江苏省涟水县高一化学下学期期初检测试苏教版.doc

郑梁梅中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第i卷（选择题）一、选择题1下列叙述正确的是a.过量的fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 b.na、mg、al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性c.铁粉中混有铝粉既可用过量的naoh溶液，也可以用过量fecl3充分反应过滤除去d.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀2有8 g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为a8 g b15.5 g c11.7 g d无法计算3下列说法正确的是a.地壳中碳的含量居第一位b.地壳中硅的含量居第二位c.自然界中存在天然c单质，不存在天然si单质d.c、si都能与强碱溶液反应，并放出h240.5 moll1的nacl溶液中混有na2co3，向该溶液中滴加适量的na2co3。滤液中nacl的物质的量浓度为（ ）a小于0.5 moll1 b等于0.5 moll1c大于0.5 moll1 d无法确定5下列过程涉及化学变化的是a碘的升华 b石油分馏 c用苯萃取溴水中的溴 d煤的干馏6地壳中化学元素含量前四为排序正确的是 a氧、硅、铁、铝 b铁、氧、铝、镁 c氧、硅、铝、铁 d硅、氧、铝、铁7下列属于物理变化的是（ ）a石油蒸馏 b淀粉水解 c蛋白质水解 d煤的干馏8类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是a从ch4、nh4+、so42为正四面体结构，可推测ph4+、po43也为正四面体结构bnacl与cscl化学式相似，故nacl与cscl的晶体结构也相似c苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色dco2通入ca(clo)2溶液生成caco3和hclo，so2通入ca(clo)2溶液也生成caso3和hclo9下列叙述中错误的是a用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 b制氢氧化铁胶体：将fecl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可ch+只有氧化性，so2 只有还原性，fe2+ 既有氧化性又有还原性 d金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。10根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22ar与t形成的化合物rt3中，各原子均满足8电子的稳定结构b单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等11设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是a.1mol nh3所含有的原子数为nab.22.4l氧气所含的原子数为2nac.48g o3所含的氧原子数为3na d.1 l 0.1moll nacl溶液中所含的na+为na12下列有关元素化合物的叙述中正确的是（ ）a碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8b将so2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色c白磷易溶于水，不能保存在水中d高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅13下列物质中微粒的个数比不是1：1的是anahco3晶体中的阴离子和阳离子bna2o2固体中的阴离子和阳离子c重氢( h)原子中的质子和中子dnh3分子中的质子和电子14下列叙述正确的是（ ）。a铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。b钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。c强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。d胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。15下列说法正确的是a水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物so3的水溶液能导电，由此判断so3属于电解质；b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定；c2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1；d在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了。第ii卷（非选择题）二、填空题16.氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. cf4 b. ch4 c. nh4 d. h2o17.第一电离能i1是指气态原子x（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能i1：（单位）hhe1.31200.3723libebcnofne0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807namgalsipsclar0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205kcagageassebrkr0.41890.58980.57880.94400.94091.13991.3507rbsrinsnsbteixe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704csbatlpbbipoat回答下列问题：（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是。说明同一主族元素能力从上到下逐渐增强。（2）从表中数据预测ge元素第一电离能i1的最小范围 。（3）sic是原子晶体，其结构类似金刚石，为c、si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为si原子，试在小正方体的顶点画出与si最近的c（用表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应si（用表示）的位置。18.已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中a与b 、a与d在周期表中位置相邻，a原子核外有两个未成对电子，b元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，c原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；e与c位于不同周期，e原子核外最外层电子数与c相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c、d四种元素电负性由大到小排列顺序为 （2）c形成的晶体中，其微粒堆积方式为 ; （3）d单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为： ；d的氧化物在通讯方面有重要用途，90克d的氧化物中含共价键的数目为 。（4）e核外电子排布式是，e的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有 19a、b、c、d、e为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。c原子的最外层中有两个不成对的电子。d、e的原子核内各自的质子数与中子数相等。c可分别与a、b、d、e形成xc2型化合物（x代表a、b、d、e中的一种元素）。已知在dc2和ec2中，d与c的质量之比为7:8；e与c的质量之比为1:1。请回答下列问题：（1）基态d原子的电子排布式为 ，单质b2中键与键的数目之比为（2）化合物bh3（h代表氢元素）的立体构型为_，b原子的杂化轨道类型 是 。 （3）c和e的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。（4）a可以形成多种结构不同的单质，其中m是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 gcm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。参考答案一、选择题1.d 2.c 3bc 4d 5.d 6.c 7.a 8a 9.bc 10.c 11c 12b 13b14b 15b二、填空题16（1）2s22p3 （2）noc （3）三角锥形 sp3 3 d （4）c 17（1）从上到下依次减小，失电子