讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点四 沉淀溶解平衡 第4步.doc_第1页
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第4步 模拟练习达标1(2016河南安阳一中测试)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()a将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明kspca(oh)2大于ksp(caso4)bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关c已知25 时，kspfe(oh)34.01038，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数k4.0104d已知25 时，kspmg(oh)21.81011，在mgcl2溶液中加入氨水，测得混合液的ph11，则溶液中的c(mg2)为1.8105 moll1解析：将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故a错误；ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故b正确；kspfe(oh)3c3(oh)c(fe3)，反应的平衡常数kc(fe3)/c3(h)c3(oh)c(fe3)/k4.0104，故c正确；测得混合液的ph11，kspmg(oh)2c2(oh)c(mg2)，c(oh)103 moll1，带入求得c(mg2)1.8105 moll1，故d正确。答案：a2(2016江苏盐城模拟)25 时，用na2s沉淀cu2、mn2、fe2、zn2四种金属离子(m2)，所需s2最低浓度的对数值lgc(s2)与lgc(m2)关系如图所示。下列说法正确的是()aksp(cus)约为11020b向cu2浓度为105 moll1废水中加入zns粉末，会有cus沉淀析出c向100 ml浓度均为105 moll1 zn2、fe2、mn2的混合溶液中逐滴加入104 moll1 na2s溶液，zn2先沉淀dna2s溶液中：2c(s2)2c(hs)2c(h2s)c(na)解析：由图示可知，ksp(cus)c(cu2)c(s2)110101102511035，a错误；由图象知，ksp(cus)ksp(mns) ksp(fes)54d向该混合溶液中加入适量氯水，并调节ph至34后过滤，能得到纯净的cuso4溶液解析：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。加入过量铁粉，发生反应：fe2fe3=3fe2、fecu2=fe2cu，有cu析出，a项正确；对于m(oh)n，开始产生沉淀时，c(oh)，根据所给物质的ksp数据，可以判断产生fe(oh)3时所需c(oh)最小，因此先产生fe(oh)3沉淀，b项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(so)5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n(cu2)n(fe2)n(fe3)54，c项正确；向混合溶液中加入适量氯水，fe2被氧化为
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