江苏省洪泽县高二化学上学期期末考试试题.doc

江苏省洪泽中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 第i卷（选择题）一、选择题1没有采用循环操作的是（ ）a.硫酸工业 b.合成氨工业 c.硝酸工业 d.氯碱工业2钠有多种重要的化合物，常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是ana2o2bnaclcnahco3dna2sio34已知：(1)h2(g)+=h2o(g)h1=a kjmol-1(2)2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h2=b kjmol-1(3)h2(g)+=h2o(l)h3=c kjmol-1(4)2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h4=d kjmol-1下列关系式中正确的是（ ）a.ac0 b.bd0 c.2a=b0 d.2c=d05生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）a未成熟的苹果遇碘水会变蓝b棉花的主要成分是纤维素c米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应d糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒6甲醛(hcho)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )a用经甲醛处理过的胶合板装修居室b用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果c将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中d海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐7向agcl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） a.agcl的溶解度增大b.agcl的溶解度、ksp均不变c.agcl的ksp增大d.agcl的溶解度、ksp均增大8常温 下，0.1mol/l氨水中c(h)/c(oh)=11010，下列说法正确的是a.溶液中由水电离出的c(oh)=11010mol/lb.溶液中c(oh)c（nh3h2o）=0.1mol/lc.与0.1mol/l 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(cl)=c(nh4)c（nh3h2o）=0.1mol/ld.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(h)均增大9稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+。下列说法正确的是（ ）a已知ce原子序数是58,则其为镧系元素b铈有四种稳定的核素ce、ce、ce、ce，它们互为同位素c用ce（so4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hi=cei4+2h210下列说法中，不正确的是a. 2g氢气的体积不一定是22.4lb. 300ml 5mol/l kno3与300ml 5mol/l kcl含有相同的离子数c. 250ml 1 mol/l alcl3溶液中cl数为36.02l023个d. 0.5mol cl2与铁反应转移1 mol电子11向三份0.1mol/lch3coona溶液中分别加入少量的 nh4no3、 na2co3、 fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo-浓度的变化依次为 ( )a. 减小、增大、减小 . b. 增大、减小、减小c . 减小、增大、增大、 d . 增大、减小、增大12铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：pbso422e=pbso4 正极：pbo24hso422e=pbso42h2o，使用该电池电解cuso4溶液，要得到纯铜16 g，这时铅蓄电池消耗的h2so4的物质的量为a0025 molb005 mol c01 mol d02 mol13在 mg 和过量2mol/l的稀h2so4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响h2的总量的是a. 加入少量的cuso4溶液b. 将2mol/l的稀硫酸改成98%的浓硫酸c. 将镁粉改为镁条d. 加热14某学生做乙醛还原的实验，取1moll1的硫酸铜溶液2ml和0.4moll1的氢氧化钠溶液4ml，在一个试管里混合加入0.5ml40的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因（ ）a氢氧化钠不够量 b硫酸铜不够量 c乙醛溶液太少 d加热时间不够15下列有机物的命名正确的是 （ ）a3，4，4-三甲基己烷 b2-甲基-4-乙基戊烷c2-甲基-3-戊烯 d2，2-二甲基戊烷16关于下列图示的说法中，正确的是a. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b. 用图所示实验装置排空气法收集co2气体c. 图表示可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d. 图装置可以用来除去so2中的hcl第ii卷（非选择题）二、填空题17（14分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实 验混合溶液abcdef4 moll-1h2so4 / ml30v1v2v3v4v5 饱和cuso4溶液 / ml00.52.55v620h2o / mlv7v8v915100 请完成此实验设计，其中：v2 v5 ， v6 ，v8 ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）常温下，某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，ha和naoh的浓度以及混合后溶液的ph如下表：组别c（ha）/mo1l-1c（naoh）/mo1l-1混合液ph甲c0.2ph = 7乙0.20.1ph7丙0.10.1ph = 9请回答下列问题： （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。 （5）分析乙组实验数据，ha是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(oh-) = mo1l-1。18（一） 欲配制500ml0.2mol/lna2co3溶液，回答下列问题：（1）应称取 g na2co310h2o。（2）配制该溶液所用的仪器有 _ 。（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）a、容量瓶未干燥即用来配制溶液 b、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出c、未洗涤溶解固体的烧杯 d、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。已知：反应原理：nabr+h2so4（较浓）nahso4+hbr hbr+c2h5ohc2h5br+h2o反应物用量：nabr(s)25g，无水乙醇15ml，浓h2so4 30ml，水15ml溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表密度/gml-1沸点/溶解性溴乙烷1.46138难溶于水乙醇0.78978易溶于水回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _的措施。19【化学选:3：物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： (1)a元素的名称是 ； (2)b元素原子核外运动状态不同的电子数为 ，c元素原子价电子层的电子排布图为 ，b与a形成的化合物比c 与a形成的化合物沸点高，其原因是 (3)元素e在周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为 (5) 如图所示，d跟b形成的离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。三、实验题20我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh3co2h2o nh4hco3 ； nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahco3na2co3co2h2o （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 （）丁装置中稀硫酸的作用是 （）实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（iv）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。四、计算题21现有0.2mol某元素r的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72lh2。等量的r元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gr元素的最高价氧化物。求r的相对原子质量及在元素周期表中的位置。参考答案1d【解析】硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是so2、no和no2、n2及h2。2a【解析】原理反应为：2 na2o2+2co2=2na2co3+o2，故选a；3b【解析】上述反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu，铁的化合价升高被氧化，故fe是还原剂。 4c【解析】h2的燃烧反应为放热反应故b、d错误。考虑h2o的状态及h0，故ac，a错误。h与方程式前面的计量数成正比，故2a=b0，c正确。5d【解析】略6c【解析】7b【解析】略8d【解析】c(h)c(oh)=11014，c(h)/c(oh)=11010，得c(h)=1012，c(oh)=102。电荷守恒：c(oh)+c（nh3h2o）a.溶液中由水电离出的c(oh)=11012mol/lb.氨水溶质是氨气，溶液中c(nh4+)c（nh3h2o）+c（nh3）=0.1mol/lc.与0.1mol/l 的盐酸等体积混合后所得溶液即氯化铵：c(cl)=c(nh4)c（nh3h2o）=0.05mol/l.9ab【解析】a.镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称；b.质子数相同而中子数不同的一类原子互称为镧系元素；c.电荷不守恒；d.由可fe3+氧化i-可知，ce4+也可氧化i-，故cei4不存在，应为cei3.10c【解析】a正确,因为没说明气体所处的温度压强状况,所以不一定是22.4lb正确,两瓶溶液浓度体积都相同,并且电离出的离子数目相等,所以含有相同的离子数目.c错误, cl数为0.25l1 mol/l36.02l023=0.75 mol6.02l023.d正确.11a【解析】12b【解析】1.6g铜是0.025mol，转移电子是0.05mol。根据电极反应式可知，每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以根据电子的得失守恒可知，消耗硫酸是0.05mol，答案选b。13d【解析】14a【解析】根据实验过程可知，氢氧化钠不足，而该反应需要在碱性条件下进行。答案选a。15d【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，所以选项d正确。a、b、c都是错误的，应该分别是3，3，4三甲基己烷、2，4二甲基己烷、4甲基2戊烯，答案选d。16a【解析】试题分析：通过图可以看出硫酸的酸性强于碳酸强于硅酸，所以可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，a正确；co2的密度比空气大，所以应该长进短出，b错误；根据图可以看出该反应为放热反应，所以h小于0，c错误；so2和hcl都与naoh反应，所以不能达到除杂的目的，d错误。答案选a。考点：化学实验基本操作点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。17（14分）（3）否（1分）；（4）弱（1分）；c(na+)c(a)c(oh)c(h+)（或 na+aohh+）（2分）（5）10-5 （2分）；【解析】18（1） 生长素和细胞分裂素 纤维素酶和果胶酶（2）f 碱基组成不同，五碳糖不同 （3）第2步：在24号试管中加入不同剂量的干扰素，1号不加干扰素作为空白对照 第3步：把14号试管放在相同且适宜的环境