江苏省泰州市靖江市高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省泰州市靖江市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）a神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能b队洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84“消毒液混用c采用催化转换技术将汽车尾气中的n0x和co转化为无毒气体d为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）a质量数为34、中子数为18的核素： sbs2的结构示意图ccs2的结构式：scsd亚硫酸的电离方程式：h2so32h+so3下列说法正确的是（）a分子式为h2o和d2o的性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：cco+h2co2+h2o，途径b：cco2cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4氮化硅（si3n4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取：3sio2+6c+2n2 si3n4+6co下列说法正确的是（）a氮化硅晶体属于分子晶体b氮化硅中氮元素的化合价为3c上述反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂d上述反应中，每生成1mol si3n4，n2得到6mol电子5已知m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中w、z同族，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是（）a气态氢化物稳定性最强的是hzb室温下，可用y的容器盛装稀硝酸c原子半径由小到大的顺序为：rwrmrydx的单质可通过电解xz的水溶液获得625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a澄清透明的溶液中：mno、so、k+、fe3+bc（h+）=11013mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3c3%h2o2溶液中：fe2+、h+、so、cld0.1 moll1的na2so3溶液中：k+、h+、so、no7用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图甲装置构成锌铜原电池b用图乙装置除去no2中的noc用图丙装置制备so2气体d用图丁装置制取干燥的氨气8下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）aa、ca（clo）2（aq）hclo（aq）hcl（aq）bnh3nono2hno3cfefecl2fe（oh）2fe（oh）3dh2sio3sio2na2sio39下列说法正确的是（）a0.1mol/l的硫酸溶液中，h+物质的量为0.2molb0.1molnh2（氨基）中含有的电子数为0.7 molc30g sio2中含有的sio键数目为2 mold0.1 mol so2与足量o2反应，转移的电子数为0.2 mol10下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）afecl3溶液中滴加kscn溶液：fe3+3scnfe（scn）3b将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2+h2o+closo42+cl+2h+cnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ohnh3h2od用过量的氨水吸收烟道气中的so2：so2+2nh3h2o=2nh4+so32+h2o二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关物质应用的说法正确的是（）a碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污b自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料12下列关于各图的叙述正确的是（）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b乙表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成co2与所加盐酸物质的量的关系c丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中fe3+浓度的变化曲线d丁表示t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等13下列设计的实验方案能达到实验目的是（）a用如图装置可以制备沉淀fe（oh）2b提纯含有少量kno3的nacl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥c检验（nh4）2fe（so4）2晶体中的nh4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量naoh溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色d探究co2、h2o与na2o2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧14下图为某原电池装置，电池总反应为2ag+cl2=2agcl下列说法正确的是（）a正极反应为agcl+e=ag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子15工业从铝土矿（主要成分是al2o3、sio2、fe2o3等）提取纯al2o3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（）a灼烧操作在蒸发皿中进行b若x为烧碱，则z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料c若x为盐酸，则z为co2，溶液丙只含nacl和na2co3d图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应二、非选择题（共80分）16亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等已知：亚氯酸钠（naclo2）受热易分解naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是（2）“反应2”的化学方程式为（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用洗涤晶体（4）从“母液”中可回收的主要物质是（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（naclo23h2o），对粗产品必须进行的操作名称是17资料显示：ana2s2o3、bas2o3、bas均易溶于水bso2、na2s、na2co3反应可生成na2s2o3某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（na2s2o3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：回答问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式是（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率b中最好盛装的液体是a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液如使so2缓慢进入烧瓶c，正确的操作是（3）在装置c中生成na2s2o3完成反应方程式：so2+na2s+na2co3=na2s2o3+反应开始先使a中发生反应一会儿，再使c中反应发生，其原因是结束反应后，取c中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到na2s2o35h2o（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：na2s、na2co3na2so4及取wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生产品杂质中：一定含有，可能含有，一定不含有18聚合硫酸铝铁是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）alafeb（oh）m（so4）nxh2o中a、b、m、n的代数关系式为（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150ml 0.100moll1稀硫酸，恰好完全反应后，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500moll1na2s2o3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗na2s2o3溶液20.00ml（已知：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）19以含钴废催化剂（主要成分为co、fe、sio2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是所得滤渣的主要成分是（写化学式）（2）氧化：加热搅拌条件下加入naclo3，将fe2+氧化成fe3+，其离子方程式已知：铁氰化钾化学式为k3；亚铁氰化钾化学式为k43h2o3fe2+23fe32（蓝色沉淀）4fe3+34fe43（蓝色沉淀）确定fe2+是否氧化完全的方法是（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、kscn溶液）（3）除铁：加入适量的na2co3调节酸度，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴，沉淀需洗涤，洗涤的操作是（5）溶解：cocl2的溶解度曲线如下图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是（6）灼烧：准确称取所得coc2o4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式20氮可以形成多种化合物，如nh3、n2h4、hcn、nh4no3等（1）已知：n2（g）+2h2（g）n2h4（l）h=+50.6kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1则 n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（l）h=kjmol1用次氯酸钠氧化氨，可以得到n2h4的稀溶液，该反应的化学方程式是（2）污水中的nh4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：mgo+h2omg（oh）2 mg（oh）2+2nhmg2+2nh3h2o温度对氮处理率的影响如图1所示在25前，升高温度氮去除率增大的原因是剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将nh4+氧化为no3（2nh4+3o2=2hno2+2h2o+2h+；2hno2+o2=2hno3）然后加入甲醇，甲醇和no3反应转化为两种无毒气体上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为g写出加入甲醇后反应的离子方程式：（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为21结构决定性质，性质体现结构对结构和性质的研究是学好化学的基础cu2cl22co2h2o是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2cucl+2co+2h2ocu2cl22co2h2o，其结构如图1所示：（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为，（2）与co为互为等电子体的阴离子是（写一种即可）第二周期元素中，第一电离能介于b、n之间的元素除c外，还有（填元素符号）（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为；用“”标出该物质中配位键（4）cucl的晶胞如图2所示，距离每个cu+最近的cl的个数为苏教版_2015-2016学年江苏省泰州市靖江市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）a神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能b队洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84“消毒液混用c采用催化转换技术将汽车尾气中的n0x和co转化为无毒气体d为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间【考点】反应热和焓变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a、火箭的动力是燃料燃烧产生的推力，属于化学能；b、洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气；c、采用催化转换技术将汽车尾气中的nox和co转化为无毒气体氮气和co2；d、因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2hclo2hcl+o2，有利于金鱼生存【解答】解：a、火箭的动力是燃料燃烧产生的推力，火箭升空的动力主要来源于化学能，故a正确；b、洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，所以不能与“84“消毒液混用，故b正确；c、采用催化转换技术将汽车尾气中的nox和co转化为无毒气体氮气和co2：2xco+2nox2xco2+n2，故c正确；d、阳光照射本身不能增加水中o2的含量，由反应2hclo2hcl+o2可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故d错误；故选d【点评】本题考查了能量变化的形式，化学反应的分析应用，掌握基础，积累知识是关键，题目较简单2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）a质量数为34、中子数为18的核素： sbs2的结构示意图ccs2的结构式：scsd亚硫酸的电离方程式：h2so32h+so【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a质量数为34、中子数为18的核素，其质子数为16，为s原子；b硫离子的核电荷数为16，不是18；ccs2中含有两个c=s键；d亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子【解答】解：a该核素的核电荷数为16，是s原子，该核素可以表示为： s，故a正确；bs2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故b错误；ccs2的电子式类似于co2，电子式为，其结构式为：s=c=s，故c错误；d亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：h2so3h+hso3，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、元素符号、结构式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题能力3下列说法正确的是（）a分子式为h2o和d2o的性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：cco+h2co2+h2o，途径b：cco2cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能【考点】常见的生活环境的污染及治理；有关反应热的计算；常见的能量转化形式【专题】燃烧热的计算；化学应用【分析】a分子式为h2o和d2o都属于水；b化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；c胶体粒子的直径介于1nm100nm之间；d燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等【解答】解：a分子式为h2o和d2o都属于水，性质相同，故a正确；b化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故b正确；c胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，pm2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，不一定为胶体，故c错误；d燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等，故d错误；故选ab【点评】本题考查了胶体，原电池能量变化，化学反应的热效应等，掌握基础是关键，题目较简单4氮化硅（si3n4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取：3sio2+6c+2n2 si3n4+6co下列说法正确的是（）a氮化硅晶体属于分子晶体b氮化硅中氮元素的化合价为3c上述反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂d上述反应中，每生成1mol si3n4，n2得到6mol电子【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a根据晶体含有的微粒确定其晶体类型；b根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算氮元素化合价；c在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；d根据氮化硅和转移电子之间的关系式计算【解答】解：a氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故a错误；b氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是3价，故b正确；c该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，故c错误；d上述反应中，每生成1mol si3n4，n2得到22=12mol电子，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氮化硅中氮元素的化合价，为易错点5已知m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中w、z同族，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是（）a气态氢化物稳定性最强的是hzb室温下，可用y的容器盛装稀硝酸c原子半径由小到大的顺序为：rwrmrydx的单质可通过电解xz的水溶液获得【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则m第二周期元素，且是o元素，w的原子序数大于m，w、z同族，且短周期主族元素，所以w是f元素，则z是cl元素，x的原子序数大于w，且是主族元素，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，所以x是na元素，y是地壳中含量最多的金属元素，为al元素，据此分析【解答】解：m、w、x、y、z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，m原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则m第二周期元素，且是o元素，w的原子序数大于m，w、z同族，且短周期主族元素，所以w是f元素，则z是cl元素，x的原子序数大于w，且是主族元素，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，所以x是na元素，y是地壳中含量最多的金属元素，为al元素a这几种元素中，非金属性最强的元素是f，所以氟化氢的稳定性最强，故a错误；b常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用al的容器盛装稀硝酸，故b错误；c氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rwrmry，故c正确；d钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故d错误；故选c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a澄清透明的溶液中：mno、so、k+、fe3+bc（h+）=11013mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3c3%h2o2溶液中：fe2+、h+、so、cld0.1 moll1的na2so3溶液中：k+、h+、so、no【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a该组离子之间不反应；bc（h+）=11013mol/l的溶液，显碱性；c离子之间发生氧化还原反应；d离子之间发生氧化还原反应【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bc（h+）=11013mol/l的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在mg2+、cu2+，故b错误；cfe2+、h+、h2o2发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；dso32、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图甲装置构成锌铜原电池b用图乙装置除去no2中的noc用图丙装置制备so2气体d用图丁装置制取干燥的氨气【考点】化学实验方案的评价【分析】a含有盐桥的原电池中，金属电极与其相对应的电解质溶液中含有相同的金属元素；b二氧化氮易溶于水，no不易溶于水；c亚硫酸钠是粉末状物质；d生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，氨气和碱石灰不反应，但碱石灰能吸收水分【解答】解：a含有盐桥的原电池中，金属电极与其相对应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以锌、cu电极应该互换，否则不能产生电流，故a错误；b二氧化氮易溶于水，no不易溶于水，所以不能用水除杂，故b错误；c亚硫酸钠是粉末状物质，易堵塞隔板的孔，所以不能用该装置制取二氧化硫，故c错误；d生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，氨气和碱石灰不反应，但碱石灰能吸收水分，所以可以用碱石灰干燥氨气，该装置能实现实验目的，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制备和干燥、除杂、原电池原理等知识点，明确实验原理及物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验方案评价性分析解答，易错选项是c8下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）aa、ca（clo）2（aq）hclo（aq）hcl（aq）bnh3nono2hno3cfefecl2fe（oh）2fe（oh）3dh2sio3sio2na2sio3【考点】硅和二氧化硅；含氮物质的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a次氯酸盐可以和强酸之间反应得到次氯酸，次氯酸见光易分解； b氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；c铁与氯气反应生成氯化铁；d硅酸受热易分解为二氧化硅【解答】解：a次氯酸钙可以和碳酸之间反应得到次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，物质的转化在给定条件下能实现，故a正确； b氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故b正确；c铁与氯气反应生成氯化铁，与量无关，故c错误；d硅酸受热易分解为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，涉及物质转化等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累9下列说法正确的是（）a0.1mol/l的硫酸溶液中，h+物质的量为0.2molb0.1molnh2（氨基）中含有的电子数为0.7 molc30g sio2中含有的sio键数目为2 mold0.1 mol so2与足量o2反应，转移的电子数为0.2 mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a、根据公式n=cv，要求氢离子的物质的量必须要知体积；b、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数；c、sio2是原子晶体，1mol含有4mol的sio键；d、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：a、根据公式n=cv，要求氢离子的物质的量必须要知体积，而体积不知，所以无法求氢离子的物质的量，故a错误；b、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol9na=0.9na，故b错误；c、sio2是原子晶体，1mol含有4mol的sio键，所以30g 物质的量为0.5molsio2中含有的sio键数目为2 mol，故c正确；d、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，所以0.1 mol so2与足量o2反应，转移的电子数小于0.2 mol，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）afecl3溶液中滴加kscn溶液：fe3+3scnfe（scn）3b将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2+h2o+closo42+cl+2h+cnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ohnh3h2od用过量的氨水吸收烟道气中的so2：so2+2nh3h2o=2nh4+so32+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a生成络离子，不是沉淀；b发生氧化还原反应，碱性溶液中不能生成氢离子；c漏写碳酸氢根离子与碱的反应；d反应生成亚硫酸铵和水【解答】解：afecl3溶液中滴加kscn溶液的离子反应为fe3+3scnfe（scn）3，故a错误；b将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为so2+2oh+closo42+cl+h2o，故b错误；cnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应的离子反应为hco3+nh4+2ohnh3h2o+h2o+co32，故c错误；d用过量的氨水吸收烟道气中的so2的离子反应为so2+2nh3h2o=2nh4+so32+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关物质应用的说法正确的是（）a碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污b自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料【考点】盐类水解的原理；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物【分析】a、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；b、明矾不具有强氧化性；c、常温下浓硝酸与铝发生钝化，生成致密的氧化膜；d、熔点高的物质可以做耐火材料【解答】解：a、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，故a正确；b、明矾不具有强氧化性，可水解生成胶体净化水，但不能消毒杀菌，故b错误；c、常温下浓硝酸与铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则可用铝制容器存放浓硝酸，故c错误；d、mgo、al2o3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，故d正确；故选ad【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉碳酸钠、浓硝酸、明矾的性质是解题关键，题目难度不大12下列关于各图的叙述正确的是（）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b乙表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成co2与所加盐酸物质的量的关系c丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中fe3+浓度的变化曲线d丁表示t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等【考点】有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；溶解度、饱和溶液的概念【专题】溶解度的计算；燃烧热的计算；利用化学方程式的计算【分析】a、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；b、向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成nahco3；c、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成fe3+，后生成fe2+；d、乙溶液中溶质溶解度随温度升高减小，升温析出晶体【解答】解：a、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kj，不是氢气的燃烧热，故a错误；b、向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成nahco3，所以开始时没有气体生成，当na2co3全部转化为nahco3，再加盐酸生成气体，故b错误；c、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成fe3+，当fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成fe2+，fe3+的浓度减小，图象符合，故c正确；d、t1时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t2时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故d错误；故选c【点评】本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析能力和对基础知识的综合应用能力13下列设计的实验方案能达到实验目的是（）a用如图装置可以制备沉淀fe（oh）2b提纯含有少量kno3的nacl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥c检验（nh4）2fe（so4）2晶体中的nh4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量naoh溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色d探究co2、h2o与na2o2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；bkno3和nacl的溶解度随温度的变化不同；c用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；dco2、h2o与na2o2反应是放热反应【解答】解：a稀硫酸和铁反应生成氢气，将ab中空气排出，如果关闭c，将a中硫酸亚铁排到b装置中，二者反应生成氢氧化亚铁，且该装置隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以能实现实验目的，故a正确；bkno3和nacl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶方法分离，故b错误；c氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该选取红色石蕊试纸，故c错误；dco2、h2o与na2o2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故d正确；故选ad【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质制备、气体检验、反应热等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，易错选项是c14下图为某原电池装置，电池总反应为2ag+cl2=2agcl下列说法正确的是（）a正极反应为agcl+e=ag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a正极上氯气得电子；b放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成agcl沉淀；c根据电池总反应判断；d放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子【解答】解：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：cl2+2e2cl，故a错误；b放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成agcl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故b错误；c根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故c错误；d放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等15工业从铝土矿（主要成分是al2o3、sio2、fe2o3等）提取纯al2o3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（）a灼烧操作在蒸发皿中进行b若x为烧碱，则z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料c若x为盐酸，则z为co2，溶液丙只含nacl和na2co3d图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】al2o3、sio2可与强碱反应，al2o3、fe2o3可与酸反应，如x为烧碱，则a为fe2o3，溶液甲为naalo2和na2sio3，y盐酸或稀硫酸，沉淀b为h2sio3，溶液乙含有alcl3，z为氨水，沉淀c为al（oh）3，丙为氯化铵、硫酸铵等；若x为盐酸，a为sio2，甲含有alcl3、fecl3，y为naoh，b为fe（oh）3，溶液乙为naalo2，z为co2，c为al（oh）3，丙为nacl和nahco3，以此解答该题【解答】解：al2o3、sio2可与强碱反应，al2o3、fe2o3可与酸反应，如x为烧碱，则a为fe2o3，溶液甲为naalo2和na2sio3，y盐酸或稀硫酸，沉淀b为h2sio3，溶液乙含有alcl3，z为氨水，沉淀c为al（oh）3，丙为氯化铵、硫酸铵等；若x为盐酸，a为sio2，甲含有alcl3、fecl3，y为naoh，b为fe（oh）3，溶液乙为naalo2，z为co2，c为al（oh）3，丙为nacl和nahco3，a灼烧固体应在坩埚中进行，故a错误；b由以上分析可知，若x为烧碱，则z为氨气，沉淀a为fe2o3，为红棕色，可作颜料，故b正确；c由以上分析可知，若x为盐酸，则z为co2，溶液丙只含nacl和nahco3，故c错误；d氢氧化铝生成氧化铝为分解反应，电解氧化铝生成铝的反应为氧化还原反应，其它为复分解反应，故d正确故选ac【点评】本题考查化学工艺流程、无机物推断等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写该题侧重考查铝、硅、钠及其化合物的性质二、非选择题（共80分）16亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等已知：亚氯酸钠（naclo2）受热易分解naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是稀释clo2以防爆炸（2）“反应2”的化学方程式为h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用冰水或酒精洗涤晶体（4）从“母液”中可回收的主要物质是na2so4（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（naclo23h2o），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应【专题】实验分析题；热点问题；制备实验综合【分析】naclo3和浓h2so4在反应器i中与二氧化硫反应生成clo2和na2so4，clo2在反应器ii中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，（1）有流程图可知“反应1”中有clo2生成，纯clo2易分解爆炸，通空气的目的是防爆炸；（2）“反应2”是clo2在碱性条件下被过氧化氢氧化得到naclo2，可结合电子守恒及原子守恒写出此反应的化学方程式；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解，洗涤时为减少损失可从降低溶解度的角度分析，可选择冷水或酒精作洗涤剂；（4）有流程图可知，溶解氯酸钠使用了硫酸，“反应1”通so2作还原剂，氧化产物是硫酸钠；（5）粗产品中还含有其它可溶性盐，可结合溶解度随温度变化情况，选择分离方法【解答】解：naclo3和浓h2so4在反应器i中与二氧化硫反应生成clo2和na2so4，clo2在反应器ii中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，通过冷却结晶与重结晶得到其晶体，（1）“反应1”因纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，故答案为：稀释clo2以防爆炸；（2）根据生成naclo2目标物的特点可知，反应的方程式为h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2，反应中cl元素的化合价降低，则clo2为氧化剂，故答案为：h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，选择冰水或酒精洗涤，可减少晶体的溶解引起的损失，8故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；冰水或酒精；（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成clo2和na2so4，则母液中应含有na2so4，故答案为：na2so4；（5）结合溶解度的差异，采用重结晶进行分离提纯，得到纯的亚氯酸钠晶体，故答案为：重结晶【点评】本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点17资料显示：ana2s2o3、bas2o3、bas均易溶于水bso2、na2s、na2co3反应可生成na2s2o3某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（na2s2o3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：回答问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式是na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率b中最好盛装的液体是ca蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液如使so2缓慢进入烧瓶c，正确的操作是观察b的气泡流速，旋转a分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制so2流量（3）在装置c中生成na2s2o3完成反应方程式：4so2+2na2s+1na2co3=3na2s2o3+co2反应开始先使a中发生反应一会儿，再使c中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成na2so4结束反应后，取c中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到na2s2o35h2o（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：na2s、na2co3na2so4及na2so3取wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生产品杂