（通用版）（新课标）高考化学二轮复习方案 专题限时集训六 物质结构与元素周期律.doc

专题限时集训(六)专题六物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()an离子中含有36个电子bo2与o4属于同位素cc60硬度很大dh2与h3属于同素异形体22013上海卷 下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解 d溴和汞的汽化3下列关于c、si、s、cl 4种元素的说法中，正确的是()a在自然界中都能以游离态存在b两两结合形成的化合物都是共价化合物c氢化物的热稳定性比较：ch4sih4h2srwc气态氢化物稳定性：hwh2rdxw4分子中各原子均满足8电子结构7正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为xyz3w8。其中，只有w显负价。x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等。y3与w的阴离子具有相同的电子层结构。x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和。下列说法错误的是()ax的离子半径y的离子半径bz的氢化物的稳定性bac6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼d. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11r、x、y、m、z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素，r与z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是()az与m形成的化合物中不可能含有非极性键b对应氢化物的热稳定性：x y mc单质的还原性：r myxdx、y、m、z 4种元素组成的离子化合物受热易分解12有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()aw、m的某种单质可作为水处理中的消毒剂b电解yw2的熔融物可制得y和w的单质c相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比z弱dx、m两种元素形成的一种化合物与水反应可生成m的某种单质13下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：元素性质元素编号abcdefgh原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合价654574最低化合价23423114已知：a与d可形成化合物ad2、ad3；e与d可形成多种化合物，其中ed、ed2 是常见的化合物，c可用于制光电池。(1)e在周期表中位置是_；(2)c和h的气态氢化物的稳定性强弱关系为_(用分子式表示)；(3)分子组成为adg2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_。(4)工业上可用纯碱溶液处理ed和ed2，该反应如下：eded2na2co3=2_co2横线上某盐的化学式应为_。(5)在一密闭容器中发生反应2ad2d22ad3h47 kj/mol，在上述平衡体系中加入18d2，当平衡发生移动后，ad2中18d的百分含量_(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为_。(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的h2ad4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。14a、b、c、d、e、f元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知a是短周期元素中原子半径最小的元素，a和b形成的18电子的化合物x常用作火箭的燃料，c原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，e与c同主族，d和c可以形成原子个数比为11和21的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1)d和c形成11的化合物中阴阳离个数比为_。(2)化合物x的结构式为_。1 mol气态x在适量c2中燃烧，生成b2和气态a2c, 放出534 kj的热量，1 mol液态a2c完全汽化需吸收44 kj热量。请写出气态x在c2中燃烧生成b2和液态a2c时的热化学方程式_。(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)_，该化合物可以通过电解d和f形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_。(4)写出一个可以证明c的非金属性大于e的化学反应方程式：_。专题限时集训(六)1d解析 n离子中含有34个电子，a项错误；o2与o4互为同素异形体，b项错误；c60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，c项错误。2a解析 碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，a项正确；硅是原子晶体，c60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，b项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，c项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，d项错误。3b解析 氯元素和硅元素在自然界中均以化合态存在，a项错误；氢化物的稳定性：ch4sih4，c项错误；sio2不能与水反应生成h2sio3，d项错误。4a解析 电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小，a项正确；原子半径：co，稳定性：ch4h2sh2o，b项错误；氢元素与a元素形成的化合物都是共价化合物，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，d项错误。5b解析 同主族元素原子半径依次增大，原子半径zy，a项错误；若w为ar，原子序数为18，则y为f，原子序数为9，w的原子序数是y的原子序数的2倍，b项正确；y与w以及x与z的非金属性强弱均无法比较，故c、d项错误。6a解析 由y、r同主族，且能形成化合物ry3，则y、r分别为氧元素和硫元素，故w为氯元素，w与x可形成xw4，则x为碳元素，z2y为离子化合物，则z为钠元素。o、na、s可形成化合物na2so3、na2so4，其水溶液前者呈碱性，后者呈中性，a项错误。7d解析 xyz3w8为硅酸盐，只有w显负价，则w为氧元素，y3与w的阴离子具有相同电子层结构，则y为铝元素，由x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等，则z为硅元素，而x最外层只有一个电子，再结合x、w(o)的质子数之和等于y(al)、z(si)质子数之和，可得x为钾元素。k有三个电子层，而o2有两个电子层，a项正确；si的非金属性比o的非金属性弱，b项正确；al2o3为两性氧化物，c项正确；k2o2为离子化合物，但含有oo非极性共价键，而al2o3只含有离子键，d项错误。8b解析 w的单质为黄色固体，则w为硫元素，y为氧元素，x为碳元素，而q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有z为金属，则z为钠、镁、铝元素中的一种。不论z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，a项错误；y(o)与z形成的化合物有na2o2、na2o、mgo、al2o3，均可与盐酸反应，b项正确；s2的还原性强于o2的还原性，c项错误；z与q形成的化合物nacl，其溶液呈中性，d项错误。9c解析 由25 时0.1 moll1d溶液的ph为13，可知d为一元强碱naoh，结合f为单质，则可知反应abdf和acef分别为2na2o22h2o=4naoho2和2na2o22co2=2na2co3o2，可知甲、乙、丙、丁分别为h、c、o、na，原子半径：nacoh，a项错误；乙为第二周期的碳元素，b项错误；na2co3溶液中存在平衡coh2ohcooh，水解的存在使阴离子数目增多，故d项中阴离子物质的量大于0.1 mol。10d解析 同主族元素从上至下，氢化物稳定性依次减弱，a项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，b项错误；碳元素既不易失电子也不易得电子，化学性质相对较稳定，c项错误；c、e、f的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，d项正确。11d解析 由“x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则x为碳元素或硫元素，再结合x、y、z电子层数之和为5，则x为碳元素。从而可推出y、m、z分别为氮、氧、氢元素，而r则可能为锂元素或钠元素。氢元素与氧元素形成的化合物h2o2中含有的氧氧键为非极性键，a项错误；非金属性：onc，对应氢化物的稳定性：h2onh3ch4，b项错误；o2几乎没有还原性，c项错误；c、n、o、h元素组成的离子化合物为nh4hco3或(nh4)2co3，受热易分解，d项正确。12c解析 y的内层电子总数是最外层电子数的5倍可知y为镁元素，由题目所给信息可知其他几种元素在周期表中的相对位置为，可知x为钠元素，z为硫元素，w为氯元素，m为氧元素。o3和cl2均可作为水处理中的消毒剂，a项正确；电解熔融的mgcl2可得mg和cl2，b项正确；hcl溶于水酸性比h2s强，c项错误；na2o2与h2o反应可生成o2，d项正确。13(1)第二周期a族(2)ch4sih4(3)socl2h2o=so22hcl(4)nano2(5)增加 因为此反应是可逆反应(6)解析 由a、d的最低化合价均为2，且d没有正价，可知a、d分别为硫元素和氧元素，同理可推出f和g分别为氟元素和氯元素；由c、h的最高正价和最低负价均分别为4和4，且h原子半径较小，则c、h分别为硅元素和碳元素；同理可推出b和e分别为磷元素和氮元素。(6)铜与稀硫酸不能自发反应，故考虑用铜做阳极电解稀硫酸溶液。14(1)12 (2)nhhnhhn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h622 kj/mol(3)离子键和共价键cloh2ohcloohnaclh2onacloh2(4)o22h2s=2h2o2s解析 根据题意可推出a、b、c、d、e、f分别为h、n、o、na、s、cl。(1)d元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为12。(2)根据题意可知化合物x为n2h4，结构式为nhhnhh，根据题意可写出热化学方程式： n2h4(g)o2