江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 1.3精品练习 新人教版必修2.doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )a.酒精溶于水b.冰融化c.氯化钠受热熔化d.碳酸氢铵受热产生刺激性气味的气体2.(2011济宁高一检测)下列各组物质中，都属于共价化合物的是( )a.h2s和na2o2b.h2so4和hcloc.nh3和n2d.h2o2和caf23.化合物caf2的电子式正确的是( )4.(2011徐州高一检测) 如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )a钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 b钠离子与钠原子有相似的化学性质 c钠原子与氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强 d氯化钠是离子化合物 5.(双选)氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成。下列叙述不正确的是( )anh4h是离子化合物，含有离子键和共价键bnh4h溶于水，所形成的溶液显酸性cnh4h与水反应时，nh4h是氧化剂dnh4h固体投入少量的水中，有两种气体产生6.(2011三亚高一检测)下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(12分)(2011杭州高一检测)a、b、c、d、e五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： (1)a和b的离子的核外电子排布与ne原子的相同，a和b之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。(2)第三周期内的c、d两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为cd2，用电子式表示其形成过程_。(3)e元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。8.(14分)溴化碘(ibr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式为_，它是由_键形成的化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属于_化合物，电子式为_ (任写一种)。(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的化合物。答案解析1.【解析】选d。a、b两项破坏的是分子间作用力和氢键，不是化学键，既没有旧化学键的断裂，又没有新化学键的形成，a、b两项不符合题意；c项氯化钠受热熔化，破坏了离子键，但没有形成新的化学键，c项错误；d项发生了化学反应，生成了新物质，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，符合题意。独具【规律方法】化学键被破坏的几种情况(1)化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如h2+cl2 2hcl，hh、clcl键均被破坏。(2)离子化合物离子化合物的溶解过程：离子化合物溶于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(3)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏,如co2、so2、so3等。有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如hcl、h2so4、ch3cooh等。有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏，如酒精(c2h5oh)、蔗糖(c12h22o11)等。2.【解析】选b。一般说来，由非金属元素组成的化合物大多数都为共价化合物(nh4cl等铵盐除外)。常见的共价化合物有：所有的酸(包括非金属气态氢化物)；大部分非金属氧化物；大部分有机化合物。b选项中，两种物质均是含氧酸，都属于共价化合物。3.【解析】选d。caf2是一种离子化合物，由ca2+和f构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布，不能合并，阴离子要加上 。4.【解析】选b。 氯化钠的形成过程可表示如下可以看出钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，a正确；钠离子与钠原子的电子层结构不同，化学性质不同，b错误；钠原子与氯原子均不稳定，形成nacl后，其结构的稳定性增强，c正确；氯化钠是由阴、阳离子构成的离子化合物，d正确。5.【解析】选b、c。氢化铵是由nh4+和h-构成的,所以含有离子键和共价键,a正确;nh4h溶于水发生了氧化还原反应，产物有氨气和氢气两种气体,d正确;有氨水生成，溶液应显碱性,b错误; 与水反应时，nh4h是还原剂,c错误。6.【解析】选d。a项中h2有一对共用电子对；b项中nh3有3对共用电子对；c项中h2o有2对共用电子对；d项中co2有4对共用电子对。独具【举一反三】上述四种物质含极性键的是哪些?提示：氢气只含非极性键,氨气、水、二氧化碳中都只含极性键。7.【解析】(1)能形成与ne原子核外电子排布相同的离子的元素形成的原子个数比为11的离子化合物有naf、mgo、na2o2等，其中na2o2与水反应可用于实验室制取氧气，结合题意可知该化合物为na2o2。(2)由化学式cd2可知，c元素显+2或+4价，d元素显-1或-2价，因为c、d为第三周期元素，其原子序数之差为5，所以c元素为mg，d元素为cl，二者形成的化合物为mgcl2。(3)n元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物是nh3，nh3与酸反应生成的盐中的阳离子为nh4+。答案：8.【解析