湖北省孝感一中高二化学12月月考试题.doc

孝感一中高二年级12月月考化学试题可能用到的相对原子质量 h:1c:12o:16n:14s:32cl:35.5fe：56cu:64mg:24na:23一、 选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有1个选项符合题意）1下列叙述正确的是( b )a水能是二次能源 b. 电能是二次能源c天然气是可再生能源 d. 水煤气是可再生能源2.下列过程属于熵增加的是 ( c ) a.一定条件下水由气态变为液态 b.高温高压条件下使石墨转化为金刚石c.散落的火柴的无序排列 d.co点燃时生成co23. s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ a ）ah30.33 kjmol-1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（正交，s）= s（单斜,s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定4已知4nh3+5o2 4no+6h2o反应中,在某一时刻各物质的反应速率分别为v(o2)、v(no)、v(h2o)、v(nh3) （mol/lmin），则下列关系式中，不正确的是 （ a ）av(nh3) v (o2) v(no) v(h2o) b v(nh3) v (o2), v(no) v (o2) v(nh3)= v(no) dv(nh3)=4/5 v (o2), v(h2o)= 3/2v(no) 5下列叙述的原因不是由于原电池造成的是 （ d ）a含杂质的锌比纯锌与酸反应快 b金属在潮湿空气中更容易腐蚀c铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 d运输液氯的铁管被腐蚀6.铜锌原电池工作时，阳离子 （ ）a.移向锌电极，阴离子移向铜电极b移向铜电极，阴离子移向锌电极c和阴离子都移向锌电极d和阴离子都移向铜电极7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)； h= + 490 kjmol1 ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)；h=1929 kjmol1 下列说法正确的是 (d ) ach3oh的燃烧热为1929 kjmol1 bch3oh的燃烧热为1339 kjmol1 cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量 d根据推知反应： ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的h1929kjmol18在10l容器中进行如下反应:a(g)+b(g)2c(g),2分钟后,b由2mol减少到1.2mol,则用单位内a的浓度变化表示的反应速率(va)是 ( )a. 0.02mol/(lmin) b. 0.04mol/(lmin) c. 0.08mol/(lmin) d. 0.8mol/(lmin)9.甲溶液的ph是3，乙溶液的ph是4，甲溶液和乙溶液的c(h+)之比是（ ）a 10:1 b1:10 c 2:1 d1:210下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是()a纯水在100和25时phbnh4cl溶液中nh和cl的数目c相同温度下，ph相同的naoh溶液和na2co3溶液中由水电离出的c(oh)d用0.1 mol/l的盐酸中和ph、体积均相同的氨水和naoh溶液，所消耗盐酸的体积11. 如图所示，可以表示为可逆反应：2a(g)+b(g)2c(g)（正反应放热）的正确图象为（ ）12.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：caco3(固) ca2+co32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是 ( ) a.加碳酸钠溶液 b.通入二氧化碳气体 c.加碳酸氢钙溶液 d.加氯水13.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是a.a(g)b(g)c(g) b.a(g)2b(g)3c(g) ( )c.a(g)b(g)c(g)d(g) d.以上都达到平衡14.2.0molpcl3和1.0molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： pcl3+cl2pcl5达平衡时，pcl5为0.3mol;如果再移走1.0molpcl3和0.5molcl2,在相同条件下再次达到平衡时pcl5的物质的量是a.0.3mol b.0.15mol c .小于0.15 mol d.大于0.15mol，小于0.3mol15右图为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通k后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )aa为直流电的负极 bd极发生的反应为2h2e=h2cf电极为锌板 de极发生氧化反应16归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ph 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ph2的盐酸和ph1的醋酸，c（h）之比为21。在na2co3和nahco3溶液中均存在下列关系 c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3)+2c(co32-) 反应2a (s) + b (g)2c (g) + d (g) 不能自发进行，则该反应h一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为：kakhkw 反应a（g）2b（g）；h，若正反应的活化能为ea kjmol-1，逆反应的活化能为eb kjmol-1，则h =（ea eb）kjmol-1。其归纳正确的是a b c d二填空题17.(10分)（1）计算下列溶液的ph（已知lg2=0.30 lg3=0.48 lg1.34=0.13 =1.34把计算结果直接填写在题后的横线上） 0.005mol/l的石灰水 0.001mol/l的nahso4溶液 0.1mol/l的醋酸溶液（已知醋酸的电离平衡常数ka=1.810-5） 0.1mol/l的氨水（已知nh3 .h2o的电离度为=1% ，电离度=已电离的弱电解质浓度/弱电解质的初始浓度） 写出0.05mol/l的ba(oh)2溶液与0.001mol/l的nahso4溶液等体积混合的离子方程式 。25时100ml0.05mol/l的石灰水与100ml0.001mol/l的盐酸混合后放出的热量为qkj,写出该反应的热化学方程式 18（10分）一定条件下，a（g）+b(g) c(g) h 0,达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，达到新平衡的是 （填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”,下同），新平衡中c的体积分数 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。（2）减小压强，达到新平衡的是 ，a的转化率 。（3）减小c的量，达到新平衡的是 。（4）增加a的量，达到新平衡的是 ，此时b的转化率 ，a的转化率 。（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，c的质量分数 。.（7分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡： 回答下列问题： (1)写出该反应的平衡常数表达式_。 (2)升高温度，该反应的平衡常数k值将_（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)已知1100时该反应的平衡常数k=0.263。在1100时，测得高炉中。c(co2)=0.025mol/l,c(co)=0.1mol/l;此时该的化学反应速度是v（正）_(填 “”、“”、“”、“”）0.263。19.（7分）在下图中，e和f分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 ml 0.2moll1 agno3溶液，乙烧杯中盛有100 ml 0.15 moll1 cucl2溶液，a、b、c、d均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现b极增重1.08g，则（1）e为 极，c为 极。（2）a极的电极反应式为 ，析出气体 ml。(标准状况)（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 moll1。（4）甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红（填a或b）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 溶液(填溶质的化学式)20. （5分）亚硝酸（hno2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当nano2与ki按物质的量1：1恰好完全反应，且i被氧化为i2时，产物中含氮的物质为 （填化学式）。（2）要得到稳定的hno2溶液，可以往冷冻的浓nano2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （填序号）。a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 d磷酸（3）工业废水中的no2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含al、naalo2、nano2、naoh、nh3、h2o六种物质将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上： + ，上述反应后废水的ph值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）向20ml 0.01moll1的nano2溶液中加入10ml 0.01 moll1的agno3溶液，一段时间后，溶液中的c(ag+)= 。（已知：ksp（agno2）=2108 mol2l2）21.(8分).室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，所发生的反应；溶液的成分；溶液的ph变化。并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 （2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后 （选填“大”“小”或“不变”）（3）在实验过程中，当溶液的ph恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是 此时溶液中离子浓度的大小顺序是 22(5分)把一小块金属钠投入100 ml 0.15 mol/lcucl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456l(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 ml 。计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的ph 孝感一中2014年秋季学期12月阶段考试高二化学答案1 b 2 c 3 a 4 a 5d 6b 7 d 8 b 9a 10d 11 a 12b 13 a 14 c 15 d 16 b （每题3分共48分）17 (1) 12 3 （各分，共分） 2.87 (2.9) 11（各分，共分）（2）ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o（分）(3)h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)（分）（其他合理答案也可）18（）减小（）减小（）（）增大减小（）不变（每空1分，共10分）（）（）（）（）增大减小（） q=0.025/0.1=0.250.263,平衡正向移动，v(正) v(逆) =（每空1分，共6分）19 （1）正 阳（2）2h2o4e-=o2+4h+或者4oh4e-=o2+2h2o 56 (3)0.1(4)a hno3 （每空1分，共7分）20(1)no (2)b c (3) nano2+2al 减小（4）610-6mol/l （每空1分，共5分）21(1)nh3.h2o+h+=nh4+h2o（2分）（合理答案也可）(2)大 小（每空1分，共2分）（3）nh3.h2o nh4cl c(nh4+)=(cl-)c(h+)=(oh-)（每空2分，共4分）22 (1)n(h2)=1.45622.4l/mol=0.0