 q10.5 q2+0.5q36氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）；h=283.0kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）；h=5518kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（） a h2（g） b co（g） c c8h18（l） d ch4（g）7下列说法中正确的是（） a 将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 b 由“c（石墨）c（金刚石）；h=+119kjmoll1”可知，金刚石比石墨稳定 c 在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3l kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与lmol naoh溶液混合，放出的热量大于57.3 kj d 在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8 kjmol18已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是285.8kjmlo11411.0kjmlo1和1366.8kjmlo1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（） a 44.2kjmol1 b +44.2kjmol1 c 330kjmol1 d +330kjmol19下列关于热化学反应的描述中正确的是（） a hcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/mol b co（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/mol c 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10已知下列热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1由此可知zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h3其中h3的值是（） a 441.8 kjmol1 b 254.6 kjmol1 c 438.9 kjmol1 d 260.4 kjmol111已知下列反应的热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/molch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h2=870.3kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l） 的反应热h（焓变）为（） a 488.3 kj/mol b 488.3 kj/mol c 244.15 kj/mol d 244.15 kj/mol12已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=q1 kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=q2 kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=q3 kj/mol取体积比4：1的混合气112l（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（） a 4q1+0.5q3 b 4q1+0.5q2 c 4q1+q3 d 4q1+2q213s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（） a h3=+0.33 kjmol1 b 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 c s（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定 d s（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定14已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（） a ab b a=b c ab d 无法确定15下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（） a 任何化学反应都有反应热 b 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 c 新化学键的形成不一定放出能量 d 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成16已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（） a c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1 b c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1 c c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1 d c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol17决定化学反应速率的主要原因是（） a 参加反应物本身的性质 b 加入催化剂 c 温度和压强 d 各反应物和生成物的浓度18在2a+b3c+4d反应中，下面表示的反应速率最快的是（） a v（a）=0.5 moll1s1 b v（b）=0.005 moll1s1 c v（c）=0.9 moll1s1 d v（d）=1.0 moll1s19在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12mol/（ls），则10秒钟时，容器中b的物质的量是（） a 1.6 mol b 2.8 mol c 2.4 mol d 1.2 mol20反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（） a 0.1s b 2.5s c 5s d 10s211g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（） a c+h2oco+h2 h+131.3kjmol1 b c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94kjmol1 c c（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1 d c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol22下列说法中有明显错误的是（） a 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 b 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 c 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 d 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率23下列说法正确的是（） a 其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快 b 反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行 c 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 d 因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态24一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，那么c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，所需反应的时间为（） a 等于5 s b 等于10 s c 大于10 s d 小于10 s25向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下使反应n2+3h22nh3发生，有关说法正确的是（） a 达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3 b 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等 c 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化 d 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零二、非选择题（50分）26依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热qkj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若1mol的n2和o2完全反应生成no2，需要吸收68kj热量热化学方程式为（3）1mol n2与适量h2起反应生成nh3，放出92.2kj热量则热化学方程式为27丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=a kj/mol途径：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h=+b kj/mol2c3h6（g）+9o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=c kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=d kj/mol （a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量（2）由于c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是28（10分）（2012秋集宁区期末）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用z表示的反应速率为x的物质的量浓度减少了，y的转化率为（2）该反应的化学方程式为（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是a、t1时刻，增大了x的浓度b、t1时刻，升高了体系温度c、t1时刻，缩小了容器体积d、t1时刻，使用了催化剂29加入0.1mol的mno2粉末于50ml过氧化氢的溶液中（密度为1.1gml1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）a、b、c、d四点化学反应速率由快到慢的顺序为（2）解释反应速率变化的原因（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字）30（12分）（2014秋兴义市校级月考）在密闭容器里，通入x mol h2和y moli2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）充入更多的h2；（3）扩大容器的体积； （4）容器容积不变，通入氖气；（5）容器压强不变，通入氢气；（6）减小压强310.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为：；又已知：h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kj2014-2015学年贵州省黔西南州兴义市龙盘中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25*2=50分）1下列燃烧热相同的是（） a 1mol c2h40.5mol c4h8 b 2mol正丁烷2mol异丁烷 c 1mol 金刚石12g石墨 d 3mol乙醇2mol乙醇考点： 燃烧热 专题： 化学反应中的能量变化分析： 燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般元素对应的稳定氧化物分别为cco2，hh2o（l），sso2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关解答： 解：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般元素对应的稳定氧化物分别为cco2，hh2o（l），sso2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关a、1mol c2h40.5mol c4h8物质不同，燃烧热不同，故a错误；b、2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故b错误；c、1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故c错误；d、3mol乙醇和2mo乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故d正确故选：d点评： 考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般cco2，hh2o（l），sso22在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（） a ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/mol b 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/mol c 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mol d 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答： 解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点3已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（） a 920 kj b 557 kj c 436 kj d 188 kj考点： 有关反应热的计算 分析： 根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算解答： 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为q，根据方程式：2h2+o22h2o，则242kj=2463kj（q+496kj），解得q=436kj，故选c点评： 本题考查反应热的相关计算，难度不大，计算的方法是解题的关键4长征二号捆绑式火箭推进剂以肼（n2h4）作为燃料，no2作为氧化剂，反应生成n2和水蒸气已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）；h=+67.7kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）；h=534kj/mol下列关于肼和no2反应的热化学方程式中，正确的是（） a 2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（l）；h=1135.7 kj/mol b n2h4（g）+no2（g）=3/2n2（g）+2h2o（g）；h=567.85 kj/mol c n2h4（g）+no2（g）=3/2n2（g）+2h2o（l）；h=1135.7 kj/mol d 2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）；h=+1135.7 kj/mol考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析： 根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写解答： 解：已知：、n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kjmoll；、n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmoll；由盖斯定律，2得2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g），故该反应的h=2（534kjmol1）67.7kjmol1）=1135.7 kjmol1，即2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7 kjmol1，故选：a点评： 本题考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键5盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：h2o（g）=h2o（l）h1=q1kjmol1（q10）c2h5oh（g）=c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20）c2h5oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kj）（） a q1+q2+q3 b 0.5（q1+q2+q3） c 0.5 q11.5 q2+0.5q3 d 1.5 q10.5 q2+0.5q3考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 先写出乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式，利用盖斯定律及三个已知热化学方程式求出该反应的反应热h再次求出23克乙醇的物质的量进一步求出放出的热量解答： 解：三个已知方程式为h2o（g）=h2o（l）h1=q1kjmol1 （1）c2h5oh（g）=c2h5oh（l）h2=q2kjmol1 （2）c2h5oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（3）乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）（2）+（3），即h=3h1h2+h3=（3q1q2+q3），23克乙醇的物质的量为=0.5mol，故放出的热量为0.5（3q1q2+q3），故选d点评： 本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式，第二部利用盖斯定律求出它的反应热，最后利用热化学方程式求反应热，注意化学方程式的处理6氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）；h=283.0kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）；h=5518kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（） a h2（g） b co（g） c c8h18（l） d ch4（g）考点： 有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设h2、co、c8h18、ch4质量都为m，根据q=h计算判断解答： 解：设h2、co、c8h18、ch4质量都为m，相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量分别是285.8kj=142.9mkj、283kj10.11mkj、5518kj48.40mkj、890.3kj55.64mkj，所以放出热量最少的是co，故选b点评： 本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键7下列说法中正确的是（） a 将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 b 由“c（石墨）c（金刚石）；h=+119kjmoll1”可知，金刚石比石墨稳定 c 在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3l kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与lmol naoh溶液混合，放出的热量大于57.3 kj d 在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8 kjmol1考点： 反应热和焓变；热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、硫固体转化为硫蒸气吸热，所以硫蒸气完全反应放热多；b、物质能量越高越活泼，依据热化学方程式分析判断；c、浓硫酸溶于水溶液温度升高，比酸碱中和反应的热量大；d、氢气燃烧反应生成水的过程是放热反应解答： 解：a、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故a错误；b、由“c（石墨）c（金刚石）；h=+119kjmoll1”可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故b错误；c、在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3l kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与lmol naoh溶液混合，浓硫酸溶于水溶液温度升高，放出的热量大于57.3 kj，故c正确；d、，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8 kjmol1，故d错误；故选c点评： 本题考查了反应的反应热和焓变的比较，中和热的分析判断，热化学方程式的书写方法，关键是物质能量的高低决定物质的稳定性，题目难度中等8已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是285.8kjmlo11411.0kjmlo1和1366.8kjmlo1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（） a 44.2kjmol1 b +44.2kjmol1 c 330kjmol1 d +330kjmol1考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h解答： 解：有题意可知：氢气燃烧的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8 kj/mol； c2h4（g）燃烧的热化学方程式为：c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）h=1411.0kj/mol； c2h5oh（1）燃烧的热化学方程式为：c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）h=1366.8kj/mol；利用盖斯定律可得：c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l）h=（1411.0kj/mol）（1366.8kj/mol）=44.2kj/mol，故选：a点评： 本题考查利用燃烧的热化学方程式求反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用9下列关于热化学反应的描述中正确的是（） a hcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/mol b co（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/mol c 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点： 热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断解答： 解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b点评： 本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molh2o；2、燃烧热的几个关键点：1molh2o、纯物质、稳定氧化物10已知下列热化学方程式zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1由此可知zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）h3其中h3的值是（） a 441.8 kjmol1 b 254.6 kjmol1 c 438.9 kjmol1 d 260.4 kjmol1考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减解答： 解：已知：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kjmol1根据盖斯定律，得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），则h3=h1h2=351.1kj/mol（90.7kj/mol）=260.4kj/mol，故选：d点评： 本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用11已知下列反应的热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/molch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h2=870.3kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l） 的反应热h（焓变）为（） a 488.3 kj/mol b 488.3 kj/mol c 244.15 kj/mol d 244.15 kj/mol考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据盖斯定律将（1）2+（3）2（2）可以得到目标反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l），从而计算出目标反应的焓变解答： 解：已知：（1）c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1（2）ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kjmol1据盖斯定律将（2）2+（3）2（1）可得：2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）h=（393.5kjmol1）2+（285.8kjmol1）2（870.3kjmol1）=488.3kj/mol，故选b点评： 本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的含有及在热化学方程式中的应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力12已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=q1 kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=q2 kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=q3 kj/mol取体积比4：1的混合气112l（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（） a 4q1+0.5q3 b 4q1+0.5q2 c 4q1+q3 d 4q1+2q2考点： 有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据n=计算混合气体的物质的量，结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量解答： 解：112l体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体的物质的量为n=5mol，故甲烷的物质的量我5mol=4mol，ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=q1 kj/mol完全燃烧生成液体水放出的热量为4q1kj，氢气的物质的量为5mol4mol=1mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=q3 kj/mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为0.5q3kj，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：（4q1+0.5q3）kj，故选a点评： 本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，注意常温下生成的水是液态13s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（） a h3=+0.33 kjmol1 b 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 c s（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定 d s（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定考点： 反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 专题： 化学反应中的能量变化分析： 由盖斯定律可知，将可得s（单斜，s）s（正交，s）h3=（h1）（h2）=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kjmol1，以此解答该题解答： 解：将可得s（单斜，s）s（正交，s）h3=（h1）（h2）=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kjmol1，a由以上分析可知h3=0.33 kjmol1，故a错误；b单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故b错误；cs（单斜，s）s（正交，s）h30，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故c正确；d由c可知d错误故选c点评： 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系14已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（） a ab b a=b c ab d 无法确定考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据可得到4p（白磷，s）=4p（红磷，s）h=a（b）kj/mol，结合红磷比白磷稳定来解答解答： 解：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol，4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol，由可得到4p（白磷，s）=4p（红磷，s）h=a（b）kj/mol，因红磷比白磷稳定，则h=a（b）kj/mol0，所以ba0，即ba，故选c点评： 本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大15下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（） a 任何化学反应都有反应热 b 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 c 新化学键的形成不一定放出能量 d 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，反应过程中一定伴随能量变化；b、化学键断裂过程吸收能量；c、形成新化学键一定放出能量；d、有热量变化的反应不一定存在化学键的断裂与形成；解答： 解：a、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故a正确；b、化学键断裂时是吸收能量，不能放出能量，故b错误；c、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故c错误；d、有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成，如氢氧化钠溶解过程中化学键断裂，无化学键形成，冰雪融化放热无化学键变化，故d错误；故选a点评： 本题考查了化学反应实质理解，能量变化分析判断，注意化学键的变化与能量的变化，题目较简单16已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（） a c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1 b c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1 c c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1 d c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： 1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1mol c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，以此来解答解答： 解：由25，101kpa下，1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1molc8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol，即为：c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1，故选：b点评： 本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单17决定化学反应速率的主要原因是（） a 参加反应物本身的性质 b 加入催化剂 c 温度和压强 d 各反应物和生成物的浓度考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素解答： 解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如na、mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素故选a点评： 本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累18在2a+b3c+4d反应中，下面表示的反应速率最快的是（） a v（a）=0.5 moll1s1 b v（b）=0.005 moll1s1 c v（c）=0.9 moll1s1