福建省泉州一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）1（3分）（2013秋泉州校级期中）下列化学用语书写正确的是（）a碳酸氢钙cahco3b氯离子的结构示意图为：c氦气 he2d硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so422（3分）（2013秋泉州校级期中）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3sio2co2b纯碱h2s石灰石caococ熟石灰nahso4cacl2na2oso2dkohhno3caco3生石灰so3aabbccdd3（3分）（2012秋东莞期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）afe+cuso4=cu+feso4bagno3+nacl=agcl+nano3c3co+fe2o32fe+3co2dmgcl2（熔融）mg+cl24（3分）（2008福建校级学业考试）na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）a0.8 mol二氧化碳b标准状况下2.24l氨气c3.6 g水d含na个氢分子的氢气5（3分）（2013秋遂宁期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否是大量分子或离子的集合体b分散质粒子的大小c是否能通过滤纸d是否均一、透明、稳定6（3分）（2011秋金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b萃取、过滤、蒸馏、蒸发c蒸馏、过滤、萃取、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏7（3分）（2013秋泉州校级期中）下列操作方法或实验装置正确的是（）a向容量瓶中转移液体b向试管内滴加液体c 氨气的收集装置d量取液体时读数8（3分）（2013秋泉州校级期中）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关下列说法错误的是（）a焰色反应一定发生化学变化bna与nacl在灼烧时火焰颜色相同c焰色反应是物质检验的一种实验方法d观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃9（3分）（2013秋泉州校级期中）钴在自然界中只存在一种稳定的同位素co59，而co60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症下列说法正确的是（）a 原子核内含有59个质子bco59和co60互为同位素c 原子核内含有43个中子d 原子的最外层电子数为2710（3分）（2011秋潞西市校级期末）下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150ml 1.5moll1的nacl溶液b75ml 2moll1的nh4cl溶液c150ml 1moll1的kcl溶液d75ml 1moll1的fecl3溶液11（3分）（2013秋泉州校级期中）设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a含0.2na个氮原子的氮气物质的量为0.1molb标准状况下，18g水所具有的体积为22.4lc11.2l氦气所含的分子数目为0.5nad1mol的nacl溶解在1l的水中可以得到1mol/l的nacl溶液12（3分）（2013秋泉州校级期中）下列实验操作中有错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出c可用酒精萃取溴水中的溴单质d用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水13（3分）（2013秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质dso3溶于水能导电，所以so3是电解质14（3分）（2013秋泉州校级期中）下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法acacl2溶液hcl过量caco3、过滤bnaoh溶液ca（oh）2过量na2co3溶液、过滤cfecl2溶液cucl2过量铁粉、过滤dco2h2o通过盛浓硫酸的洗气瓶aabbccdd15（3分）（2014秋响水县校级期中）已知aam+与bbn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn16（3分）（2015南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+17（3分）（2013秋泉州校级期中）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”某盐的溶液中含有na+、mg2+、cl、so42四种离子，若na+为0.2mol，mg2+为0.4mol，cl 为0.4mol，则so42物质的量为（）a0.1molb0.3molc0.5mold0.15mol18（3分）（2011秋路桥区校级期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有o2气体，另一个盛有co2和n2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）a原子数b密度c质量d分子数二、填空题（56分）19（16分）（2013秋泉州校级期中）（1）在标准状况下，4.8g甲烷（ch4）所占的体积为l，它与 mol水含有相同数目的氢原子（2）同温同压下，相同质量的nh3和h2s中分子个数比为，密度为（3）由h和o构成的水摩尔质量为，10g该水分子的物质的量为，含中子mol（4）配制100ml浓度为1.8moll1的稀硫酸，需要用18moll1的浓硫酸ml20（8分）（2013秋泉州校级期中）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有；（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验；（3）写出中涉及的化学方程式21（14分）（2013秋泉州校级期中）已知反应：so2+2naoh=na2so3+h2o；so2+2h2s=3s+2h2o；so2+br2+h2o=h2so4+2hbr；（1）将反应中的反应物和生成物化学式填入下表，类型酸性氧化物电解质非电解质化学式（2）写出na2so3电离的方程式；（3）从反应后的溶液中获取na2so3晶体，需进行的操作是；从反应后的溶液中获取s单质，需进行的操作是；从反应中提取剩余的br2，需进行的操作是22（12分）（2012秋鲤城区校级期末）实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/l的naoh溶液（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500ml容量瓶 e、锥形瓶 f、胶头滴管（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）a、使用容量瓶前检查是否漏水b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用naoh溶液洗涤c、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容d、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出定容时俯视观察液面三、计算题（6分）23（6分）（2013秋泉州校级期中）实验室制氢气，现用13.0gzn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后zn粉无剩余，试计算：（1）标准状况下，最多能收集到多少升气体（2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/lnaoh溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度2013-2014学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）1（3分）（2013秋泉州校级期中）下列化学用语书写正确的是（）a碳酸氢钙cahco3b氯离子的结构示意图为：c氦气 he2d硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42考点：原子结构示意图；分子式；电离方程式的书写专题：化学用语专题分析：a碳酸氢根离子带有1个单位负电荷，钙离子带有2个单位正电荷，该化学式中总电荷不是0；b氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18；c稀有气体为单原子分子，氦气分子中含有一个氦原子；d硫酸电离出的两个氢离子不能合并解答：解：a碳酸氢钙的化学式为：ca（hco3）2，故a错误；b氯离子最外层电子为8，氯离子的结构示意图为：，故b正确；c氦气为单原子分子，氦气的分子式为：he，故c错误；d硫酸电离出2个氢离子，氢离子不能合并，硫酸正确的电离方程式为：h2so4=2h+so42，故d错误；故选b点评：本题考查了化学式、离子结构示意图、分子式、电离方程式的判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确稀有气体为单原子分子2（3分）（2013秋泉州校级期中）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3sio2co2b纯碱h2s石灰石caococ熟石灰nahso4cacl2na2oso2dkohhno3caco3生石灰so3aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物解答：解：a、二氧化硅能和碱之间反应，属于酸性氧化物，故a错误；b、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故b错误；c、硫酸氢钠属于盐类，不属于酸，故c错误；d、氢氧化钾属于碱、硝酸属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，故d正确故选d点评：本题主要考查概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论3（3分）（2012秋东莞期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）afe+cuso4=cu+feso4bagno3+nacl=agcl+nano3c3co+fe2o32fe+3co2dmgcl2（熔融）mg+cl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应解答：解：a、反应fe+cuso4=cu+feso4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故a错误；b、agno3+nacl=agcl+nano3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故b错误；c、反应3co+fe2o32fe+3co2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故c正确；d、反应nacl（熔融）mg+cl2属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答4（3分）（2008福建校级学业考试）na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）a0.8 mol二氧化碳b标准状况下2.24l氨气c3.6 g水d含na个氢分子的氢气考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少解答：解：由n=nna可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，a、二氧化碳的物质的量为0.8mol；b、标况下2.24l氨气的物质的量为0.1mol；c、3.6g水的物质的量为0.2mol；d、含na个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；所以含有分子数最大的是d，故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5（3分）（2013秋遂宁期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否是大量分子或离子的集合体b分散质粒子的大小c是否能通过滤纸d是否均一、透明、稳定考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小解答：解；a、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故a不选；b、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故b正确；c、溶液、胶体都能通过滤纸，故c不选；d、溶液、胶体是均一、稳定的，故d不选；故选b点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单6（3分）（2011秋金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b萃取、过滤、蒸馏、蒸发c蒸馏、过滤、萃取、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：c点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答7（3分）（2013秋泉州校级期中）下列操作方法或实验装置正确的是（）a向容量瓶中转移液体b向试管内滴加液体c 氨气的收集装置d量取液体时读数考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a转移液体，需要引流；b向试管内滴加液体，应悬空正放；c氨气易溶于水；d读数时，眼睛与凹液面的最低处相平解答：解：a转移液体，需要引流，图中缺少玻璃棒，故a错误；b向试管内滴加液体，应悬空正放，图中深到试管中，操作不合理，故b错误；c氨气易溶于水，不能利用排水法收集，故c错误；d读数时，眼睛与凹液面的最低处相平，图中操作合理，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作及气体的收集方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大，注意实验操作性的评价8（3分）（2013秋泉州校级期中）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关下列说法错误的是（）a焰色反应一定发生化学变化bna与nacl在灼烧时火焰颜色相同c焰色反应是物质检验的一种实验方法d观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃考点：焰色反应专题：金属概论与碱元素分析：a、焰色反应是物理变化；b、依据焰色反应是元素的性质分析；c、不同的金属元素其焰色反应不同；d、碳酸钾焰色反应是钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰解答：解：a、焰色反应属于物理变化，故a错误；b、焰色反应是元素的性质，na与nacl在灼烧时火焰颜色相同都是黄色火焰，故b正确；c、不同的金属元素其焰色反应不同，所以焰色反应是物质检验的一种实验方法，故c正确；d、钾元素隔着钴玻璃紫色火焰，观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故d正确；故选a点评：本题考查了焰色反应的实质和现象判断，注意钾元素焰色反应的观察方法，题目较简单9（3分）（2013秋泉州校级期中）钴在自然界中只存在一种稳定的同位素co59，而co60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症下列说法正确的是（）a 原子核内含有59个质子bco59和co60互为同位素c 原子核内含有43个中子d 原子的最外层电子数为27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素，元素符号的左上角数字代表质量数a，左下角数字代表质子数z，中子数n=质量数a质子数z解答：解：a、 原子核内含有27个质子，故a错误；b、co59和co60具有有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故b正确；c、 原子核内含有6027=33个中子，故c错误；d、 原子的核外电子数总数为27，故d错误故选：b点评：本题考查同位素的概念，难度不大注意同位素概念的掌握以及原子中质子数、质量数的辨析10（3分）（2011秋潞西市校级期末）下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150ml 1.5moll1的nacl溶液b75ml 2moll1的nh4cl溶液c150ml 1moll1的kcl溶液d75ml 1moll1的fecl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度为3mol/l，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度为3mol/l，解：a、150ml1.5moll1的nacl溶液中cl浓度是1.5moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故a错误；b、75ml2moll1nh4cl溶液中cl浓度是2moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故b错误；c、150ml1moll1的kcl溶液中cl浓度是1moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故c错误；d、75ml1moll1的fecl3溶液中cl浓度是3moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l相等，故d正确故选d点评：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用11（3分）（2013秋泉州校级期中）设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a含0.2na个氮原子的氮气物质的量为0.1molb标准状况下，18g水所具有的体积为22.4lc11.2l氦气所含的分子数目为0.5nad1mol的nacl溶解在1l的水中可以得到1mol/l的nacl溶液考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量结合分子式计算氮气物质的量；b、标准状况水不是气体；c、温度压强不知不能确定气体物质的量；d、1mol的nacl溶解在1l的水中，溶液体积大于1l解答：解：a、含0.2na个氮原子物质的量n=0.2mol，结合分子式计算氮气物质的量0.1mol，故a正确；b、标准状况水不是气体，18g水物质的量为1mol，所具有的体积不是22.4l，故b错误；c、温度压强不知不能确定气体物质的量，故c错误；d、1mol的nacl溶解在1l的水中，溶液体积大于1l，nacl溶液浓度小于1mol/l，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目较简单12（3分）（2013秋泉州校级期中）下列实验操作中有错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出c可用酒精萃取溴水中的溴单质d用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a分液时，应避免液体重新混合而污染；b蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；c酒精与水混溶；d用于盛装液体且有玻璃塞的容器，在实验时要检漏解答：解：a分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故b正确；c酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故c错误；d用容量瓶配制溶液时，为防止在振荡时液体流出，应首先检查容量瓶是否漏水，故d正确故选c点评：本题考查物质较为综合，涉及物质的分离、提纯和溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目侧重于基本实验操作的考查，难度不大13（3分）（2013秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质dso3溶于水能导电，所以so3是电解质考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质解答：解：a、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故a错误b、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故b错误c、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故c正确d、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故d错误故选c点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是d，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体14（3分）（2013秋泉州校级期中）下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法acacl2溶液hcl过量caco3、过滤bnaoh溶液ca（oh）2过量na2co3溶液、过滤cfecl2溶液cucl2过量铁粉、过滤dco2h2o通过盛浓硫酸的洗气瓶aabbccdd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：acaco3与盐酸反应生成氯化钙；bna2co3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和naoh，但na2co3过量；cfe与cucl2反应生成cu、fecl2；d浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应解答：解：acaco3与盐酸反应生成氯化钙，然后过滤可除杂，故a正确；bna2co3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和naoh，但na2co3过量，引入新的杂质碳酸钠，故b错误；cfe与cucl2反应生成cu、fecl2，然后过滤可除杂，故c正确；d浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，故d正确；故选b点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，题目难度不大15（3分）（2014秋响水县校级期中）已知aam+与bbn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：aam+和bbn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题解答：解：aam+和bbn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，所以a=b+m+n故选a点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累16（3分）（2015南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42，故b错误；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故c正确；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d错误；故选c点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答17（3分）（2013秋泉州校级期中）“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”某盐的溶液中含有na+、mg2+、cl、so42四种离子，若na+为0.2mol，mg2+为0.4mol，cl 为0.4mol，则so42物质的量为（）a0.1molb0.3molc0.5mold0.15mol考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：由信息可知，溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，以此来解答解答：解：溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，na+为0.2mol，mg2+为0.4mol，cl 为0.4mol，设so42物质的量为x，则0.2mol1+0.4mol2=0.4mol1+x2，解得x=0.3mol，故选b点评：本题以信息的形式考查电荷守恒，明确阴阳离子的电荷及电荷守恒式即可解答，题目难度不大18（3分）（2011秋路桥区校级期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有o2气体，另一个盛有co2和n2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）a原子数b密度c质量d分子数考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据=、m=nm、n=nna及分子构成分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，a两个容器中每个气体分子中含有原子个数不等，所以其原子个数一定不相等，故a选；b根据=知，同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中摩尔质量相等，则其密度相等，故b不选；c根据m=nm知，如果两个容器中摩尔质量相等，则其质量相等，故c不选；d根据n=nna知，两个容器中的物质的量相等，所以其分子数一定相等，故d不选；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，明确有关物质的量的基本公式并灵活运用是解本题关键，难度不大二、填空题（56分）19（16分）（2013秋泉州校级期中）（1）在标准状况下，4.8g甲烷（ch4）所占的体积为6.72l，它与0.6 mol水含有相同数目的氢原子（2）同温同压下，相同质量的nh3和h2s中分子个数比为2：1，密度为1：2（3）由h和o构成的水摩尔质量为20g/mol，10g该水分子的物质的量为0.5mol，含中子5mol（4）配制100ml浓度为1.8moll1的稀硫酸，需要用18moll1的浓硫酸10ml考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）依据气体在标准状况下的体积金属物质的量，n=，结合分子式组成和结构计算原子数；计算物质的量计算分子数、结合分子式计算原子数；（2）同质量的nh3和h2s物质的量之比与摩尔质量之比成反比，在同温同压下，分子个数比等于物质的量之比，同温同压下，密度等于相对分子量之比；（3）由h和o构成的水摩尔质量为（12+18）g/mol，然后根据，一个水分子中含有10个中子；（4）溶液稀释抓住物质的量不变解答：解：（1）在标准状况下，4.8g甲烷（ch4）物质的量=0.3mol，所占的体积=0.3mol22，4l/mol=6.72l，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2mol水中含有4molr的氢原子，所水的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故答案为：6.72；0.6；（2）相同质量的nh3和h2s气体物质的量比为2：1，分子个数比为2：1，同温同压下，密度等于相对分子量之比1：2，故答案为：2：1；1：2；（3）由h和o构成的水摩尔质量为（12+18）g/mol，n=0.5mol，中子的物质的量为0.5mol10=5mol，故答案为：20g/mol；0.5mol；5；（4）设需要用18moll1的浓硫酸vml，则100ml1.8moll1=v18moll1，解得v=10ml，故答案为：10点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液的稀释等问题，比较简单20（8分）（2013秋泉州校级期中）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定含有na2co3，肯定没有na2so4、cuso4；（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加稀硝酸、硝酸银溶液（填试剂名称）来检验；（3）写出中涉及的化学方程式baco3+2hno3ba（no3）2+h2o+co2考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：依据实验现象分析判断存在的物质；将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含cuso4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有na2co3、na2so4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有na2so4；一定含na2co3；nacl可能含有解答：解：有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含cuso4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有na2co3、na2so4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有na2so4；一定含na2co3；nacl可能含有；（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有na2co3；一定不含有na2so4、cuso4；可能含有nacl；故答案为：na2co3；na2so4、cuso4；（2）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；（3）碳酸钡溶于硝酸，即baco3+2hno3ba（no3）2+h2o+co2，故答案为：baco3+2hno3ba（no3）2+h2o+co2点评：本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单21（14分）（2013秋泉州校级期中）已知反应：so2+2naoh=na2so3+h2o；so2+2h2s=3s+2h2o；so2+br2+h2o=h2so4+2hbr；（1）将反应中的反应物和生成物化学式填入下表，类型酸性氧化物电解质非电解质化学式so2h2o、h2so4、hbrso2（2）写出na2so3电离的方程式na2so3=2na+so32；（3）从反应后的溶液中获取na2so3晶体，需进行的操作是蒸发；从反应后的溶液中获取s单质，需进行的操作是过滤；从反应中提取剩余的br2，需进行的操作是萃取考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；含硫物质的性质及综合应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；元素及其化合物分析：（1）酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此分类；（2）电离方程式是物质电离出自由移动离子的式子，遵循电荷守恒、元素守恒，离子团不能拆，强电解质完全电离，弱电额机制部分电离；（3）溶液获得晶体采用蒸发的方法；互不相溶物质的分离采用过滤的方法；将卤素单质从溶液中分离出来采用萃取的方法解答：解：（1）在反应涉及的各种物质中，so2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，h2o、h2so4、hbr是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，二氧化硫的水溶液不是本身导电，属于非电解质，故答案为：化学式so2h2o、h2so4、hbrso2（2）亚硫酸钠是强电解质，电离方程式为：na2so3=2na+so32，故答案为：na2so3=2na+so32；（3）从反应后的亚硫酸钠溶液中获取na2so3晶体，需进行的操作是蒸发；硫是黄色不溶于水的沉淀，可以采用过滤的方法从溶液中分离出来；从溴水的酸性水溶液中将溴单质分离出来，可以加入四氯化碳来萃取，故答案为：蒸发；过滤；萃取点评：本题涉及元素和物质的分类、物质分离的方法、电解质的电离方程式书写等知识，属于综合知识的考查，难度不大22（12分）（2012秋鲤城区校级期末）实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/l的naoh溶液（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯（或表面皿）中称量（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）ea、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500ml容量瓶 e、锥形瓶 f、胶头滴管（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是天平（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）bca、使用容量瓶前检查是否漏水b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用naoh溶液洗涤c、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容d、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出定容时俯视观察液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解分析称量时注意事项；根据500ml0.1mol/l的naoh溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；（2）根据实验操作的步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液需要仪器和已有仪器分析还缺少的仪器；（4）根据容量瓶的正确使用方法判断各选项中容量瓶的使用方法正误；（5）根据c=fracnv可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v