江苏省海安中学、常州一中、沭阳中学高三化学联合调研试题苏教版(1).doc

江苏省海安中学、常州一中、沭阳中学2015届高三联合调研化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 li7 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 p31 ss32 cl35.5 k39cr52 fe56 cu64 i127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是aco2分子比例模型： bnh4i的电子式：c乙烯的结构简式：c2h4 dnah中氢离子结构示意图为：2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a78g苯含有cc双键的数目为3nab室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac0.1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2nad50ml18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na 3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙asisio2h2sio3bnono2hno3cnanaclnaohdch2ch2ch3ch2ohch3cho4下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h05下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是a该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe3+ + 2ife2+ + i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3+ + so42 + ba2+ + 3ohfe(oh)3+ baso4d1l0.1mol/该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2gfe6镍氢电池（nimh）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2 + mniooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh6ni(oh)2 + no2。下列说法正确的是animh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + eni(oh)2 + ohb充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + emh + oh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液7用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热nh4cl和ca(oh)2的混合物酚酞溶液变红cnahco3固体受热分解澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎瓷片上受热分解br2的ccl4溶液褪色8强酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是ax中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so42b气体f经催化氧化可直接生成气体d c沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3 dx中不能确定的离子是 a13+、na+、k+和c19短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，原子半径：r(w)r(y)r(z)r(x)。x与w同主族，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法正确的是a元素z、w的简单离子的电子层结构不同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c仅由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同10煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：caso4(s) + co(g)cao(s) + so2(g) + co2(g) h1+218.4kjmol1（反应）caso4(s) + 4co(g)cas(s) + 4co2(g) h2175.6kjmol1（反应）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是a反应nh3(g) + hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值增大d浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体12普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是a能与fecl3溶液发生显色反应b能使酸性kmno4溶液褪色c能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与1molnaoh反应13室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05moll1ba(oh)2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是a图中a点对应溶液的ph：a1b生成沉淀的最大质量m2.33gc原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1moll1d当vba(oh)2(aq)10ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+ + so42baso414室温下，下列叙述正确的是aph2的ha酸溶液与ph12的moh碱溶液以任意比混合：c(h+) + c(m+)c(oh) + c(a)b对于0.1mol/lna2so3溶液：c(na+)2c(so32) + c(hso3) + 2c(h2so3)c等浓度、等体枳的na2co3和nahco3混合：d将足量agcl分别放入：5m水，10ml0.2mol/lmgc12，20ml0.3mol/l盐酸中溶解至饱和，c(ag+)：15一定条件下存在反应：2so2(g) + o2(g)2so3(g)，h0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是a容器i、iii中平衡常数相同b容器ii、iii中正反应速率相同c容器ii、iii中的反应达平衡时，so3的体积分数：iiiii d容器i中so2的转化率与容器ii中so3的转化率之和小于1非 选 择 题16（12分）lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0，hf的沸点是19.5。第步反应中无水hf的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式： 。第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是 。lipf6产品中通常混有少量lif。取样品wg，测得li的物质的量为nmol，则该样品中lipf6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。17（16分）某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中a是一氯代物，f的分子式为c7h7no2，y是一种功能高分子材料。已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。xa“一定条件”是指的何种条件： 写出反应类型：反应 ，反应 。1mol阿司匹林与足量naoh溶液反应最多消耗naoh的物质的量为 mol。y的结构简式为 。有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： 、 分子中含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀naoh溶液中，1mol该同分异构体能与2molnaoh发生反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物。以下是由a和其他物质合成的流程图：a甲乙完成甲乙的化学反应方程式： 。美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以ch3oh和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh 。18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2o72废水的方法如下：向含cr2o72的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2o72全部转化为cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液ph的方法为 ；25，若调节溶液的ph8，则溶液中残余cr3+的物质的量浓度为 mol/l。（已知25时，kspcr(oh)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00ml含cr2o72和cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3+氧化成cr2o72，煮沸除去过量的(nh4)2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/l的na2s2o3标准溶液，终点时消耗na2s2o3溶液20.00ml。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgl1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2cr3+ + 3s2o82 + 7h2ocr2o72 + 6so42 + 14h+cr2o72 + 6i + 14h+2cr3+ + 3i2 + 7h2oi2 + 2s2o322i + s4o6219（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（na2s2o35h2o）。i【查阅资料】na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3；所得产品常含有少量na2so3和na2so4。na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。ii【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；e中的试剂是 （选填下列字母编号）。 a稀h2so4 bnaoh溶液 c饱和nahso3溶液先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中烧瓶滴加h2so4。等na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。iii【探究与反思】为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液， ，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是 。na2s2o35h2o的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3。a除去al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水所选试剂为 。20（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i：ch4(g) + h2o(g)co(g) + 3h2(g) h+206.0kjmol1ii：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h129.0kjmol1ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为： 。将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入容积为10l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。在压强为0.1mpa、温度为300条件下，将amol co与3amol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。ac(h2)减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡减小e平衡常数k增大甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。21（12分）x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：y基态原子的电子排布式是 ；z所在周期中第一电离能最大的元素是 。xy2 离子的立体构型是 ；r2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。化学试卷参考答案及评分标准单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。）题号12345678910选项dcaddaadcc不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。）题号1112131415选项abcacaccd、16（12分）（1）溶剂（1分）反应物（1分）sio2+4hf=sif4+2h2o（2分）n