福建省安溪一中高二化学上学期竞赛模拟卷二.doc

福建省安溪一中2015年高二上学期化学竞赛模拟卷二(本试卷满分100分,3小时完卷)1.（13分）水是地球上数量最多的分子型化合物。据估算，地球上水的总量达1.41021kg。若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713m无边无际的汪洋.下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化；试回答下列问题：（1）气相中h2o易与hf，hcl，hcn及nh3通过氢键以加合物形式存在。写出下列加合物的结构式。 h2ohcn nh3h2o .（2）在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它化合物形成水全物。试画出如下微粒的结构图式。h5o2+ h9o4+ .（3）当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式如图反应（3）电离，生成的微粒在水中迅速发生如图（4）（5）的一系列变化，最终生成e（h2o）n（水合电子）、oh（羟基自由基）等到微粒。a 请写出水分子在高能射线照射下的电离方程式。b水电离的阳离子通过反应（4）生成羟基自由基。写出该步反应的离子方程式。c写出高能射线照射水的净反应的离子方程式。d请指出经高能射线照射的水的最主要化学性质?2.（15）化合物socl2是一种液态化合物，沸点77，实验室中可用caso3和pcl5混合共热制备。在工业生产和化学实验室中，socl2是一种重要的试剂，在盛有10ml的锥形瓶中小心地滴加810滴socl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体 。(1)写出caso3与pcl5共热制备socl2的化学方程式。（2）写出socl2与水完全反应的化学方程式。（3）设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。（只需合出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）（4）工业上往往用zncl23h2o和socl2混合共热来制取无水氯化锌。说明该种制法可行性的原因。（5）socl2在有机化学中作氯化剂。写出苯甲酸（）和socl2反应的化学方程式。（6）为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的socl2分离，可以采用的分离操作是 .3.（16分）某二水合，六配位的锰配合物中各元素分析结果如下：元 素 mnclcnoh质量分数（%）12.416.132.625.47.26.6试回答下列问题：（1）通过计算写出该配合物的化学式 。（2）该配合物具有八面体结构，画出该配合物所有可能几何异构体的结构式。（用a表示h2o，用b表示cl，用c表示最大的配体）（3）实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞，结构具有高度的对称性。写出该配合物的结构式。（4）有人认为最大配体c可通过如下路线合成：写出x，y，c的结构简式。配合物： x： y： c：4.（21分）存在于煤焦油中的某液态有机物x，在一定条件下存在如下转化关系：已知：（1）有机物x蒸气密度为相同条件下氮气密度的3.79倍。标准状态下，1.06gx充分燃烧生成0.9gh2o和1.792lco2。（2）有机合物的如下转化关系：（3）k是一种常温下有刺激性的有机化合物，熔点为16.6.（4）d在zn/h2o作用下生成的化合物f、g、h的物质的量之比为1：2：3。（5）j的纯净而无水的晶体溶于1mol/lh2so4溶液，所得溶液用0.05mol/lkmno4溶液滴定，0.288gj消耗25.6ml的kmno4溶液。试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式。x： b： c： k： l：（2）已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由于“”结构存在所致。当c（oh）6mol/l时，时间较久酚酞又呈无色。试说明酚酞在酸、碱性条件下结构的相互转变。（3）根共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明f、g、h的物质的量之比是1：2：3的原因。（4）写出il转化反应的化学方程式。（5）写出j与酸性kmno4溶液反应的化学方程式。5.（14）化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应的规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、等等。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。(1)硝酸钠（nano2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出nano2在酸性条件下氧化fecl2的离子方程式。（2）已知大理石与fecl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。（3）工业含铬废水，在酸性条件下，经绿矾处理后可转变为cr3+。写出反应的离子方程式。（4）新型自来水消毒剂clo2可由kclo3在h2so4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。（5）化学振荡反应（又称化学钟）是指反应中产物的浓度出现周期性变化。大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应ph值的敏感性引起的。hlandot发现so32-、io4-、io3-和淀粉在酸性溶液中混合，开始仍保持近无色，接着就突然转变为i2淀粉配合物所特有的暗蓝色。如果恰当地调节浓度，反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。为了维持振荡反应，必须产生中间产物i-，且i-来处于io4。试用离子方程式表示上述变化。（1）（2）（3）（4）（5）6.（10分）将纯净的碘化物332mg溶于稀硫酸中，再加准确称量的0.002molkio3，除去反应生成的i2，然后加足量的ki于溶液中，与过量的kio3作用，最后用na2s2o3溶液滴定后成的碘，结果消耗的溶液中含na2s2o30.0096mol。试通过计算确定原碘化物的化学式。7.（8分）1将尿素与钠分散液在60110发生反应，然后加热（140200）可制备nacno。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。2含某化合物的较浓的溶液中加入少量的agno3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓naoh溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。3用mn2o3/h2so4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。8.（3分）据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应。1写出该反应方程式；2为什么该反应可用于发令枪；3“火药”中的红磷能否用白磷代替？为什么。参考答案1.(13分)(1)(2分)（2）（4分）（3）a:h2o = h2o+ +e- (1分) b:h2o+ +h2o = h3o+ +oh(2分) c:(n+2)h2o =h3o+ +oh +e(h2o)n (2分) d ：酸性；还原性（2分）2.（15分）（1）caso3 +2pcl5 cacl2 +socl2 +2pocl3（3分）（2）socl2 +h2o = so2 +2hcl（2分）（3）向水解产物的水溶液中加入h2s气体有淡黄色（硫磺）沉淀析出（2h2s+so2 = 3s +2h2o）（2分）（4）直接加热zncl23h2o，由于zn2+水解得不到zncl2（1分）。socl2与晶体zncl23h2o混合共热时，socl2优先于zn2+与水结合生成hcl，减少了zn2+与水反应的程度，同时生成的hcl抑制zn2+水解，最终得到无水氯化锌（3分）。（5）（6）蒸馏3（16分）4(21分)(5)2mno4 + 5h2c2o4 +6h+ 2mn2+ +10co2+8h2o(2 分)5.（14分）（1）fe2+ +no2- +2h+ = fe3+ +no+h2o（2分）（2）3caco3 +2fecl3+3h2o =3cacl2+2fe（oh）3+3co2（2分）（3）cr2o72- +6fe2+ +14h+=2cr3+ +6fe3+ +7h2o（2分）（4）6kclo3+ch3oh +3h2so4 = 6clo2+co2+3k2so4+5h2o（2分）（5）io4- +4so32- = i-+4so42（或：io4+4hso32=i +4so42+4h+）（2分）io3+5i+6h+=3i2 +3h2o（2分）3i2+3so32+3h2o =6i+6h+3so42（或：3i2+3hso32+3h2o=6i+3so42+9h+）（2分）6.（10分）（1）设过量的io3的物质的量为xio3+5i+6h+=3i2 +3h2o i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6 io3 3i2 6 na2s2o31mol 6molx 0.0096molx=1/60.0096mol=0.0016mol（2）设碘化物的物质的量为y io3 + 5i+ 6h+ = 3i2 + 3h2o 1mol 5mol （0.0020.0016）mol yy=50.0004mol=0.002mol（2分）（3）碘化物的摩尔质量为：0.332g/0.002mol=166g/mol（2分）该碘化物化学式中只含一个碘原子，另一元素的相对原子核质量为166127=39（钾元素）（2分）故碘化物的化学式为ki。7. (1).2na2nh2conh22nanhconh2h2 nanhconh2nacnonh3（各1.5分）(2).nh